1、第五章 金属与矿物 重点难点： 重点：1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 4.石灰石的存在和检验； 5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。,第五章 金属与矿物 重点难点： 重点：1.金属的物理性质和化学性质。2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 4.石灰石的存在和检验； 5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。,难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。 3.含杂质物质的化学方程式的计
2、算； 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 5.探究铁生锈的条件。 6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式； 7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。,金属与金属矿物,教材分析： 从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。,学习目标： 1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念； 4
3、、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。,教学重点： 金属化学性质的探究，置换反应的概念。,情景： 小明出去游玩，正在享受着自然风光的快乐，突然一座千沧百孔、锈迹斑斑的金属雕像呈现在眼前，大杀风景。小明想：金属一般不是很牢固的吗怎么会变成这样呢？,金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。,金属的物理性质,常见金属Fe、Cu、Al的物理性质 导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe） 密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7） 熔点：Fe（1535）Cu（1
4、083）Al（660） 颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）,金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。,金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。 金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 金
5、属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。,金属之最 展性最强的金属金。 延性最好的金属铂。 导电性性最强的金属银。 地壳中含量最高的金属铝。 熔点最低的金属汞。 熔点最高的金属钨。 制造新型高速飞机最重要的金属钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。,最硬的金属铬。 密度最大的金属锇。 密度最小的金属锂。 光照下最易产生电流的金属铯。 最能吸收气体的金属钯。 最易应用的超导元素铌。 价格最高的金属锎。 海水中储量最大最大的放射性元素铀。 1克锎的价格为10亿美元。,大多数为固态 大多数金属有
6、良好的导电性和导热性 金属有延展性 密度较大 金属的硬度一般较大 金属的熔点一般较高,金属的化学性质,一：与氧气反应,思考： 1、上面的三种生成物都是属于那一类物质？,它们都属于一类叫金属氧化物的，请你对金属氧化物下一个定义。,2、新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原来的光泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈妈的做法科学吗？,二、金属与稀硫酸反应,产生气体,产生气体,无现象,思考： 1、铁、铝能与稀硫酸反应，而铜不能，这说明了金属的活泼性是否相同？,2、观察上面两个反应，反应物、生成物属什么物质类别的？此反应是化合反应吗，是分解反应吗？,请你从物质类别的角度来归纳一下置换反应的定义。,表达式：,A,
7、B,C,A,A,B,C,1、什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？,2、CuO+H2 Cu+H2O反应类型是：,加热,置换反应,3、铁的化学性质是：（1）与氧气反应。（2）、与硫酸反应。 （3）、与硫酸铜反应,3、铁的化学性质是:,图片,3、下列反应属于置换反应的是（ ） A.Cu+O2=CuO B. H2+CuO=Cu+H2O C. 3CO+Fe2O3=Fe+CO2 D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O E. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,葛洪是我国晋代的著名炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿铁勺使用，奇妙的现象出
8、现了:铁勺变成了“铜勺”,金光闪闪.葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”葛洪把铜勺放在火上烤,铜勺逐渐变黑.,模拟“点铁成金”实验,实验:将铁丝浸入硫酸铜溶液中,观察现象.,现象:铁丝表面变红,溶液颜色有蓝色变成浅绿色,化学方程式:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,上面的反应可用于古代的“湿法”冶金,该反应属什么反应类型?,铁与铜相比,可得出哪一种金属较活泼?,讨论: 在常温下，锌也能与稀硫酸（或盐酸溶液）发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒制取少量氢气。,常见的金属矿物,金属在自然界的存在 游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au） 化合态：以化合物形式存在于自然界的,铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。观察，说其主要成分，颜色等。 铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。 铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。铅矿：方铅矿。,
