1、第 2节 离子反应第 2课时实 验 2-1实验 现象1.向盛有 2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀 KCl溶液。2.向盛有 2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀二 . 离子反应及其发生的条件1. 离子反应：有离子参加的反应。2. 离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子。3. 离子方程式的书写步骤：写 拆 删 查写 -根据客观事实，正确书写化学方程式BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl拆 -将 易溶于水、易电离的物质 (强酸、强碱、可溶性盐 )拆写为 离子形式 ， 把 难溶、难电离 (弱酸、弱碱、水 )的物质以及气体
2、、单质、氧化物仍用化学式表示 。Ba2 2Cl删 -对方程式两边都有的离子，把其中不参加反应的离子，应按数消去。Ba2 SO42 =BaSO4查 -检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 2Na SO42 =BaSO4+2Na 2Cl练一练写出下列反应的离子方程式 HCl NaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4 KOH化学方程式 离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + O
3、H =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O4. 离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 思考 是否所有的中和反应都可以表示为 H + OH =H2O？完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2 HCl CH3COOH KOH Ba(OH)2 H2SO4练一练小结 H OH =H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质实 验 2-3实验 现象1.向盛有 2mLCuSO4溶液的试管里加入 2mL NaOH溶液。2.向盛有 2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴 酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入
4、 稀盐酸 ，至溶液恰好变色为止。3.向盛有 2mLNa2CO3溶液的试管里加入 2mL稀盐酸。试管中出现蓝色絮状沉淀溶液先变红后褪色试管中有无色气泡产生讨 论(1) 写出上述三个反应的离子方程式(2) 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？(3) 哪些因素可以使离子数目明显减少？5. 离子反应发生的条件（复分解反应型）：(1) 生成难溶物质(2) 生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）(3) 生成易挥发物质6. 注意事项：(1)离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反
5、应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O (2) 浓硫酸 不可拆，应 写化学式 。(3) 对微溶物的处理。微溶物反应物生成物澄清状态时 ，须拆写为 离子形式 。浊液时 ，须写 化学式 。以沉淀来处理，须写 化学式 ，标 “”例如， 2HCl Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 澄清石灰水与盐酸反应 ： 石灰乳与盐酸反应：H + OH =H2O2H+ Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O(4) 对酸式酸根离子的处理。多元 强酸 酸式酸根离子须 拆开写 。例如： HSO4-例如
6、， NaHSO4 NaOH =Na2SO4 +H2O H + OH =H2O多元 弱酸 酸式酸根离子 不能拆开写 。例如： HCO3-、 HSO3-、 HS-、 HPO42-、 H2PO4-例如， NaHCO3 NaOH =Na2CO3 +H2O HCO3- + OH = CO32- +H2O1. 离子方程式 BaCO3+2H+=Ba 2+CO2+H2O中的 H+不能代表的物质是 ( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3A B C D 练一练C练一练2.下列各物质不能发生离子反应的是 ( )A硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与碳酸钠溶液A练一练3.下列各组离子反应可用 H + OH =H2O表示的 是 ( )A氢氧化钡与硫酸B氨水与盐酸C硝酸与氢氧化铁D硫酸氢钾与氢氧化钠D
