1、1第二章 化学物质及其变化班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1、建立知识框架【教学重点、难点】【教学重点】电解质的判断【教学难点】 离子共存和氧化还原反应的计算【学情分析】通过之前的学习已基本掌握了本章内容，本节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知识框架。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知：第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法： 和 。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为 、 、 。分散系 溶液 胶体 浊液分散粒子直径1nm 1nm-100nm 100nm外观 均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不
2、均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能 能 不能能否透过半透膜能 不能 不能实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH) 3胶体、Al(OH) 3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）区别胶体与其他分散系常用方法 。（3）Fe(OH) 3胶体的制备方法： 例题：1、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH) 2 CCaCO 3 DCH 42、下列物质的组成中一定含有氧元素的是： （ ）水 酸 碱 盐 氧化物A. B. C. D.3、 下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙
3、洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀24、关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH) 3胶体的制备方法： 5、Fe(OH) 3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A、都比较稳定，密闭静置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过半透膜二、 基础知识感知第二节 离子反应一、电解质和非电解质1、电解质是指在 中或 下能够导电的 。 （
4、注：只在水溶液中能导电的是酸、碱、盐；只在熔融状态下能导电的电解质是碱、盐、金属氧化物。 ）2、非电解质是指在 和 都不导电的 。大部分的非金属氧化物以及有机物。如：酒精乙醇、蔗糖、SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等是非电解质。电离：电解质在 中或 下解离成 的过程。例题：1、下列属于电解质并能导电的物质是熔融的 NaCl KNO 3溶液 Cu 酒精 NaCl 晶体 盐酸A B C D2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定 NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C实验测定液态 HCl、固体
5、NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3、含有自由移动 Cl 的有( )AKClO 3溶液 B液态氯化氢 C氯化钾溶液 D固体氯化钠4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液一、 问题探究二、离子反应：1、离子反应发生的条件： 、 、 。2、离子方程式的书写：写： 。（要注意配平）拆： 。删： 。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。例题 1.下列反应的离子方程式书写正确的是
6、( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2 H 2B.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合：SO Ba 2 =BaSO4243C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO 32H =Ca2 H 2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O2.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH 2ONa OH H 2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe 3 2Fe 2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H 2Al 3 3H 2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba 2 SO 42 BaSO 43、写出下列反应离子方程式（1）.CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
7、 CO2（2）. Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）. 2Al +3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2(4). Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(5). 用碳酸钠溶液吸收二氧化硫(6). 氯气通入氢氧化钠溶液中四、基础知识拓展与迁移4、离子共存问题由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或难电离物质）的离子不能大量共存。（1）生成沉淀：AgCl、BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2等。（2）生成气体：CO 32 、HCO 3 、SO 32
8、 、HSO 3 等易挥发的弱酸的酸根与 H 反应生成气体不能大量共存。（3）生成难电离物质：如H 和 OH 生成 H2O。CH 3COO 和 H 生成 CH3COOH(弱酸)、H 和 ClO 生成 HClO(弱酸)、NH 4 和 OH 生成NH3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如 HCO3 、HSO 3 等既不能和 H 共存，也不能和 OH 共存。如：HCO3 H H 2OCO 2， HCO 3 OH H 2OCO 32请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设问题探究4提问展示问题预设、口头展示回顾旧知、边板展示：配平题课堂训练问题预设1、 在透明的酸性溶
9、液中，能大量共存的离子组是 ( )A.Mg2+、CO 32-、HCO 3-、NO 3- B. Na+、CH 3COO-、HCO 3-、Cl -C.Fe3+、CO 32-、OH -、SO 42- D.NH4+、Cl -、Cu 2+、SO 42-2、在 PH14 的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na 、Cu 2 、Cl 、SO 42 B. Mg2 、Ba 2 、NO 3 、Cl C. K 、Na 、SO 42 、CO 32 D. K 、Ag 、HCO 3 、Br 3、将下列离子 Na+、K +、Cu 2 、H 、NO 3-、Cl -、CO 32 、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，而且每组中均含有两种阴离子和两种阳离子。请用离子符号填空。A： _B：_整理内化1、 课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难
