1、1第二章 化学物质及其变化测评(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是( )A.Al2(SO4)3 2Al3+3S2-4B.AlCl3 Al3+C-3C.Mg(NO3)2 Mg+2+2N-3D.KMnO4 K+Mn7+4O2-解析: B、C、D 三项电离方程式的正确写法分别为 AlCl3 Al3+3Cl-、Mg(NO 3)2 Mg2+2N 、KMnO 4 K+Mn
2、 。-3 -4答案: A2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析: 胶体也是均一、稳定的,A 错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B 错误;胶体是分散质微粒直径在 1100 nm 之间的分散系,D 错误。答案: C3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )选项 纯净物 混合物 电
3、解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠解析: 纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液,为混合物,则 A 错误;C 项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则 C错误;D 项中 Na2CO3为电解质,则 D 错误。答案: B4.下列叙述中正确的是( )A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方
4、向进行C.酸碱中和反应的实质是 H+与 OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用 H+OH- H2O 表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析: 大部分难溶的盐如 BaSO4、CaCO 3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A 错误。H 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应不能用 H+OH- H2O 表示,C 错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D 错误。答案: B5.亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2解析: 亚硝酸
5、中氮元素的化合价为+3 价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N 2中 N 呈 0 价,N 2O3中 N 呈+3 价,HNO 3中 N 呈+5 价,NO 2中 N 呈+4 价。答案: A26.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用 BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )解析: BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl 溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。答案: C7.已知:5PbO 2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2Mn +2H2O,下列说法正确的是( )-4A.PbO2为还原剂,具有
6、还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52C.生成 1 mol 的 Pb2+,转移的电子数为 5 molD.酸性环境下 PbO2的氧化性强于 Mn-4解析: 由题给离子方程式可知,PbO 2中铅元素化合价由+4 价降低为+2 价,得电子被还原,故 PbO2为氧化剂,Pb 2+为还原产物,A 错误;反应中锰元素化合价由+2 价升高为+7 价,失电子被氧化,所以 Mn2+为还原剂,Mn 为氧化产物,氧化产物(Mn )与还原产物(Pb 2+)的物质的量之比为 25,B 错误;生-4 -4成 1 mol Pb2+时,转移电子 2 mol,C 错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化
7、性,D正确。答案: D8.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO 3+Cl- AgCl+N -3B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+S BaSO42-4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe3+3Cu解析: A 项错误,AgNO 3易溶于水,应拆成离子;B 项错误,反应前后电荷不相等;D 项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成 Fe2+。答案: C9.下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na +、K +、S 、C2-4 2-3B.无色透明的溶液中:Cu 2+、K
8、 +、S 、N2-4 -3C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Mg 2+、N 、S 、Cl -+4 2-4D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na +、K +、C 、N2-3 -3解析: 使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量 OH-,组内离子之间不反应也没有与 OH-反应的离子,A 项中离子能大量共存;B 项中,Cu 2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C 项中,S与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀;D 项中溶液显酸性,含有大量 H+,H+与 C 反应生成气体,故 B 项、2-4 2-3C 项、D 项中离子均不能大量共存。答案: A10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
9、NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O,下列关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成 1 mol N2时,转移电子的物质的量为 6 molC.NH4Cl 中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂3解析: NaNO2中 N 元素为+3 价,NH 4Cl 中 N 元素为-3 价,产物 N2中 N 元素为 0 价,每生成 1 mol N2时,转移电子的物质的量为 3 mol,B 项错误;NH 4Cl 中 N 元素被氧化,C 项错误;N 2既是氧化产物也是还原产物,D 项错误。答案: A11.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl
10、2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2 4FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H 2OD.2Fe3+2I- 2Fe2+I2解析: 因为氧化性:Cl 2I2、FeCl 3I2,所以不会生成 FeI3,A 项错误,B、D 项正确。因为氧化性:Co2O3Cl2,C 项正确。答案: A12.赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2,下列说法正确的是( )A.该反应中
11、的氧化剂只有 Cu2OB.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu 既是氧化产物又是还原产物D.每生成 1 mol Cu,反应中转移 2 mol 电子解析: 该反应中 Cu 化合价降低,S 化合价升高,因此氧化剂为 Cu2S 和 Cu2O,还原剂为 Cu2S,A 项错误,B 项正确;Cu 只作为还原产物,C 项错误;该反应中电子转移情况为 ,每生成 1 mol Cu,反应中转移 1 mol 电子,D 项错误。答案: B二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(16 分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO 2、Na 2O、NaCl、FeCl 3五种物质,图
12、中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入 1 molL-1的如图中某种物质 M 的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M 的化学式为 。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。 解析: (1)根据物质的交叉分类法可知 H2和 CO2不是电解质,Na 2O 和 NaCl 都是钠的化合物,CO 2和Na2O 都是氧化物,NaCl 和
13、 FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案: (1)A C B D(2)FeCl 3用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了 Fe(OH)3胶体14.(12 分)有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;4取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实
14、,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式: ; ; 。 解析: 混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有 Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是 BaCO3,说明固体粉末中有 Ba(NO3)2和 Na2CO3;但依据滤液与 AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是 AgCl 沉淀,也可能是 Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在 NaCl。答案: (1)Ba(NO3)2、Na 2CO3 CuSO 4 NaCl(2)
15、Ba2+C BaCO3 BaCO 3+2H+ Ba2+CO2+H 2O S +Ba2+ BaSO42-3 2-415.(12 分)某溶液中含有 Ba2+、Cu 2+、Ag +,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀 1 ,沉淀 2 ,沉淀 3 ; (2)写出“混合液+A”的离子方程式: ,“溶液+B”的离子方程式: 。 解析: 在含 Ba2+、Cu 2+、Ag +的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀 AgCl,故沉淀 1 为 AgCl,A 为盐酸;在剩下含 Ba2+、Cu 2+的溶液中加 Na2SO4溶液产
16、生白色沉淀 BaSO4,故沉淀 2 为 BaSO4,B 为Na2SO4;Cu2+与 NaOH 溶液作用生成 Cu(OH)2沉淀,故沉淀 3 为 Cu(OH)2,C 为 NaOH 溶液。答案: (1)AgCl BaSO 4 Cu(OH) 2(答案合理即可)(2)Ag+Cl- AgCl Ba 2+S BaSO4(答案合理即可)2-416.(12 分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4 L。请回答下列问题: 。 (2)参加反应的二
17、氧化锰的质量为 。 (3)反应中被氧化的 HCl 的物质的量为 。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%,密度为 1.19 gcm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度 。 解析: (1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;(2)在标准状况下产生的氯气的体积为 22.4 L,物质的量为 1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为 1 mol87 gmol-1=87 g;(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为 2 mol;(4)c(HCl)= =11.9 molL-1。1 000 -11.19 -336.5%36.5-1答案: (1)MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H 2O(2)87 g (3)2 mol5(4)11.9 molL-1
