1、,第二课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,无明显变化,有白色沉淀,【实验2-1 】,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,二、离子反应及其条件,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,BaCl2 = Ba2+ +2Cl-,CuSO4BaCl2 CuCl2BaSO4,实质:,CuCl2=Cu2+2Cl-,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,反应物：,生成物：,2、离子反应的本质：反应物某些离子浓度的减小。,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,2、离子方程式
2、:,4、离子方程式的书写步骤,写出正确的化学方程式,CuCl2+2AgNO3,把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示,把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式,Cu2+2Cl- +2Ag+ + 2NO-3,写,拆,Cu(NO3)2+2AgCl,Cu2+ 2NO-3+2AgCl,不拆,删除方程式两边不参加反应的离子,Cu2+2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2+ 2NO3 +2AgCl,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,(能总体约分的要约分),2Cl - +2Ag+,Cl- + Ag+,2AgCl,AgCl,删,查,拆,强酸：,可溶性的盐:,强碱：,HCl、
3、H2SO4、HNO3,KOH、NaOH、Ba(OH)2,口诀：钾钠铵硝遇水溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡和铅顽固不化生沉淀,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物,处于溶液状态(稀溶 液)，应写成离子形式,处于浊液，应写化 学式。,b、书写离子方程式应注意的问题：,溶液中或者熔融状态下，有离子参与的反应才能写离子方程式。,(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液
4、和NaOH溶液反应：,例：写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应,2、醋酸和氨水反应,3、二氧化碳与澄清石灰水反应,练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 2、锌和硫酸铜溶液反应,3、氧化铁与盐酸溶液反应 4、稀硫酸和氢氧化钡反应,5、氨水和硫酸反应,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是
5、否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,2、离子方程式的正误判断,3、离子方程式的意义:,H+ + OH- = H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习： 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入硝酸,2、氢氧化铜溶于盐酸,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱
6、中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,4、离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与CH3COO -、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之
7、间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、
8、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ）AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D, 可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表),不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,
