1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。课时作业(八)原子的结构和离子(30 分钟 40 分)一、选择题(本题包括 6 个小题,每小题 3 分,共 18 分)1.( 泰安中考)原子是构成物质的基本粒子,下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定2.相同质量的水和二氧化碳中,所含分子个数之比为 ( )A.11 B.12 C.922 D.2293.(2012龙东中考)如图四种微粒中,具
2、有相似的化学性质的是 ( )A. B. C. D.4.如图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.反应中钠原子与氯原子的得失电子情况是由原子的核内质子数决定的5.(2012娄底中考)如图 4 位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是 ( )6.已知某氧原子的相对原子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为 m,则该硫原子的质量为 ( )A.32m B.2m C.m D.不能确定二、非选择题(本题包括 3 个小题,共 22 分) 7.
3、(6 分)硫原子的原子核内有 16 个质子,氧原子核外有 8 个电子,则一个二氧化硫 (SO2)分子中共含有 个原子核, 个电子,已知一个镁原子质量约等于一个碳-12 原子质量的 2 倍,则镁的相对原子质量为 。8.(8 分)某粒子 R 的结构示意图为 。(1)当 x=10+y 时,该粒子为 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当 x10+y 时,该粒子为 。(2)若该结构示意图表示的粒子是 R 原子,当 y=2 时,x= 。(3)若该结构示意图表示的粒子是 R-,则 x= ,y= 。9.(8 分)【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是
4、集中分布的呢?【进行实验】1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。实验做法如图:(1)放射源放射性物质放出 粒子(带正电荷),质量是电子质量的 7 000 倍。(2)金箔作为靶子,厚度 1m,重叠了 3 000 层左右的原子。(3)荧光屏 粒子打在上面发出闪光。(4)显微镜通过显微镜观察闪光,且通过 360 度转动可观察不同角度 粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数 粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数 粒子的偏转超过 90,有的甚至几乎达到 180,像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】 粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样
5、运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。(2)1m 金箔包含了 3 000 层金原子,绝大多数 粒子穿过后方向不变,说明(填序号)。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的答案解析1.【解析】选 A。在化学变化中分子分成原子 ,原子再重新组合成新的分子,所以原子在化学变化中不能够再分,故 A 说法错误;
6、原子质量主要集中在原子核上,核外电子的质量很小可以忽略不计,故 B 说法正确;原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数,故 C 说法正确; 原子的体积主要取决于核外电子的运动范围,其化学性质主要由最外层上的电子决定,故 D 说法正确。2.【解析】选 D。水和二氧化碳的相对分子质 量分别是 18 和 44,且相对分子质量与分子质量成正比。设水和二氧化碳的分子个数分别为 x和 y,则 18x=44y,解得 xy=4418=229。3.【解析】选 D。因为最外层电子数相同的微粒化学性 质相似,在四种微粒中最外层电子数都是 6,所以其化学性 质相似,故选 D。4.【解析】选 D。原子的得失电子情况是由
7、原子的最外 层电子数决定的,与核内质子数无关。5.【解析】选 B。分子、原子均不显电性;分子、原子、离子都是构成物 质的基本粒子;由原子的概念可知,原子是化学变化中的最小粒子,故选项 C 说 法错误;由分子构成的物质,分子中的原子不保持该物质的化学性质。6.【解析】选 B。由于相对原子质量与原子的实际质量成正比,硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的 2 倍,硫原子的质量也是氧原子的质量的 2 倍。7.【解析】一个 SO2 分子中的电子总数等于 1 个硫原子和 2 个氧原子的电子数之和,且每个原子有一个原子核;镁原子的相对原子质量= =24。一个镁原子的质量 112(12)2(12)11
8、2(12)答案：3 32 248.【解析】x=10+y,即质子数=核外电子数,为原子;x10+y 时,即质子数核外电子数,为阴离子。y=2 时,核外 电子数为 12,由核内质子数= 核外电子数推出 x=12。R-中电子数比质子数多 1,离子具有相对稳定结构,故 y=8,x=2+8+8-1=17。答案：(1) 原子 阴离子 (2)12 (3)17 89.【解析】原子的质量主要集中在原子核上,核外有一个非常大的空间。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积小,质量大,原子的质量主要集中在原子核上,原子核外有一个非常大的空间,核外电子围绕原子核作高速运动。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 粒子就不会发生大角度散射 ,说明原子的 质量主要集中在原子核上,且正电荷不是均匀分布的;原子核外有一个非常大的空间,使绝大多数 粒子穿过后方向不 变。答案：(1) 不会 原子核 (2)B关闭 Word 文档返回原板块
