1、实验活动6 酸、碱的化学性质,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活中的一些现象,【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉,【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。,注意酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,滴定板和试管一个道理,变成蓝色,变成红色,1、酸碱与指示剂的反应,溶液变成红色,溶液变成红色,溶液变成蓝色,溶液变成蓝色,溶液仍然为无色,溶液仍然为无色,溶液变成红色,溶液变成红色,结论：,酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,碱溶液
2、 能使紫色石蕊溶液变成蓝色；能使无色酚酞溶液变成红色,2、酸与金属氧化物的反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色,光亮的铁钉表面有 气泡冒出,溶液由黄色 变成绿色,Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O,光亮的铁 钉继续 与酸作用,3、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应,有蓝色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl,反应的现象,沉淀消失, Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,4酸与碱发生的反应,溶液由无色变成红色,溶液由红色变成无色,蒸发皿上出现 白色固体,NaOH + HCl = NaCl + H2O,5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,
