1、实验活动6 酸、碱的化学性质,【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。,【知识准备】 1.酸的化学性质： （1）酸能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 （2）酸+活泼金属_。 （3）酸+某些金属氧化物_。 2.碱的化学性质： （1）碱能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 （2）碱+非金属氧化物_。 （3）碱+某些盐_。,变红色,不变色,盐+氢气,盐+水,变蓝色,变红色,盐+水,新盐+新碱,3.中和反应。 酸+碱_。,盐+水,【活动体验】 1.酸和碱与指示剂的作用： 【实验步骤】（1）取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
2、 （2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化。 （3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化。,【实验现象】（1）石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_ _，滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中_。 （2）酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_，滴加在氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液中_。 【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变_，遇碱变_；无 色的酚酞溶液遇酸_，遇碱_。,变红,色,变蓝色,不变色,变红色,红色,蓝色,不变色,变红色,2.酸与金属、金属氧化物的反应： 【实验步骤】（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。 （2）
3、当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象。 （3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。,【实验现象】（1）铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_，溶液呈现_。 （2）除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_产生。 （3）两铁钉的表面都变得光亮。 【实验结论】酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧化物反应。,消失,黄色,气泡,3.酸与碱的反应： 【实验步骤】（1）在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 （2）另取一支试管，加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀
4、盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,【实验现象】（1）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现_，再加入稀盐酸，沉淀会_。 （2）取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后，表面皿中出现_。 【实验结论】溶于水的碱、不溶于水的碱都能与酸反应生成盐和水。,蓝色沉淀,溶解,白色固体,4.氢氧化钙的性质： 【实验步骤】（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1 mL水，振荡。 （2）向两支试管中各滴入12滴酚酞，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支
5、试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。 （4）比较两支试管中的现象。,【实验现象】（1）少量氢氧化钙加入1 mL水中振荡出现_ _。 （2）滴入酚酞后溶液_。 （3）继续向其中一支试管加入约1 mL水后振荡液体_ _。向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸后，振荡。 液体_。 【实验结论】氢氧化钙的溶解度_，溶液呈_，能与_ 反应。,浑,浊,变红色,仍浑浊，,红色不消失,变得澄清，红色消失,小,碱性,酸,【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你有哪些方法将它们区别开，你能用哪些化学方法进行鉴别？ 提示：用酸碱指示剂。用pH试纸。根据盐酸与氢氧化钠
6、化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。,2.通过反应中溶液pH的变化判断中和反应（若用碱中和酸时）的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？ 提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。,【实验演练】 1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水 【解析】选D。食醋显酸性，柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，食盐水显中性，都不能使无色酚酞试液变红色，肥
7、皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。,2.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀H2SO4 C.NaOH溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和CO2 【解析】选C。A中铁的表面和溶液颜色均会发生变化；B中会产生气泡；C中两者虽然会发生化学反应，但由于生成物溶于水，故没有明显现象发生，可根据加入的指示剂颜色的变化，确定该反应是否发生；D中会出现浑浊现象。故选C。,3.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ca(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清
8、石灰水中 【解析】选C。本题考查碱的化学性质及反应时所发生的现象。Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀；Fe2O3与NaOH溶液不反应；稀盐酸与Ca(OH)2溶液能发生中和反应，但反应无明显现象；CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。,4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）,【解析】选D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无明显现象，都能使酚酞变红，使石蕊变蓝，A、B、C都不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D正确。,5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀
9、盐酸的是（ ） A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 【解析】选C。稀盐酸不仅与石灰石反应，也与熟石灰反应，所以不宜使用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。,6.用滤纸折成蝴蝶并喷洒 某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一 只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方 （见右图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化， 请回答：,（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_； （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_； （3）试分析产生以上现象的原因是_。,【解析】本题
10、主要考查酸碱指示剂遇酸碱发生的颜色变化；解答本题需明确：指示剂遇酸碱后产生颜色的变化，以及酸碱的挥发性。酚酞试液遇碱变红，挥发性的碱溶液为浓氨水；石蕊试液遇酸变红，挥发性的酸为浓盐酸；石蕊试液遇碱变蓝，挥发性的碱溶液为浓氨水。 答案：（1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水 （3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色,7.许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象，请回答下列问题： （1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_ _。,（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象， 为证明二者发生了反应，小红同学
11、设计 了如图所示的实验，向一盛满CO2气体的 锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速 塞紧橡胶塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管），然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_ _。 （3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_。,【解析】本题考查酸和碱的性质。（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，大气压将外界的气体压入小气球使气球胀大。（3）盐酸和氢氧化钠反应无现象，可借助酸碱指示剂或pH试纸来观察两者的反
12、应。 答案：（1）有蓝色沉淀生成 （2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压 （3）无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等（其他合理答案均可）,8.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：,（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_。,（4）如图所示，在烧杯中加入10 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显_色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做_反应。,（5）根据上面的实验和结论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） _； _。 【解析】碱溶液可使石蕊溶液变蓝；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠。,答案：（1）溶液变蓝 溶液变蓝 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）红 中和 （5）都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均可）,
