1、1第二章 化学物质及其变化1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。一、物质的分类1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 和 是常用的分类方法。22.把 所得到的体系,叫做分散系。分散系属于 ，它由 和 组成；分散系又分为 、 和 。3.胶体（1）分散质粒子大小在 的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是 。（2）区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用 。（3
2、）制备 胶体：将 逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体呈 ，与我们Fe(OH)3所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，写出发生反应的化学方程式_。二、物质的变化1.物质变化的分类2.离子反应（1）电解质和非电解质：电解质： ，叫做电解质。3非电解质： ，叫做非电解质。（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生 的过程。（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于 。（4）酸碱盐的概念：酸：电离时 的化合物。碱：电离时 的化合物。盐：能电离出 的化合物。（5）离子方程式：概念：用 表示反应的式子。书写方法：写（写出反应的化学方程式） 、拆（把 、 物质拆写成离子形式
3、） 、删（将 离子从方程式两端删去） 、查（查方程式两端原子个数和电荷数是否相等） 。意义：不仅可表示 ，还可表示 。（6）离子反应：概念：在水溶液中有 参加的一类反应。发生条件：水溶液中的复分解反应：有 生成；有 生成；有水生成。三者具备其一即可。水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律。3.氧化还原反应（1）概念：凡有 的化学反应，叫做氧化还原反应。（2）本质：_。（3）特征：_。（4）几组概念：氧化反应和还原反应氧化反应：物质 电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质 电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂和还原剂a.氧化剂： 电子（或电子对偏向）的物质，具有 性。在反应时所含元
4、素的化合价 ，本身被 。常见氧化剂：活泼的非金属单质，如 、 、等；高价金属阳离子，如 、 等；高价或较高价Cl2 O2 Fe3+ Cu2+含氧化合物，如 、浓 、 、 等。MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4b.还原剂： 电子（或电子对偏离）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，4本身被 。常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如 K、Na、Zn、Fe 等；一些非金属单质，如 、C 等；较低价态的化H2合物，如 CO、 、 S、 、 等。SO2 H2 Na2SO3 FeSO4氧化性和还原性：氧化性： 电子能力，越容易得电子，氧化性越 。还原性： 电子能力，越容易失电子，还原性越 。氧
5、化性、还原性强弱与得失电子的难易有关，而与得失电子的数目无关。氧化产物和还原产物：氧化产物：还原剂被 生成的物质。还原产物：氧化剂被 生成的物质。注意：氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一定属于氧化还原反应的是 ；一定不属于氧化还原反应的是 。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )COOH A.CH3 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略）
6、 ，能引起离子浓度减小的是（ 5）A.CO23 B.Cl C.OH D.Cu2+3.下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂5.下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：空气、水银
7、 化合物： 、烧碱 电解质：胆矾、硫酸钡 有机物：酒精、蔗糖CaCl2A. B. C. D.探究一 离子方程式正误的判断例 1 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加稀硫酸： O CO23 2H H2 CO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe 2 6H Fe3+ 3H2C.向盐酸中投入碳酸钙： O CO23 2H H2 CO2D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸： OH OH H2跟踪训练 1 下列离子方程式中，正确的是（ ）6A.氨气通入醋酸： CH3COOH+NH3 CH3COO NH 4B.碳酸钠溶液中加过量澄清石灰水： CO23 +Ca(OH)2 CaCO3 +2OHC.氢
8、氧化钠溶液与稀硫酸反应： O2OH +2H+ 2H2D.稀硫酸滴在铝片上： Al+2H+ Al3+ +H2探究二 离子共存问题例 2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）、 、 、 、 、 、A.K+ Ag+ NO 3 Cl B.Ba2+ Na+ CO23 OH、 、 、 、 、 、C.Mg2+ Ba2+ OH NO 3 D.H+ K+ CO23 SO24、 、 、 、 、 、E.Al3+ Fe3+ SO24 Cl F.K+ Na+ H+ OH跟踪训练 2 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )、 、 、 、 、 、A.Mg2 Ag NO 3 Cl B.Cu2 Na SO
9、24 Cl、 、 、 、 、 、C.Ba2 K NO 3 Cl D.Zn2 Na OH SO24探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解例 3 金属加工后的废切削液中含 2%5%的 ，它能造成环境污染。人们用 Cl 溶液来处理此废切NaNO2 NH4削液，使 转化为无毒物质。该反应分两步进行，第一步： Cl ，第二步：NaNO2 NaNO2+NH4 NaCl+NH4NO2 O。下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2 N2 +2H2 只是氧化剂 只是还原剂 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变NH4NO2 NH4NO2 NH4NO2化 既是氧化剂又是还原剂NH4NO2A. B
10、. C. D.跟踪训练 3 (1)请注明画线元素的化合价。7(2)下列反应中属于氧化还原反应的是 。A.2CO 2CuO O O2 2CO2 B.Cu2(OH)2CO3 H2 CO2O O2NaOH 2NaClC.Na2 H2 D.Na2CO3 CaCl2 CaCO3(3)在 O +2HCl 的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化，Cl2+SO2+2H2 H2SO4元素被还原； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。探究四 氧化还原反应中的电子转移例 4 分析以下氧化还原反应，并填空。+2KI（ 1） 2FeCl3 2FeCl2+2KCl+I2氧化剂是 ； 元素失电子，化合
11、价 ； 被氧化；该反应中转移电子数为 。16HCl2KCl O（ 2） 2KMnO4 2MnCl2 5Cl2 8H2还原剂是 ； 元素得电子，化合价 ； 被还原；该反应中转移电子数为 。跟踪训练 4 用下列方法, 各在一定条件下制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 O4NaOH 若制得等质量的氧气,上2H2O+O2 2Na2O2 2H2 O2 2KClO3 2KCl+3O2述反应中物质转移电子数目之比为（ ）A.2112 B.1111 C.1221 D.12121.下列离子方程式中，书写错误的是（ ）8A.碳酸钠溶液跟稀 混合： O H2SO4 CO23 2H+
12、H2 CO2B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2+ 2OH Cu(OH)2C.盐酸溶液中加入氢氧化铁： OH+ OH H2溶液中加入 溶液： D.MgSO4 BaCl2 Ba2+ SO24 BaSO42.将 、 、 三种物质按分子数为 211 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存AgNO3 Na2SO4 BaCl2在的离子是（ ）和 和 和 和A.Ba2+ NO 3 B.Na+ Cl C.Na+ NO 3 D.Ag+ SO243.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.浓硫酸 S SO2 B.Fe2+ Fe3+ C.H2 SO2 D.HCO 3 CO24.下列变化中需加入氧化剂才能
13、实现的是（ ） C.CuOCu A.Cl Cl2 B.Fe3+ Fe2+ D.H2SO4 BaSO45.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 6HCl 来检查氯气管道是否漏气。下列说3Cl2 2NH3 N2法错误的是（ ）作还原剂 B.该反应利用了 的强氧化性A.NH3 Cl2C.该反应属于复分解反应 D.生成 1 mol 有 6 mol 电子转移N26.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）、 、 、 、 、 、A.Na Ag CO23 Cl B.K Ba2+ SO2-4 Cl、 、 、 、 、 、C.Na K CO2-3 Cl D.Na K Cl SO2-4
14、7.氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： 3C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）Al2O3 N2A.上述反应中， 是还原剂， 是氧化剂N2 Al2O3B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子9C.AlN 中氮的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为 41 g8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 2-4-1 所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是( )图 2-4-1+2NaI A.Cl2 2NaCl+I2 B.NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2O
15、 +3COC.4Fe(OH)2+O2+2H2 4Fe(OH)3 D.Fe2O3 2Fe+3CO29.在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）A.失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性10.物质 AE 都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下所示的反应：（1）写出相应物质的名称和类别：A B C D E名称类别（2）在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 ；属10于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于离子反应的
16、是 。（3）写出反应的离子方程式： 。作业一作业内容见课本第 4243 页第 112 题。作业二作业内容见“复习练案” 。作业三作业内容见“测评试卷” 。11参考答案自主学习答案一、1.交叉分类 树状分类 非金属（或酸性） 金属（或碱性） 含氧 无氧 一元 二元 强 弱 一元 二元 正 酸式2.一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中 混合物 分散质 分散剂 溶液 浊液 胶体3.（1）1100 nm 分散质粒子大小不同 100 nm 不能 1 nm 能 不能 1100 nm 能 不能（2）丁达尔效应饱和溶液 透明的红褐色 O（沸水） (胶体)+3HCl（ 3） FeCl3 FeCl3+3
17、H2 Fe(OH)3二、1.分解 复分解 离子 氧化还原 非氧化还原2.（1）在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物（2）自由移动的离子（3）自由移动的离子浓度(4)生成的阳离子全部是 生成的阴离子全部是 金属阳离子（或 ）和酸根阴离子H OH NH+4(5)实际参加反应的离子符号 易溶于水 易电离的 不参加反应的 某物质间的具体反应 所有同一类型的离子反应(6)离子 沉淀 气体3.(1)电子转移 (2)有电子转移 (3)反应前后元素的化合价发生了变化 (4)失去 得到 得到 氧化 降低 还原 失去 还原 升高 氧化 得 强 失 强 氧化 还原 (5)置
18、换反应 复分解反应自我检测答案与解析1.D 解析： COOH 和 均为电解质，水溶液能导电; 既不是电解质,也不是非电解质， 是非CH3 NH4HCO3 Cl2 SO2电解质。2. D 解析： 与 结合为 沉淀。Cu2+ OH Cu（ OH） 23.B 解析：胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于 1100 nm，而溶液和浊液中分散质粒子的直径分别为小于 1 nm 和大于 100 nm。丁达尔现象是胶体的特殊性质，溶液和浊液都不具备。由于滤纸孔隙较大，通过过滤的方法不能将胶体的分散质从其分散剂中分离出来。4.D 解析：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 ，A 错
19、；氧化还原反应的本3O2 2O312质是电子的转移，B 错；失电子的反应物在反应中作还原剂，被氧化，C 错；金属单质化合价为 0 价，反应中生成化合物，金属显正价，因此一定作还原剂，D 正确。5.C 解析：空气是混合物，水银为单质，错。课内巩固练习答案与解析1.C 解析：C 项，氢氧化铁是难溶碱，应写成化学式。2.C 解析：将三种物质按分子数为 211 的比例混合后溶于足量水中， 和 、 和 恰Ag+ Cl SO24 Ba2+好完全反应转化成 AgCl 和 沉淀，最终溶液中大量存在的离子是 和 。BaSO4 Na+ NO 33.A 解析：浓硫酸生成 ，S 元素化合价降低，需加入还原剂，A 对；
20、 生成 ， S 生成 ，SO2 Fe2 Fe3 H2 SO2Fe、S 的化合价都升高，需加入氧化剂，B、C 错； 生成 ，化合价没有变化，不是氧化还原反应，HCO 3 CO2D 错。4.A 解析：A 中 Cl 元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C 中 Fe 和 Cu 的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D 中无元素化合价变化。5. 解析：该反应是氧化还原反应，错；氮元素化合价升高，氨气做还原剂，正确；氯元素化合价降低，氯气做氧化剂，表现强氧化性，正确；该反应生成 1 mol 有 6 mol 电子转移，D 正确。N26.C 解析：A 中 和 、 不能共存，生成沉淀；B 中 和 生成 沉
21、淀而不能共存；Ag+ Cl- CO2-3 Ba2+ SO2-4 BaSO4D 中离子间能共存，但加入稀硫酸时，不产生气体。7.B 解析：在该反应中， 化合价降低，是氧化剂，A、C 错；D 中摩尔质量应为 41 g/mol。N28.D 解析：阴影 3 区域所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A 为置换反应，不符合题意；B 为分解反应，不符合题意；C 项为有单质参加的化合反应，不符合题意；D 项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。9.D 解析：失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A 错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B 错；氧化剂所对应产物为还原产物，C 错，D 对。10.（1）A B C D E名称 铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化铜 硫酸铜类别 单质 盐 碱 氧化物 盐（2） （3）CuO Cu O2H+ H2解析：结合上述转化关系和物质的性质分析。
