1、离 子 反 应 第三课时,离子方程式的书写步骤：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：强酸，强碱，可溶性盐拆写成离子形式；难溶物、气体、单质、氧化物、大多数有机物等仍写成化学式;（最关键的一步） 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删去; 4、查：检查方程两边是否原子守恒、电荷守恒。,2、Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH,CO32- + Ca2+ = CaCO3,1、Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3,4、NaHCO3 + HCl= NaCl+CO2 +H2O,CO32- + 2H+ = CO2
2、+H2O,3、Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl+CO2 +H2O,HCO3- + H+ = CO2 +H2O,离子共存与不共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 SO32-等,生成水：,如：H+与OH-生成水,如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等,生成难溶物或微溶物：,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子： Fe3+(棕黄色)、 Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)
3、、 MnO4-(紫红色）,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,2.下列反应的离子方程式正确的是 ： A.少量CO2通入的NaOH溶液中CO2OH-=HCO3- B.实验室制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O C、钠跟水反应: Na + H2O = Na+ + OH - + H2 D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4 E、用石墨做电极电解氯化钠饱和溶液电解2Cl- +2H2O=2OH-+H2+Cl2,拆写不当类,电荷不守恒或质量不守恒类,限定反应物的量类,符号错写类,三、离子方程式正误判
4、断,离子反应发生的条件：,实质是：使溶液中某些离子溶度减少,生成沉淀（难溶性物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水（难电离物质）,发生氧化还原反应,四、离子共存问题：,离子间不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与SO42- 、Ag+与Cl -、Ca2+与CO32- 等,换句话说，就是离子在溶液中如果会发生反应生成新的物质就不能共存。,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH- ; H+与CO32-、HCO3- 等,生成难电离物质：,如：H+与CH3COO-、ClO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应,再强调几点
5、：1、溶液的颜色。如：“无色透明的溶液”，则不含有色离子。如：Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色）等。2.解题时一定要看清题目要求的是“能”、“不能”、“可能”、“一定”中的哪一种；3.请适当关注“电荷守恒”。,某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 。,OH、Cl、 K+,思考:,1、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( )A、K+、 H+、 Cl-、 OH- B、Ca2+、Na+、NO3-、 CO32-C、H+、 Na+、CO
6、32-、SO42-D、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-,D,A,2、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 （ ）ANH4+ 、 Al3+、 SO42- 、 NO3- BCu2+、 Na + 、NO3- 、 CO32-CNa +、 K+ 、 OH- 、 Mg 2+ DH+、 K+ 、 HCO3- 、CO32-,3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）A、 H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、 Ag+、NO3-、Cl-、K+C、 K+、Ba2+、OH-、SO42-D、 Na+ 、NH4+、Br-、OH-,A,4某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（ ） A、Fe2+ 、 K + 、SO42- 、NO3-B、 Mg2+ 、 NH4+ 、SO42- 、Cl- C 、 Na+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、 Ba2+ 、Na+ 、MnO4- 、SO42-,C,
