1、,温州中学 吴招坛,回望高考,怎么去研究物质？,对化学学习能力的要求： 1、接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）从试题提供的信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。 （3）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。,考试说明,汽车安全气囊，为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测
2、，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，,10年浙江高考题（节选）,组成信息,数据信息,性质信息,13.0g,6.72L,Na、Fe、,N、O,（2010四川理综卷节选） 溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H
3、与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（已知溶液F为Na2S溶液） （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_。,分析推理：,汽车安全气囊，为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)
4、甲的化学式为_，丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_， (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）_。,10年浙江高考题（节选）,组成信息,数据信息,性质信息,可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。（1分）准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。（2分）,12年温州
5、二模（节选）,26(15分)某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-、NO2-中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：,回答下列问题： (1)溶液X中肯定存在的离子有_ ；写出气体Y的电子式_ (3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式_ 。 (4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论_,26.（14分）化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成。某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）： 准确
6、称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过虑，得到滤液B。 在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀。 在的溶液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀。 已知：Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O 写出氨的电子式为_，深蓝色离子的化学式为_，A的化学式为_。,练习：2012台州市一模题, 工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分是Fe2O3）。 在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀生成，且逐渐增多，请解释其原因_
7、 冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式_。 该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜_ 炉渣中的氧化铁可来制备高铁酸钾（K2FeO4）。K2FeO4是一种氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂。研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好。请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式 _,练习：2012台州市一模题,（一） 操 作 方 法,祝愿同学们高考成功!,甲： 取少量固体样品于试管中加热，若不产生气体，则为Na2CO3；若产生气体，则固体为NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3得混合物。 另取少量固体样品试管中，加水溶解，加入Ba（OH）2溶液，若产生白色沉淀，则为Na2CO3和NaHCO3得混合物，否则，为NaHCO3。,乙： 取少量固体样品试管中，加水溶解，滴入HCl溶液，若立即产生气泡，则为NaHCO3，否则为Na2CO3 或Na2CO3和NaHCO3得混合物。 另取少量固体样品于试管中加热，若不产生气体，则为Na2CO3；若产生气体，则固体为Na2CO3和NaHCO3得混合物。,
