1、1一、选择题(每小题 3 分，共 42 分，每小题有 12 个正确选项)1下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) 来A从左向右数第七纵行是 A 族B从左向右数第十一纵行是B 族CA 族全部是金属元素DA 族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是B 族。C.氢元素在 A 族中。D.砹(At) 是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。答案：B2主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )A相对原子质量和核电荷数B电子层数和中子数C电子层数和最外层电子数D金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。答案：C3下列
2、关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( )A所含元素种数最少的周期是第一周期 来源:B所含元素种数最多的周期是第六周期C所含元素种数最多的族是族D所含元素种数最多的族是 B 族答案：C4下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( )A22,26,11 B13,15,38C29,31,16 D18,21,14答案：B5据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La 、Nd、的磷酸盐) 中，查明有尚未 命名的 116、124、126 号元素。判断其中 116 号元素应位于周期表中的( )A第 6 周期A 族 B第 7 周期A 族C第 7 周期族 D第 8 周期A
3、族答案：B6(2011天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )2A第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析： 137Cs 与 133Cs 是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差 4，A 项错误；同周期元素(除 0 族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径 逐渐减小，B 项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C 项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低
4、，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D 项错误。答案：B7国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误的是( )A第 9 列元素中没有非金属元素B只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子C第 1 列和第 17 列元素的单质熔沸点变化趋势相反D在整个 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多解析：根据元素周期表的结构，第 9 列 即原第族中的 1 个纵行，无非金属元素。而第 18 列的 He 元素最外层也有 2 个电子，所以 B 项错误。第 1
5、列为碱金属元素，第 17 列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第 3 列即第B 族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括 15 种元素，种类最多。答案：B点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。8A、B 两元素为某周期第A 族和第A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B元素的原子序数可能为( )x1 x 8 x11 x18 x25 x32A BC D解析：在同一周期的前提下，若 A、B 为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即 B 的原子序数为 x1。若 A、B 为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上 10种过渡元素，B 的原子序数为 x11。
6、若 A、B 为第六或第七周期元素，其原子序数之差还 包括 15 种镧系或锕系元素，即有 24 种过渡元素，B 的原子序数为 x25。故答案为C。答案：C39关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H 2OHXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 来源: 数理化网C卤素单质从 F2 I 2 颜色逐渐加深DX 的还原性依次为 F Cl Br I ，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来解析：F 2 与水反应：2F 22H 2O=4HFO 2，A 错；HX 极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而减弱，即
7、HFHClHBrHI ，B 错；F 2 不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D 错。故应选 C。答案：C点评：本题主要考查对卤素性质递变性的认识，此外还要掌握氟的特殊性：F 无正价，F2 能与水反应置换出 O2，HF 极易溶于水，但其水溶液为弱酸。10下列叙述中错误的是( )A随着电子层数增多，碱金属的原子 半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。答案：B11钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述
8、中正确的是( )A铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C碳酸铯加热时易分解成二氧化碳 和氧化铯D氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强解析：根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性，可知选项 B、D 是正确的。碱金属碳酸盐的热稳定性都较大，受热时不能发生分解。另外，铯单质的密度为1.87 g/cm3，不能浮在水面上。答案：BD12X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 在同周期，Y 和 Z 在 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y 、Z 是( )AMg，Al，Si BLi，Be，MgCN，O，
9、S DP ，S，O解析：方法一 情况分析法。X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置有以下四种情况：4如为 ，设 Y 的原子序数为 y，则 X 为 y1，Z 为 y8，则y1yy83y731，得 y8，则 X 原子序数为 7，Z 原子序数为 16，所以选项 C符合。如为同理可得 y1 yy831，y 不合理，舍去。如为同理可解得 y403不合理。如为可解得 y 不合理，验证 C 中最外层电子数之和为 17，所以符合。223 383方法二 数学处理法。若 xX、 yY、 zZ 为相邻的三种元素，X 、Y 同周期，Y、Z 同主族，xyz m，则会有 ym83若余 1 时，则 xy1 zy8若无余数，则
10、无解若缺 1 时，则 xy1 zy8则由上题中 m31 代入，若 y 13 无余数，无解。31 83若 y 8 缺 1，则 x817，z8816，所以 Y 为 O、X 为 N、Z 为 S。31 83答案： C131820 年德贝莱纳用 MnO2 催化 KClO3 分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有( )ACl 2 BBr 2CHCl DCO 2解析：本题解题的关键是“气体能使 K I 淀粉溶液变蓝”。使 KI 淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化 KI 为 I2，I 2 单质能遇淀粉显蓝色。除卤素中 F2、Cl 2、Br 2 之外，具有
11、强氧化性的 O3、HNO 3、KMnO 4、Fe 3 等都能使 KI 淀粉溶液变蓝色。本题中的 KClO3 在 MnO2 的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。C、D 项中的 HCl、CO 2 不能使之变蓝，B 中的 Br2 是反应物中没有的元素，故 B 项也应淘汰掉。所以能使 KI 淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是 A 中的 Cl2。答案：A514当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A锂 B钠来源:C钾 D铯解析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应设：该合金的平均相对分子
12、质量为 Ar(M)2M2H 2O=2MOHH 22Ar(M) 278 0.22ArM7.8 20.2Ar(M)39，即该金属的平均相对原子质量为 39，已知铷的相对原子质量为 85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于 39，即锂、钠满足题意要求。答案：AB二、填空题(共 58 分)15(10 分) 在周期表中找到第 3 横行 17 纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是_，其原子结构示意图为_ ，属于_元素( 填金属或非金属)。(2)该元素位于第_周期，_族，该族的名称是 _。(3)写出下列反应的化学方程式：该元素的单质水：_；该元素的单质氢氧化钠：_ _。答案：(1)Cl 非金
13、属 (2)3 A 卤素(3)Cl2H 2OHClHClO ；Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O16(11 分)A 、 B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、 C 三种元素的名称_、_、_ _。(2)B 位于元素周期表中第_ 周期，第_族。(3)C 的原子结构示意图为_ ，C 的单质与 H2 反应的化学方程式为_。6(4)写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析：依题意，A、B、 C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位
14、置看，A、C 只能处在第二周期，而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x1，则 C 为 x1，B 为 x8，则有：(x1)x1x8x8所以 A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9，对应的元素分别为 N、S、F。答案：(1)氮 硫 氟 (2) 三 VIA (3)F2H 2=2HF(4)2NH3H 2SO4=(NH4)2SO417(8 分) 按下列要求书写化学方程式：(1)反应物中，溴元素被氧化_。(2)反应物中，溴元素被还原_。(3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原_ 。(4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原_ _。解析：(1)溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为 Br 2
15、。Br 1 (2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为 Br2 。Br 1 (3)溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为Br 2 ，一般为 Br2 跟水或碱溶液反应。Br 1 Br 1 (4)溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为 Br 跟 Ag 的反应。答案：(1)Cl 22KBr= =2KClBr 2(2)Br2H 2 2HBr= = = = = (3)Br22NaOH= =NaBrNaBrOH 2O(4)AgNO3NaBr= =AgBrNaNO 318(13 分)X 、 Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X 、Y、Z 在周期表中位置
16、如图所示，这三种元素原子序 数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：7(1)5 种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y 的原子结构示意图是： _。(3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2 的化学方程式：_， _。答案：(1)O、S、Cl、Na、H (2)(3)4NaO 2=2Na2O 2Na O2 Na2O2= = = = = 19(8 分)A 、 B 两元素，A 的原子序数为 x，A、B 所在周期元素的种类分别为
17、 m 和n，若 A、B 同在第A 族，当 B 在 A 的上周期时，B 的原子序数为_，当 B在 A 的下周期时，B 的原子序数为_；若 A、B 同在第A 族，当 B 在 A 的上周期时，B 的原子序数为_ ，当 B 在 A 的下周期时，B 的原子序数为_。答案：先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表示。xn，xm；xm，xn。20(8 分) 今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质( 写化学符号)和挑选依据( 写编码)列在下面相应表格内。两组单质为：(I)O 2，F 2，
18、S ， N2 ()Fe ，Na，Al，Si“挑选依据”仅限于以下几种：该被挑出的单质与其他三种单质不同，是由于：A其组成元素不属于金属(或非金属)B其组成元素不属于周期表中的同一族C其组成元素不属于周期表中同一周期D其组成元素不属于主族(或副族)元素E在常温常压下呈不同状态F在常温下遇水能(或不能)放出气体组 别 第 I 组 第组被挑出单质挑选依据8解析：此题是考查学生对周期表中同周期、同主族元素单质及化合物知识的了解情况，并能对物质的相同属性加以归类。例如：第(I)组中 S 与其他三种元素单质状态均不同，也不在同一周期。第(II)组中 Fe 与其他三种也不在同一周期，且属于副族元素。答案：I IIS S F2 SiFe来源:Fe NaC E F A C D F
