元素周期表1.doc

1、第 1 页 共 23 页元素周期表1在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘2在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是A 金属元素 B 稀有气体元素C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素3下列说法中，正确的是A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族4推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 1695从 元 素 周 期 表 中 每 一 周 期 最 后 一 个 元 素 的 原 子 序 数 为2、 10、 18、

2、 36、 54， 推 测 第 十 周 期 最 后 一 个 元 素 的 原 子 序 数 为A 200 B 770 C 290 D 2926同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 467在周期表中，已知：第 n 周期最多可容纳的元素种数为(n1) 2/2 或(n 2)2/2，n1、2、3，各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为 175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是A B 族 B 第八周期 C A 族 D 第九周期8第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为 10 的共有A 7 种 B 6 种 C 5 种 D 4 种

3、9周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数10在周期表的前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3、周期数相差 1，它们形成化合物时原子个数之比为 12，则这两种元素不可能A 钠和氧 B 钙和氯 C 镁和氟 D 硫和氧11同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 3012在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，21，31 的元素共有A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种13在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数

4、相等，则下列有关叙述正确的是A 符合条件的元素只有一种 B 符合条件的元素有两种第 2 页 共 23 页C 符合条件的元素有三种 D 符合条件的元素有六种14下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料 K3C6015有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O216X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比Y 强的是A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B X 的氢化物的沸

5、点比 Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来17某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价的代数和为 4，下列有关叙述正确的是A R 一定是第四周期元素B R 的气态氢化物分子式为 H2RC R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D R 的气态氢化物的水溶液显碱性18A、B 是周期表中相邻两主族的两种元素，若 A 的原子序数为 a，以下不可能是B 的原子序数是A a17 B a7 C a18 D a1919X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能

6、是A n11 B n3 C n5 D n620短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则m 和 n 不可能的关系A m13n B n5 m C n11m D m8n21有 A、B 两种主族元素，A 的原子序数为 n，A 2 比 B2 少 8 个电子，则 B 的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n422短周期元素 x 和 y 可以相互形成化合物 x2y，那么 x 和 y 所在族的族数之差可能是A 1 B 3 C 4 D 523有两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能为：m4 m

7、4 m8 m2 m 6A B C D 24有两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能为：m4； m 4；m8；m2；m6A B C D 第 3 页 共 23 页25二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 13，若二种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a、b 的关系可能是ab5 a b8 ab30 ab826某周期的 IA 族元素的原子序数为 x，和它同周期的 A 族元素的原子序数可能是x2 x19 x12 x18 x26 x11A 只有 B 只有 C 只有 D 全部27在元素周期表短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 X

8、Y3，下列说法正确的是A XY3 晶体一定是离子晶体B 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m4C X 和 Y 一定不属于同一主族D X 和 Y 可用于同一周期，也可用于两个不同周期28X、Y 是短周期元素，它们可组成化合物 XY，则下列说法正确的是A XY 晶体一定是离子晶体B 若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m6C X、Y 可以属于同一周期，也可居于两个不同周期D X 与 Y 一定不属于同一主族29下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是A 最高正价为7 价的一种元素B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素C 原子核外 N 层比 M 层少 8

9、 个电子的一种元素D 原子核外 L 层比 M 层多 3 个电子的一种元素30短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是A X 与 Y 不可能位于同一主族 B X 与 Y 一定位于同一周期C X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D X 与 Y 可能形成离子化合物 XY31甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其它层电子总数的 2 倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数32根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子

10、数相等B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等33主族元素 A 的最高氧化物分子式为 A2O5，B 元素比 A 元素核电荷数多 2 个正电荷，B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色34X、Y 两元素原子的 L 层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确的是A X 与 Y 可能处于同一周期第 4 页 共 23 页B X 与 Y 可能处于同一

11、主族C X 与 Y 的单质不是分子晶体就是原子晶体D 若 X 的原子序数大于 Y 的原子序数，则 X 可形成不同价态的氧化物35能形成 A2B 化合物的一组元素是A 原子序数分别是 3 和 17 的元素 B 原子序数分别是 12 和 8 的元素C 核电荷数分别为 11 和 16 的元素 D 核电荷数分别为 13 和 17 的元素36根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是A H2BO4 B H3BO3 C HBO3 D H2B4O737下列有关元素周期表的叙述正确的是A 原子半径最小的是 F B 所含元素种类最多的族为第族C 金属元素的种类多于非金属元素 D 第

12、n 周期第 n 主族的元素均为金属38下列有关推断中符合实际的是A 第 n 周期中有 2n2 种元素B 第 n 周期第 n 族（n1）的元素一定是金属元素C 第 n 周期中有（8n）种非金属元素（ n1 包括稀有气体元素）D 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金属元素39下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高40有关元素周期表的说法不正确的是A 0 族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素

13、C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小D 周期表中A 族所含元素最多41下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A 原子最外层电子只有 1 个或 2 个的元素是金属元素B 16 号元素原子的最外层电子数是 4 号元素原子最外层电子数的四倍C 11 号元素与 17 号元素能形成 XY2 型化合物D C 表示碳的原子核内有 6 个质子、7 个中子13642下列说法中，正确的是A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大B 最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层

14、数43下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸盐（ aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐第 5 页 共 23 页C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性44根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：（1）如有第八周期并排满，则此周期将有 种元素。（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为 118 纵行，则72 号元素铪（Hf）位于第 周期第 纵行。45周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 12。写出这些化合物的化学式 。46在短周期元

15、素中：次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素有可能是 ；最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是 。47有 A、B、C 三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。三种元素原子的质子数之和为 30，则它们的元素符号分别是 A ，B ，C 。48右图是元素周期表的一部分。已知元素都存在同素异形体。试回答下列问题：（1）将的原子半径由小到大排列，位于正中间的元素与形成化合物种类最多的元素形成的化合物的空间构型是 。（2）举例说明三种元素某类化合物的性质的递变性：（写出性质、化合物化学式及如何变化） （3）的气态氢化物或的某种氧化物的水溶液，都能与元素的单质反应。试写出其中不属于置换反

16、应的化学方程式 。49下表是元素周期表的一部分。族周期 A B A A A A A一 二 三 四 （1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态（填写序号） ； （2）表中元素的核外电子排布式是 ；（3）表中元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同） ，其分子为 分子。（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号） ；（5）用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。50下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：a bA BC 第 6 页 共 23 页d e fc g h（1）上述_元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。（2

17、） “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的_和_元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。（3）在一定条件下，a 与 h 可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_；该物质溶于水后的溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。（4）现有另一种元素 X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则 X 是_ 元素（填名称） ，其在周期表中位于_族。51下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。a bd efc

18、g h（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母） 。（2）dh 4 和 gh4 的化学性质相似，其原因是 的缘故。（3） “神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为 。（4）在一定条件下，a 与 e 可形成一种化合物，其晶体类型为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则 X 是周期表中 族元素。52.右表是元素周期表的一

19、部分族周期 A A A A A A A1 2 3 （1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外电子层中 L 层电子数比 K 层电子数多 3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式；又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为 13，若两种元素原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是(填序号)_第 7 页 共 23 页

20、ab5 a b30 a b8 ab853下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。AB C DE F（1）B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au、Pt 等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的 Cl2 和 NOCl，假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写出 NOCl 的电子式 。（3）EBC 和 A2D2 反应生成了 ED42 和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 54下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别

21、代表一种元素。ab c d ef gh i回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式） ；（2）由 a、c、d 三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式） ，能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式） 。（3）e 元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h 元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式） 。（4）f、g 元素的单质共 5 0 g 在 100 mL 水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。 （液体的体积变化忽略不汁）55现有下列短周期元素性质

22、的有关数据：元素编号 a b c d e f g h原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或最底 1 1 3 3 2 3 1 1（1）根据元素周期律确定 a 至 h 8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族 族 族 族 族 族 族 族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 第 8 页 共 23 页。（3）氢化铝锂（LiAlH 4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在 125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化

23、锂（LiH） 。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h 三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨” ， “白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。56下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。a bd e fc g（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由 d 和 f 组成的一种气体，你认为

24、该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在 f 的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是 。（2）g 单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g 制品和铁棒为电极，一定的 NaHCO3 溶液为电解液进行实验：g 制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。电解过程中，必须使电解液的 pH 保持相对稳定。选用 NaHCO3 溶液为电解液，能减缓阴极区的 pH 增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： 。57元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许

25、多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题：族周期 A A A A A A A1 2 3 （1）表中元素形成的四核 10 电子阳离子的化学式为 ，形成的四核 18 电子分子的化学式为 。（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 。第 9 页 共 23 页（3）某元素原子的次外层为 2 个电子，其最高正价与最低负价的代数和为 2，则该元素的名称是 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形

26、成多种化合物，其中有一种离子化合物 A 中两元素的原子个数比为 15，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出 A 的电子式 。A 物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。的单质晶体熔点为 2573K，沸点 2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想和形成的化合物 B 晶体类型与 NaCl 相同，则 B 的熔沸点应 （填“高于”或 “低于” ）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 。58下表是元素周期表的一部分： A A A A A A A二 三 （1）表中元素的最

27、高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性（填“酸”或“碱” ）比元素的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱” ） 。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的 p 电子数比 s 电子数多 1 个，该元素是表中的 （填编号） ，该元素与元素形成的化合物的电子式是 ，其中的化学键是 键。（3）写出元素的最高价氧化物和 NaOH 溶液反应的离子方程式 。和元素具有相似性质的元素是 （填元素符号）59A B C D（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请

28、你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 。周期族第 10 页 共 23 页(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性60M 元素的单质 16.2

29、g 与氧化合，生成 30.6g M2O3，M 元素原子中含有 14 个中子，则 M 的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。61已知某元素 A 能与A 族某一元素 B 生成 A 本身的最高价化合物，在此化合物中 B 的含量为 92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为 72.7%。A 与 B 生成的化合物为一无色透明液体，沸点 77，对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题：（1）A 元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式，A 元素相应的氧化物的分子式；（3）列举 A 与 B 形成的化合物的两种用途用途。62元素周期表中，在金属元素

30、与非金属元素分界线附近，可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料63有人建议将氢元素排在元素周期表的A 。下列事实能支持这一观点的是氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构 氢分子的结构式为 HH 与碱金属元素形成离子化合物 MH 单质分子中原子间的化学键属于非极性键A 只有 B 只有 C 只有 D 全部64 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 Kr4d105s0 的 元 素 属 于 的 周 期 和 族 为A 第 四 周 期 、 族 B 第 四 周 期 、 族C 第 五 周 期 、 族 D 第 五 周 期 、

31、 零 族65对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4，故均为金属元素。它们的性质与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应的水化物有以下几种形式，其中具有碱性或两性的是A MnO B MnO2 C Mn2O7 D Mn(OH)366周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如 Li、Mg； Be、Al；B、Si 等两两性质相似。现用熔融 LiCl 电解的方法可得锂和氧气。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是A 无色

32、气体为电解生成的锂与水反应放出的 H2B 电解前 LiCl 在加热时已发生水解C 电解时产生的无色气体是 O2D 无色气体是阳极放出的 Cl2 与水作用生成的 O267右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，不正确的是A A 与 B 形成的阴离子可能有：AB 32 、A 2B42B E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高C D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2D A 与 E 形成的化合物是非极性分子A B CD E第 11 页 共 23 页68下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A 只有 s 区 B 只有 d 区 C s 区、d 区和 ds

33、 区 D d 区和 ds 区692003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是A Ds 原子的电子层数为 7 B Ds 是超铀元素C Ds 原子的质量数为 110 D Ds 为金属元素70据报道：1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子（ 28Ni）对数亿个铅原子（ 82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子 （暂用 X 表示） ，这种新元素存在的时1069间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是A 这种元素与 8

34、2Pb 同一族 B 这种元素肯定是 IB 的金属元素C 这种原子的中子数为 159 D 这种元素属第六周期元素71俄罗斯科学家发现了质量数为 289 的 114 号元素，用 Uuq 表示该元素。原子 R比 289Uuq 原子核中质子数少 103，则关于 R 的下列判断正确的是A 它的质子数为 103 B 它位于周期表第七周期C 它位于周期表第A 族 D 它有很强的氧化性72科学家预测：原子序数为 114 号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于 114号元素的性质预测肯定不正确的是A 它有 7 个电子层，最外层有 4 个电子 B 它具有2、4 价，且以2 价为主C 它的金属性比铅强 D 它是一种

35、具有放射性的非金属元素73美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 741999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的

36、是A 该元素属于第七周期B 该元素位于A 族C 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似D 该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子75若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个，次外层电子数不第 12 页 共 23 页超过 10 个，倒数第三层电子数不超过 15 个，而各电子层电子的最大容量仍为 2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有A 5 种、10 种、15 种 B 8 种、18 种、18 种C 8 种、10 种、15 种 D 9 种、10 种、15 种76根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A 第 15 列元素的最高价氧化物的化学

37、式为 R2O5B 第 2 列元素中肯定没有非金属元素C L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子 L 层电子数相等D M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子 M 层电子数相等77国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为 18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5B 第 2 列元素中有定没有非金属元素C 第 17 列元素中的第一种元素的非金属性最强D 第 16、17 列元素都是非金属元素78国际无机化学命名委员会 19

38、89 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列，下列说法正确的是A 第 1 列元素种类最多B 第 2 列元素和第 17 列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C 第 15 列元素形成的化合物最多D 尚未发现的第 113 号元素在第七周期第 3 列79167 号元素 R 处于 周期，它的最高正化合价是 ，最低负化合价是 。80根据元素周期律，116 号元素 E 应处于第七周期第 族，它应该属于 （填金属或非金属） ，它的价电子层电子排布式为 ，它的氯化物和最高价氧化物的分子式为 。811999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、116 和 118 号三个

39、新元素。按已知的原子结构规律，118 号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第 166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。82A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 5 个和 4 个，则 A 的周期和族可能是 ，B 的周期和族可能是 。83X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y的原子序数可能是：n3、n7、n11、 、 、 。84化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发

40、现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。（1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔 Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯 Cm（ Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘 No ，锿Es 。第 13 页 共 23 页（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋 Po（Polandium，居里夫人的祖国 波兰），则锗 Ge、钌 Ru、钫 Fr 分别是指哪个国家 、 、 。85阅读材料，回答文中的问题：化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡，或者是表示这一元素的某一特性。（1）以科学家

41、的姓氏命名来纪念科学家的有：钔 Md（Mendelevium，门捷列夫） 、锯 Cm（ Curium，居里夫妇） 。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘 No ，锿 Es 。（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋 Po（Polandium，居里夫人的祖国 波兰） ，镓 Ga（Gallium，镓的发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国的古称） ，则锗 Ge，钌Ru，钫 Fr 分别是指哪个国家 ， ， 。（3）以表示这一元素某一特性的如：碘 I（紫色的意思，碘蒸气是紫色的） ，则氯 Cl是来源于 ，溴 Br 是因为 。86在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。（1）第二周期的碳、氮

42、、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H2O 外，还有 H2O2；碳元素的氢化物除 CH4 外，还有 C2H6 等；与之相似的氮元素的氢化物除 NH3外，还有_（填化学式），其沸点比液氨_（填“高”或“低”），稳定性比氨_（填“好”或“差”），该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_。（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以 NN 键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（3）1998 年，美国科学家卡尔克里斯特合成了具有高能量的正离子 N5 是一种“V”字形的结构，在 N5 中每个氮原子最外层都满足“ 8 电子稳定结构”，整个结构中含有两个 NN 键，推测 N5 离子

43、的结构式为_。87下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。a bc de f g hij（1）i 是铁元素，其原子的最外层电子数为 2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_（写名称） 。它在空气中燃烧时生成物的电子式为_，将过量该氧化物投入到 FeCl2 的溶液中，氧化产物有（写化学式）_。（3）NH 3H2O 的电离方程式 NH3H2O NH4 OH ，试判断 NH3 溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构_（填字母代号） 。第 14 页 共 23 页（a） （b）HNO()H（4）1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2

44、 单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是_。 （填写字母）（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用 XeO3 在碱性条件下与 NaBrO3 反应生成 NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应的方程式_。88（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在

45、上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称） ，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。89下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。第 15 页 共 23 页（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A 元 素 的 单 质 B 元 素 的 单 质 C 元 素 形 成 的 合 金 D 无 法 判断90（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三