1、九年级化学总复习,金属与金属矿物 教学设计,金属的应用,练习1：填写下表：,具有金属光泽,机械强度大,延展性好,导电性好,导电性好,金属的物理特性,具有金属光泽 较好延展性 良好的导电、导热性 大多数金属密度较大 大多数金属熔点较高,生锈的钢铁,思考与讨论,为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生锈？,钢铁锈蚀的原理,钢铁在水、氧气的共同作用下形成铁锈 铁锈的主要成分是氧化铁,金属防护措施,1.保持干燥、清洁 2.表面涂上防护层（如喷漆、涂油等） 3.氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的“自我保护”） 4.组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢）,动手做 问题与讨
2、论,现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氧气（收集于集气瓶中，底部留有少量水），请你动手设计并完成有铁参加的反应的实验，记录实验现象，写出有关的化学方程式。 想一想这些反应表现了金属的哪些化学性质？,有铁参加的反应,铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热,点燃 3Fe+2O2=Fe3O4,金属氧气的反应,把铁片浸入稀硫酸中,铁片表面产生气泡，溶液由无色变浅绿色,Fe+H2SO4 =FeSO4+H2,活泼金属与酸的反应,把铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色固体,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属与盐溶液的反应,金属的化学性质,金属,
3、金属氧化物,+氧气,+盐溶液,+酸,盐+氢气,新金属+新盐,常见金属的活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强到弱,可用于判断金属与酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生,问题与讨论,铁在自然界中存在于矿物中，你知道哪些重要的铁矿石吗？如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？ 生铁和钢有何异同？如何把生铁变成钢？,炼铁的反应原理,高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,生铁炼钢原理：C+O2=CO2,合金,生铁和钢都是铁的合金 一般来说，合金的熔点其所
4、含金属的熔点，硬度大于其所含金属的硬度,练习2,小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？,答：铁粉。铁粉与水和氧气反应生成铁锈，既吸水分又消耗了使食品变质的氧气。,练习3：,废旧计算机某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是 。,锌、铁,废弃废金属会造成环境污染（水源和土壤污染），回收利用废金属既保护环境，又节约资源。,练习4：,目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜锌合金 金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计几个不同的实验来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。,练习4：,练习5：,下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属的一种用途是 ； （2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）； （3）请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。,做导线,强,练习5：,小结:,金属的物理特性 金属的化学性质（与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应） 金属的锈蚀与防护 炼铁的反应原理 合金,欢迎指正,谢 谢 ！,
