1、第 1 页 共 3 页实验活动6 酸和碱的化学性质【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。姓名，班级合作伙伴_时间：【提醒】：（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯【实验目的】：(1)、了解常见酸（
2、如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同 pH 值溶液中所呈现的颜色。(3)、掌握 pH 试纸的使用。操作步骤 化学现象与结论 习题石蕊 酚酞 pH醋酸 石灰水盐酸 氢氧化钠溶液一 、指示剂遇酸碱的变色反应在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片 pH 试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出
3、 pH 值，并做好记录。食盐水(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用。(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于变化 (3)使石蕊变红的离子是，变蓝的离子是二、碱与某些盐的作用。在试管中加入2ml 的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。第 2 页 共 3 页三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。 ）1、现象：_化学方程式：_2、现象：化学方程式：完成下列反应：H2SO4+ CuO=四、中和反应 在试管中加入约1mL NaOH 溶液，滴加 12滴
4、酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作，并观察实验现象。现象_。反应的化学方程式_。作业：1 列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式酸：如盐酸(HCl) 碱：如石灰水Ca(OH) 2（1）与石蕊试液作用与酚酞试液作用 （2）与碱或酸作用Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4 =（3）与氧化物作用CaO + HCl = Ca(OH)2+CO2 =（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀)CaCO3 + HCl = Ca(OH)2+ MgCl2 =（5）与活泼金属反应Mg + HCl 不反应（6）腐蚀性2
5、在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3 浓硫酸有作用，会使纸张炭化；作用，可作干燥剂，强的性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把。4 为了测定某 NaOH 溶液中溶质的质量分数，同学甲取5gNaOH 溶液于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至 NaOH 溶液溶液第 3 页 共 3 页时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm 3)，则 NaOH 溶液中溶质质量分数为。乙同学用量筒取了25mL 盐酸做此实验，滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你认为他这样做正确吗？答：。他计算出的 NaOH 溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要提高题：1、 为了测定某盐酸溶质的质量分数，同学甲取10g 盐酸于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的 Ba(OH)2溶液至溶液时停止，共用去 Ba(OH)2溶液20mL(密度为1g/cm 3)，则原盐酸溶质质量分数为。
