1、第2课时 原子的结构和离子,原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？,探究原子的内部结构,卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,1911年提出,卢瑟福原子模型,1919年 卢瑟福发现质子,1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。 1920年，卢瑟福又提出了中
2、子假说。,波尔的原子结构模型,1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,一、原子的构成,原子核,高速 运动 的电子,原子核与原子大小的比较,原子核的大小约为10-15 10-14 m。 原子的直径大约是10-10m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。,He,一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷,如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。,质子、中子、电子
3、的电性和电量怎样？,原子 (不显电性),原子核 (带正电),核外电子 (带负电),质子 (带正电荷),中子 (不带电),1、原子的构成,想一想：原子为何不显电性？,He,核电荷数=质子数=核外电子数,不一定所有的原子核内都有中子,分析下表可以获得哪些信息？,不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数,比较电子、质子与中子的质量大小,原子 (不 显电 性),原子核 (带正电),核外电子 (带负电荷),质子 (带正电荷),中子 (不带电),9.117610-31千克,1.672610-27千克,1.674810-2
4、7千克,结论：,m(原子) m(原子核) m(电子) m(原子核) m(质子) m(中子),1、原子结构中，下列等式成立的是（ ）中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数A、 B、 C、 D、,C,2、原子结构中一定含有的微粒是（ ）A、质子、中子、电子 B、质子、电子C、质子、中子 D、中子、电子,B,你会吗,原子的质量,原子的实际质量很小,如： 一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg,即： 0.00000000000000000000000001993 kg,设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢
5、？,相对原子质量,1、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,2、定义式：,某原子的相对原子质量 =,碳-12原子质量 1/12,一个该原子的真实质量,是一个比值，单位为一，省去不写。,相对原子质量 质子数+中子数,质子的相对质量为： 中子的相对质量为： 电子的相对质量为：,1.0076 1,1.0089 1,1/1836（可忽略不计）,原子的质量主要集中在原子核上,信息：,1、一个铁原子共有82个粒子， 其中30个不带电，则铁的相对原子质量为多少？,2、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )
6、个质子和( )个中子构成一个原子核,核外 有( )个电子作高速运动而构成。,（ 56 ）,13,13,14,3分子的质量,分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。 相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。 有单位，为一，省去不写。 试求H2O的相对分子质量。,1、一个铝原子：4.4821026kg、一个氟原子：3.1561026kg，计算铝、氟的相对原子质量。2、一个氨分子（NH3）是由1个氮原子和3个氢原子构成的，计算氨的相对分子质量。 3、计算碱式碳酸铜和尿素CO(NH2)2的相对分子质量。,（ 27、19 ）,（ 17 ）,（ 222、60
7、）,你会吗,核外电子的运动状况：,1、高速无规则运动 ； 2、分层排布； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。,电子层 1 2 3 4 5 6 7,离核远近,电子能量,1、核外电子的排布规律 ：,第一层最多排2个e ；第二层最多排8个e； 最外层最多排8个e（第一层为最外层则最多排2个e）； 据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。,原子结构的简明表示,2、原子结构示意图,画法：画圆圈，标核电， 弧线呈扇面，数字一条线。,+8,2 6,氧 O,1、判断下列原子结构示意图的正误,O Al F Na P Li,2、用原子结构示意图表示：,比镁原子少1个质子的原子； 原子核只有1个质子的
8、原子； 核电荷数为18的原子；,读图探索：,1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？,第一周期,第二周期,第三周期,周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8； 同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。,稀有气体元素,思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？,稳定结构,不稳定结构,金属元素,非金属元素,一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层
9、时的2个）。,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应、性质活泼,为8（氦为2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应、性质稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切,最外层电子数,总结：,1、指出下列哪几种原子的化学性质相似,A,B,E,C,D,2、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A B C,D E,A,E,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,原子失去电子后，变成什么微粒呢
10、？,二、离子带电荷的微粒,1、分类,阴离子带负电荷的微粒,2、书写方法离子符号,阳离子带正电荷的微粒,Mg2+,Cl,Na+,O2-,镁离子,氯离子,钠离子,氧离子,离子符号的写法： 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； 数字在前，“+”、“-”号在后； 离子所带电荷数为1时，1省去不写。,离子符号的意义：,Mg2+,每个镁离子带2个单位的正电荷,2,表示2个镁离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数,阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数,原子和离子的联系和区别,（原子不带电）,（带正电） （带负电）,结合,结合,分解,聚集,结合,物质与构成微粒之间的关系：,得到
11、或失去e,失去或得到e,1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，所有氢原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( )A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有,D,2、 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可知，它的一个分子是_构成的，其相对分子质量为_。,60个碳原子,720,3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空:,元素分类 _； 相对原子质量 _； 元素的化学性质 _； 离子所带电荷数 _；,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,4、对于下面结构示意图所表示的微粒，说 法错误的是 （ ）,A它们的核外电子排布相同 B它们不是同一种元素 C它们都具有稳定结构 D它们都是离子,D,一、原子的构成,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,二、离子构成物质的一种微粒,1、概念,2、离子分类,3、离子的表示方法,三、原子、离子、分子的关系,本节总结：,Thank you!,
