1、高三化学一轮复习教学案 物质结构第 1 页元素周期律与元素周期表（一）考纲解读：考纲要求 命题热点1.认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系；2.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能、电负性的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系；1.元素金属性、非金属性强弱的比较；2.微粒半径的大小比较；3.元素电离能、电负性的含义及递变规律；4.同一周期元素第一电离能的反常情况；热身训练：1. (2010 广东理综) 短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D
2、最外层电子数：甲乙2. (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的还原性比 H2S 弱 HClO 4 的酸性比 H2SO4 强 Cl 2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl 2 能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 还原性：Cl S 2(2)有三种金属元素 A、B 、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有明显气泡产
3、生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。3X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )AXYZ BYXZ CZXY DZYX4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3； 1s 22s22p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 知识梳理：一、元素周期律
4、同一周期（从左右） 同一主族（从上下）甲 乙丙 丁 戊高三化学一轮复习教学案 物质结构第 2 页核电电子排布 最外层电子数从 个逐渐递增到 个（第一周期除外） 原子结构 原子半径 逐渐 （稀有气体除外） 逐渐 元素的化合价最高正化合价由 （和因无正价，除外）且 （和除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐 非金属性逐渐 （稀有气体除外）金属性逐渐 非金属性逐渐 元素的第一电离能（ I1）呈 趋势； 与 ，与 反常；逐渐 元素性质元素的电负性逐渐 ；（稀有气体除外）呈 趋势二、元素金属性或非金属性的强弱判断1元素金属性的强弱判断：（1）根据与 或 反应的难易，越容易的金属性越强；（2）根据 对应水
5、化物的 性强弱，越强的金属性越强；（3）根据与盐溶液的置换反应，一般是金属性 的能置换金属性 的；（4）如在周期表中的位置关系、金属活动性顺序表、原子池正负极等。2元素非金属性的强弱判断：（1）根据与 反应的难易，越容易的非金属性越强，对应氢化物稳定性更 ；（2）根据 对应水化物的 性强弱，越强的非金属性越强；（3）根据与盐溶液的置换反应，一般是非金属性 的能置换非金属性 的；（4）如在周期表中的位置关系等。三、粒子半径大小比较的一般规律1首先看电子层数，一般电子层数越多，粒子的半径 ；2若电子层数相同，则看核电荷数，一般核电荷数越多，粒子的半径 ；3若核电荷数也相同，则看核外电子数，一般核外
6、电子数越多，粒子的半径 ；四、元素的第一电离能及电负性的相关概念1元素的第一电离能（I 1）：（1）定义：气体电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ；高三化学一轮复习教学案 物质结构第 3 页（2）同一周期中（以第三周期为例） ， 元素的第一电离最小， 元素的最大；（3）对于同一种元素而言，其 I1 I1 I3；2元素的电负性：（1）元素的原子在化合物中 能力的标度，元素的电负性越大， 能力越 ；（2）标准：最氟为 和锂为 作为标准计算得到其他元素的电负性；（3）一般规律：金属元素的电负性一般 ；非金属元素的电负性一般 ；同一周期中（以第三周期为例） ， 元素的电负最大， 元
7、素的最小；巩固训练：1. (2011 江苏高考 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2. 下列粒子半径大小的比较正确的是( )ANa Mg 2 Al 3 O 2 BS 2 Cl Na Al 3CNaMgAlS DCsRbKNa3已知：四种元素的电子排布式为：A. 4s24p2； B. 4s24p3； C. 4s24p
8、4； D. 4s24p5则 A、B、C 、 D 的元素符号分别为：_、_、_、_；其第一电离能由大到小的顺序为：_；（用元素符号表示）它们的电负性由大到小的顺序为：_；（用元素符号表示）课后练习：1. X、Y 是周期表中A 族中的两种元素，下列能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ）A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.HX 的酸性比 HY 强C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来2.（08 年江苏高考题改编）下列排列顺序正确的是 ( ) 热稳定性：H 2OHFH2S 粒子半径：O 2 Na Mg2 酸性：H 3PO4
9、H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH) 2A. B. C. D.3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At) 为有色固体；HAt 不稳定； AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体高三化学一轮复习教学案 物质结构第 4 页4 X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，X m+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( )A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差
10、为 mnC.电负性 XY D.第一电离能 XZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX7(2010山东理综，11)下列说法正确的是 ( )A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8(2010全国理综，6)下列判断错误的是 ( )A沸点：NH 3PH3AsH3 B熔点：Si 3N4NaClSiI4C酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)39根据下列 5 种元素的电离能
11、数据（单位：kJmol 1 ） ，回答下列问题。元素符号 I1 I2 I3 I4 常见化合价R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900Q 2080 4000 6100 9400（1）推断各元素常见的化合价（填入表中）（2）其中最容易与氯元素形成离子化合物的是（ ）10.（2009苏州模拟）已知元素的第一电离能（即表中的 E）随原子序数的变化关系如图所示。（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是： 。高三化学一轮复习教学案 物质结构第 5 页（2）试预测下列关系式中正确的是 。E (砷）E (硒） E（砷）E ( 硒） E（溴）E ( 硒） E（溴）E (硒）（3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围： As Se Ge；Br Se As Ge；课后练习：1C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A9(1)+1、+2、 +3、+1、0 (2) V10.（1）随着原子序数的增大，E 值变小 周期性（2) (3)485 738 (4)10 号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构
