1、第 1 页,共 3 页第二章 化学物质及其变化单元复习【知识结构】一、物质的分类：（一）常见分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法（二）分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系 溶液 胶体 浊液分散粒子直径 1nm 1 100nm 100nm外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水（三）胶体：（1）常见胶体：Fe(
2、OH) 3 胶体、Al(OH) 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小二、化学反应的分类（一）离子反应：1、定义：有离子参加或离子生成的反应。2、发生的条件：离子间发生反应生成沉淀、气体或水（或难电离物质）3、离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写：写、拆、删、查。意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。4、其他有关概念：（1）电解质与非电解质：（2）电离：电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。（二）氧化还原反应：
3、1、特征：反应前后元素化合价发生变化2、实质：电子的转移（得失或偏移）3、表示方法：4、有关概念间的关系：【典例剖析】知识点一：常见分类方法第 2 页,共 3 页例 1、Na 2CO3 俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类方法的分类，不正确的是 （ ）A. Na2CO3 是碱 B. Na2CO3 是盐 C. Na2CO3 是钠盐 D. Na2CO3 是碳酸盐解析：Na 2CO3 因其溶液显碱性而俗称纯碱，但由其组成可知是盐而不是碱，分别从阳离子或阴离子角度可知也可称为钠盐或碳酸盐，故答案为：A 。练习1、下列各组物质分类正确的是 ( )酸 碱 盐 氧 化 物A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红B
4、氢 硫 酸 烧 碱 纯 碱 生 石 灰C 碳 酸 熟 石 膏 小 苏 打 二 氧 化 硫D 二 氧 化 碳 苛 性 钾 食 盐 石 灰 石知识点二：分散系、胶体例 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明解析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于 1nm 为溶液，大于 100nm 的浊液，在 1100nm 之间的为胶体，故答案为：B。练习 2、关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液
5、胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强练习 3、将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液知识点三：离子方程式的的书写与正误判断例 3、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO 32 2H H 2OCO 2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO 32 2H H 2OCO 2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸： H OH H 2O 解析：选项 B 应生成 Fe2+；C 选项中 CaCO3 是难溶物，
6、应写成化学式； D 选项中漏掉 Ba2+与 SO42-的反应，故答案为：A。练习 4、下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)22H Ca 2 2H 2OB.CaCO3 与稀 HCl 反应制备 CO2：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 KHSO4 溶液至中性：Ba 2 2OH 2HSO 4 BaSO 42H 2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： FeFe 3 2Fe 2练习 5、能用离子方程式 H OH H 2O 表示的是（ ）A.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合 B.NaOH
7、溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2 和稀 H2SO4 反应 D.CO2 通入 NaOH 溶液中知识点四：离子共存问题例 4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A. Na 、Ag 、CO 32 、Cl B. K 、Ba 2 、SO 42 、 Cl 第 3 页,共 3 页C. Na 、 K 、 CO32 、Cl D. Na 、K 、Cl 、SO 42解析：A 项中 Ag+与 Cl-因可生成 AgCl 沉淀不能大量共存； B 项中 Ba2+与 SO42-因可生成 BaSO4 沉淀不能大量共存；D 项中加入硫酸无气体产生，故答案为： C。练习 6、在某无色透明的酸性溶液中
8、，能共存的离子组是 （ ）ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 知识点五：氧化还原反应例 5、钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl 2TiCl 42CO。下列说法错误的是 （ ）A. 生成 1molTiCl4 时，转移电子 4mol B. C 是还原剂C. TiO2 是氧化剂 D. 尾气必须净化处理解析：由反应中元素化合价的变化可知，C 是还原剂、Cl 2 是氧化剂，尾气 CO 有毒，必须净化处理后才可排放，反应过程中每生成 1molTiCl4 时，有 2molCl2 被还原，转移 4mol 电子，故答案为：C 。练习 7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2 S B. SO32 SO 2 C. I I 2 D. HCO3 CO 32练习 8、用单线桥法表示反应：Fe+2HClFeCl 2+H2的电子转移： 。附练习参考答案：1.B 2.A 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8.
