1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 7 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是2下列元素中，在自然界没有游离态存在的是AO BN CNa DAu3下列反应中一定属于放热反应的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D中和反应4在光照条件下能发生化合反应的是AH 2 和 Cl2 BN 2 和
3、O2 CH 2 和 O2 DCH 4 和 Cl25把 NaOH 溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是ANaHCO 3 BNH 4Cl CCuSO 4 DKAlO 26已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是AKMnO 4 BCa(ClO) 2 CCl 2 DH 2O27改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A浓度 B压强 C温度 D催化剂8若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A结构式 B结构简式 C分子式 D最简式9下列化学用语正确的是A核内含 8 个中子的碳原子： 8CB甲烷的球棍模型：CCS 2 的电子式：DNaHCO
4、 3 在水中的电离方程式：NaHCO 3 Na+HCO3-10下列物质乙烯，乙醇，丙烷，苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A B C D11下列过程涉及化学变化的是A硅胶在食品袋中做干燥剂 B给手机电池充电C给尿毒症患者进行血液透析 D排放过多的 CO2 气体造成温室效应12下列过程或现象与盐类水解无关的是A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热 FeCl3 溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味13下列关于下图装置的判断正确的是A铁电极上发生还原反应B盐桥中的阳离子由右向左移动C铜电极不断溶解D铁电极的电极反应式为 FeCu 2+=Fe2+Cu14为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂
5、（括号中物质）不正确的是AFeCl 2（KSCN 溶液） BKI（淀粉溶液）C白磷（紫色石蕊溶液） DNa 2SO3（BaCl 2 溶液）15下列有关有机化合物的说法中正确的是A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C由于乙醇、乙酸分子中都含有“ OH”，所以都能与 NaOH 溶液反应D2甲基丁烷也称为异丁烷16设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A常温常压下，等物质的量的 N2 和 CO 所含的分子数目均为 NAB常温常压下，4.6 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有的氧
6、原子数目为 0.2NAC251.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NAD标准状况下，2.24L HCl 与 3.4gH2S 气体分子所含电子数目均为 1.8 NA17在常温常压下，已知：4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H14Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H2 2Al(s) Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是AH 31/2(H 1H 2) BH 3H 2H 1CH 32(H 2H 1) DH 31/2 (H 2H 1)18下列有关实验或操作能达到实验目的的是选项
7、 A B C D实验目的 制备一定量的 H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作19短周期主族元素 X、Y、R、M 的原子序数依次增大，其中只有 R 属于金属元素，由X、Y、R 可组成一种化合物 Q，在 298K 时，0.1molL -1 Q 溶液的 AG(酸度)lg 12，由 X 和 M 组成的化合物 XM 是强电解质。下列说法正确的是AY、R、M 三种元素形成的简单离子半径：r(M)r(R)r(Y)BM 的氧化物对应的水化物一定是强酸CR 分别与 X、Y、M 组成的二元化合物中都含有离子键D化合物 RYX 和 RMY 均能抑制水的电离20在 100m
8、L 稀 HNO3 和稀 H2SO4 组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.15mol/L B0.24mol/L C0.30mol/L D0.36mol/L21X、Y、Z、W 都是中学化学中常见物质，其中 X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去） 。 （1）若 X 是烧碱，Z 是小苏打。 W 的分子式是_。 在水溶液中，反应的离子方程式是_。（2）若 X 是氯气、Z 是氯化亚铁。 在水溶液中，反应的离子方程式是_。
9、 Y 可作净水剂，其原理是 _（用离子方程式表示） 。在使用时发现 Y 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 _。22硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中，是一种剧毒气体。硫化氢的水溶液又称氢硫酸。（1）已知 25时 K1(H2S)1.3210 -7，K(CH 3COOH)1.7510 -5，同物质的量浓度的 NaHS 溶液与 CH3COOONa 溶液比较， pH 较大的是_。（2）用 NaOH 溶液中和氢硫酸，当溶液 pH7 时，溶液中 c(Na+)_c(HS-)+2c(S2-)（填“”、“”或“”） 。（3）若用 NaOH 标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是_。（4
10、）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式（忽略氧的氧化还原）为_；该方法的优点是_。23沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究 AgCl、Ag 2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：步 骤 现 象.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中至恰好完全反应。产生白色沉淀。.过滤出中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量 Na2S 溶液并充分振荡。白色沉淀变为黑色。.过滤出中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加 沉淀由黑色最后完全入过量的 NaCl 溶液并充分振荡后静置。 变
11、为乳白色。回答下列问题：（1）中的白色沉淀是_。（2）写出中沉淀变黑的离子方程式_ ，沉淀转化的主要原因是_。（3）滤出步骤中的乳白色沉淀，加入过量的浓 HNO3 使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀； .将 Y 与足量的 KI 溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。 由判断，滤液 X 中被检出的离子是 _。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有_和_。（4）为了证明实验步骤中的黑色沉淀只有在 NaCl 存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
12、装置 实验结果B 一段时间后，出现乳白色沉淀C 一段时间后，无明显变化A 中，盛有 MnO2 的玻璃仪器名称是_。C 中盛放的是物质 W 的悬浊液，W 是_（填化学式） 。请完成 B 中发生反应的反应式并配平： _Ag2S H2O AgCl NaOH24甲醇（CH 3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO 和 H2 的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备 CH3OH。（1）若在密闭容器中充入 CO 和 H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。温度高低比较：T 1_T2。下列判断正确的是_。A.该反应是放热反应B.该反应在 T
13、1 时的平衡常数比 T2 时的小C.由 T1 到 T2，S 减小D.处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大在 T1 温度时，将 1.00molCO 和 2.00molH2 充入 1.00L 恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时 CO 的转化率为_，平衡常数为_。 （填计算结果）（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表： 浓度(mol/L)时间c(CO) c(H2) c(CH3OH)第 0 min 4.0 8.0 0第 10min 3.8 7.6 0.
14、2第 20min 3.4 6.8 0.6第 30min 3.4 6.8 0.6第 40min 3.9 7.8 0.1CO 的平均反应速率 v(0min10min)/ v(10min20min)_。若在第 30min 时改变了反应条件，改变的反应条件可能是 _。25卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。（1）基态氯原子的价电子排布式为_，其核外电子占据的最高能层的符号是_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）ClO 2-的立体结构为_形，中心氯原子的杂化轨道类型为 _，写出 ClO2-一
15、个等电子体的化学式 _。（4）下列分子中只存在 s-p 键的是_。A H2 BF 2 CHCl D HClO（5）CsICl 2 不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则 CsICl2 按下列 _方式分解更合理。ACsICl 2=CsI+Cl2 B CsICl2=CsCl+ICl（6）由 F、K、 Mg 三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为 a nm（1nm10 -9m） 。该晶体的化学式为_。该晶体的密度为_gcm -3。 （结果保留 1 位小数）26有机物 A 是一种重要的有机合成中间体，经常用来合成多种高分子化合物。已知 A 分子中不
16、含甲基。由 A 合成的两种高分子化合物的路线如下图所示：（1）写出 C 中含有的官能团名称 _ 。（2）由 A 生成 B 的反应类型为_。（3）C 的核磁共振氢谱有_ 组峰（4）写出 A 生成 D 的化学方程式_ 。（5）F 的结构简式是_。（6）苯环上的二取代芳香化合物 W 是 D 的同分异构体，且 W 分子中只具有一个官能团，则W 的结构共有 _种。2018-2019 学年好教育云平台 7 月份内部特供卷答案 (二)高 三 化 学 答 案 （ 二 ）1 【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。A 该标志表示易燃烧的液体，故 A 正确；B 该标志表示氧化剂，故 B 错误； C该标志表示
17、剧毒物质，故 C 错误；D该标志图为腐蚀品标志，故 D 错误；故选 A。2 【答案】C【解析】A氧性质比较活泼，但空气中含有大量氧气，在自然界中可以以游离态存在，故A 错误；B 氮主要存在于空气中的氮气中，在自然界中可以以游离态存在，故 B 错误；C 钠的性质非常活泼，易被氧化，所以在自然界中都以化合态存在，故 C 正确；DAu 性质稳定，在自然界中以游离态存在，故 D 错误；故选 C。3 【答案】D【解析】A化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故 A 错误；B分解反应一般都是吸热反应，故 B 错误；C 复分解反应可能属于放热反应也可能
18、属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故 C 错误；D中和反应都属于放热反应，故 D 正确；故选 D。4 【答案】A【解析】AH 2 和 Cl2 在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故 A 正确；BN 2 和 O2 反应需要放电或高温，故 B 错误；CH 2 和 O2 反应需要点燃，故 C 错误；DCH 4 和Cl2 光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故 D 错误；故选 A。5 【答案】D【解析】ANaOH 能够与 NaHCO3 反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故 A 不选；BNaOH 和 NH4Cl 加热能够反应生成氨气，属于离子反应，
19、故 B 不选；CNaOH 与 CuSO4 能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故 C 不选；D氢氧化钠与 KAlO2 不能发生反应，故 D选；故选 D。6 【答案】D【解析】KMnO 4、Ca(ClO) 2 、Cl 2 均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H 2O2 氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选 D。7 【答案】C【解析】A浓度的改变不一定能够使平衡发生移动，如氢气与碘蒸气的反应，同等程度的增大浓度，平衡不移动，故 A 错误；B对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不发生移动，故 B 错误；C反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故 C 正确；D催化剂不影响平衡
20、的移动，故 D 错误；故选 C。8 【答案】D【解析】烃中只有碳氢两种元素，碳元素的质量分数相同，则氢元素的质量分数也相同，所以两种烃的最简式一定相同，故选 D。9 【答案】C【解析】A核内有 8 个中子的碳原子的质量数为 14，符号为 146C，故 A 错误；B甲烷分子为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子， 为甲烷的比例模型，故 B 错误；CCS 2 的结构与二氧化碳相似，电子式为 ，故 C 正确；D碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3-，故 D 错误；故选 C。10 【答案】A【解析】一定条件下，乙烯可以与氢气加成，乙醇中不存
21、在不饱和键，不能发生加成反应，丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，苯能够与氢气发生加成反应，故选 A。11 【答案】B【解析】A硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B给手机电池充电是将电能转化为化学能，生成了新物质，属于化学变化，故 B 正确； C血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，属于物理变化，故 C 错误；DCO 2 增多导致的温室效应，没有生成新物质，属于物理变化，故 D 错误；故选 B。12 【答案】B【解析】A纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下
22、发生腐蚀，与盐类水解无关，C因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。13 【答案】B【解析】该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，电池反应式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu。A铁电极为负极，发生氧化反应，故 A 错误；B盐桥中阳离子向正极移动，即由右向左移动，故 B 正确；C铜作正极，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，铜电极逐渐变粗，故 C 错误；D铁作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，故 D 错误；故选 B。14 【答案】D【解析】FeCl 2 若被氧化生成
23、Fe3+，Fe 3+与 KSCN 反应，溶液变为血红色，故 A 正确；KI若被氧化生成 I2，I 2 能使淀粉变蓝，故 B 正确；白磷被氧化生成 ， 与水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，故 C 正确； Na2SO3 能被氧化为 Na2SO4，Na 2SO3、Na 2SO4 都能与钡离子反应生成沉淀，所以不能确定样品被氧化，故 D 错误。15 【答案】B【解析】A淀粉、纤维素属于糖类，完全水解生成葡萄糖；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质完全水解生成氨基酸，水解产物不同，故 A 错误；B乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则褪色原理不同，故 B 正确；C乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸
24、含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，故 C 错误； D2- 甲基丁烷含有 5 个 C 原子，异丁烷含有 4 个 C 原子，2-甲基丁烷也称为异戊烷，故 D 错误；故选 B。16 【答案】A【解析】A常温常压下，等物质的量的 N2 和 CO 的物质的量不确定，无法判断所含的分子数目，故 A 错误；B4.6gNO 2 和 N2O4 组成的混合气体中含有 0.1mol 最简式 NO2，0.1mol 最简式 NO2 中含有 0.2mol 氧原子，混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA，故 B 正确；C pH=13 的溶液中氢氧根离子的浓度为 0.1mol/L，1L 该溶液中含有 0.1m
25、ol 氢氧根离子，OH -数目为 0.1NA，故 C 正确；D标况下，2.24L HCl 与 3.4gH2S 的物质的量均为 0.1mol，而 HCl 和 H2S 中均含 18 个电子，故 0.1molHCl 和 0.1molH2S 中含有的电子均为 1.8NA 个，故 D 正确；故选 A。17 【答案】D【解析】4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe2O3(s) H 1，4Al(s)+3O 2(g)=2Al2O3(s) H 2，2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H 3，由盖斯定律-得 4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s) H=H 2-
26、H 1，即 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H 3= (H 2-H 1)，故选 D。18 【答案】C【解析】A硝酸具有强氧化性，与铁常温下发生钝化，不能反应放出氢气，故 A 错误；B检查滴定管是否漏液，不需要用手捏着玻璃珠，这个操作是给碱式滴定管排气泡，故 B 错误；C氨气极易溶于水，且氨水显碱性，溶液变红，则图中装置可验证氨气的溶解性和氨水的碱性，故 C 正确； D由外加电源可知，该方法为外加电源的阴极保护法，故 D 错误；故选 C。19 【答案】C【解析】短周期主族元素 X、 Y、R、M 的原子序数依次增大，其中只有 R 属于金属元素，有 X、Y、R 可组成一
27、种化合物 Q，298K 时，0.1molL -1Q 溶液是 AG(酸度)=lg =-12，则 c(H+)=c(OH-)10-12，结合水的离子积可知 c(OH-)c(OH-)10-12=10-14，则 c(OH-)=0.1mol/L，说明 Q 溶液为一元强碱，则 Q 为 NaOH，根据原子序数大小可知 X 为 H、Y 为 O、R 为 Na 元素；由 X 和 M组成的化合物 XM 是强电解质，M 的原子序数大于 Na，则 M 为 Cl 元素。AR 为 Na、Y 为O、M 为 Cl 元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：MYR ，故
28、A 错误；BM 为 Cl 元素，其最高价氧化对应水合物为强酸，没有指出最高价，则对应酸不一定为强酸，如次氯酸，故 B 错误；C R(Na)为活泼金属，分别与 X(H)、Y(O) 、M(Cl)组成的二元化合物中都含有离子键，故 C 正确；D 化合物 RYX为 NaOH，RMY 为 NaClO，氢氧化钠抑制了水的电离，而次氯酸钠能够促进水的电离，故 D 错误；故选 C。20 【答案】B【解析】反应的离子方程式为：3Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO 3-和 H+的物质的量之比为 1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设
29、HNO3、H 2SO4 各为 xmol、ymol，则 n(NO3-)：n(H +)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4 mol/L0.1L，联立解得 x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016mol =0.024mol，故铜离子的最大浓度为 =0.24mol/L，故选 B。21 【答案】(1)CO 2 OH -HCO 3- =CO32-H 2O (2)2Fe 2+Cl 2 =2Fe3+2Cl - Fe 3+ 3H2O Fe(OH)33H + 酸性溶液中较多的 H+抑制 Fe3+水解【解析】(1) 若 X 是烧碱，X 为 NaOH，Z 是小苏
30、打，Z 为 NaHCO3，则 W 为 CO2，Y 为Na2CO3。由以上分析可知 W 为 CO2，故答案为：CO 2；反应为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为 HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为： HCO3-+OH-=H2O+CO32-；(2) 若 X 是氯气（ Cl2） 、Z 是氯化亚铁（ FeCl2） ，则 W 为铁（Fe） ，Y 为氯化铁（FeCl 3） 。反应为 FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的离子方程式是 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；FeCl 3 可以净水，原因是 Fe3+水
31、解生成具有吸附性的 Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +，使用时发现 Y 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了 Fe3+的水解，不能生成 Fe(OH)3 胶体，故答案为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+；酸性条件抑制了 Fe3+的水解，不能生成 Fe(OH)3 胶体。22 【答案】(1) NaHS (2) (3)酚酞 (4) Na2S2H 2O SH 22NaOH (5)获得氢气，制得的 NaOH 可以循环利用【解析】(1)由于 K1(H2S)1.3210 -7K(CH 3COOH)1.7510 -5，表示醋酸的酸
32、性强，醋酸钠的水解程度小，碱性弱，pH 小，故答案为：NaHS；(2)根据电荷守恒，c(Na +)+ c(H+) =c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)，当溶液 pH7 时，c(H +)=c(OH-)，则溶液中 c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-) ，故答案为：=；(3)若用 NaOH 标准液滴定未知浓度的氢硫酸，滴定终点时，溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；(4)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢生成 Na2S，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，阳极上溶液中硫离子放电生成硫，阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电解总反应的化学方程式为Na2S2H 2O SH 2 2N
33、aOH，根据方程式，该方法同时可以获得氢气，制得的 NaOH 可以循环利用，故答案为：Na 2S 2H2O SH 22NaOH ；获得氢气，制得的 NaOH 可以循环利用。23 【答案】 （1）AgCl 或氯化银 （2）2AgClS 2- =Ag2S2Cl - Ag2S 的溶解度小于 AgCl 或 Ag2S 更难溶 （3）SO 42- AgCl（氯化银） S（硫） （4）平底烧瓶 Ag 2S 或硫化银 2 Ag 2S4NaCl O 22 H 2O=4 AgCl2S4 NaOH【解析】将 NaCl 与 AgNO3 溶液混合，产生白色沉淀为氯化银沉淀，向所得固液混合物中加 Na2S 溶液，沉淀变为
34、黑色，滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，O2 将 Ag2S 氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，由于c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀。(1)将 NaCl 与 AgNO3 溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，中的白色沉淀是AgCl，故答案为：AgCl；(2)向所得固液混合物中加 Na2S 溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化，中能说明沉淀变黑的离子方程式是：2AgCl(s)+S 2=Ag2S(s)+2Cl-，故答案为：2AgCl(s)
35、+S2=Ag2S(s)+2Cl-；Ag 2S 比 AgCl 溶解度更小；(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有 AgCl，用浓 HNO3 溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，则被氧化的只能为 S 元素，故乳白色沉淀为AgCl 和 S 的混合物；其中 S 被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤 中向 X 中滴加 Ba(NO3)2 溶液会生成 BaSO4 沉淀，再结合步骤中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y 为 S。向 X 中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，由判断，滤液 X 中
36、被检出的离子是SO42-，故答案为：SO 42-；由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀为 S，故答案为：AgCl ；S；(4)A 中，盛有 MnO2 的玻璃仪器是平底烧瓶，故答案为：平底烧瓶；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置 C 中的试剂为 NaCl 溶液和 Ag2S 悬浊液的混合物，则装置 C 中应该不含氯化钠溶液，即为 Ag2S 悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，故答案为：Ag 2S；装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和 S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以NaOH 形式存在，则未知的反应物为 NaOH，再根据 H 元素守恒可知另
37、一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2Ag 2S+4NaCl+O2+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，故答案为：2Ag 2S+4NaCl+O2+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH。24 【答案】 （1）或小于 AD 75%或 0.75 12L2/mol2 （2）12 或 0.5 升高温度【解析】(1)根据“先拐先平数值大”知 T1T 2，故答案为：；A.根据“先拐先平数值大”知 T1T 2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故 A 正确；B、根据“先拐先平数值大”知T1T 2，升高温度，甲醇的物质
38、的量减小，则平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数：K(T 1)K (T2)，故 B 错误； C.由 T1 到 T2，属于升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大， S 增大，故 C 错误；D、升高温度平衡逆向移动，达到平衡时 增大，故 D 正确；故选 AD；设反应的 CO 的物质的量为 x，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)初起(mol)：1 2 0变化(mol)：x 2x x平衡(mol)：1-x 2-2x x气体的压强减小到开始时的一半，说明气体的物质的量变成原来的一半，即(1-x)+(2-2x)+x=1.5，解得 x=0.75mol，CO 的转化率= 100%=75%；容器体积为
39、 1L，因此平衡常数 K=12，故答案为：75%；12；(2)CO 的平均反应速率 = = ，故答案为： ；由表中数据可知，第 20min 浓度不再变化，反应达到了平衡状态，第 30min 时改变了条件后，平衡逆向移动，c (CO)、c(H 2)、c (CH3OH)的变化量分别为 0.5 mol/L、1.0 mol/L 、0.5 mol/L，满足方程式，故不可能为增大某一物质浓度，增大压强反应混合物的浓度都应增大，说明改变的条件不可能是催化剂，也不可能是浓度和压强，只能是改变的温度，由于 30min40min 之间反应速率比10min20min 快，只能是升高温度，故答案为：升高温度。25 【
40、答案】 （1）3s 23p5 M （2）氢键 （3）V 或角 sp3 Cl2O 或 BrO2- （4）C （5）B （6）KMgF 3 0.2/a3【解析】(1)氯为 17 号元素，基态氯原子的价电子排布式为 3s23p5，其核外电子占据的最高能层的符号为 M，故答案为：3s 23p5；M；(2)HF 分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；(3)ClO2-中心氯原子的价层电子对数=2+ =4，所以杂化方式为 sp3 杂化，ClO 2-立体构型为 V 型；与 ClO2-具有相同的电子数目和原子数目的微粒有 Cl2O 或 BrO2-等；故答案为：V，sp 3杂化；Cl 2O 或 Br
41、O2-等；(4)AH 2 中存在 s-s 键，故 A 错误；B F 2 中存在 p-p 键，故 B 错误；C HCl 中为单键，存在 s-p 键，故 C 正确；DHClO 的结构式为 H-O-Cl，其中存在 s-p 键和 p-p 键，故 D 错误；选C；(5)CsICl2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以 CsCl 的晶格能大于 CsI 的晶格能，按反应 CsICl2=CsCl+ICl 进行，故选 B；(6)白色数目为 12 =3、黑色球数目为 8 =1、另外离子数目为 1，由化合价代数和为 0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF
42、3，晶胞质量为 g，晶胞边长为anm(1nm=10-9m)，该晶体的密度为 g(a10-7 cm)3= gcm -3，故答案为：KMgF3； 。26 【答案】 (1)羧基、碳碳双键 (2)消去反应 (3)五或 5 (4) (5) (6) 12【解析】A 的分子式为 C9H9OCl， A 的不饱和度= =5。根据流程图中的产物 可知 C 为 ，则 B 为 ，A 分子中不含甲基，则 A 为 ；因此 D 为 ，E 为 ，F 为 。(1)C 为 ，含有的官能团有羧基、碳碳双键，故答案为：羧基、碳碳双键；(2)A 为 ，A 发生消去反应生成 B， ，故答案为：消去反应；(3)C 为 ，分子中有 5 种氢原子，核磁共振氢谱有五组峰，故答案为：五；(4)A 为 ，A 发生水解反应生成 D，反应的化学方程式为，故答案为： ；(5)F 的结构简式为 ，故答案为： ；(6)D 为 ，苯环上的二取代芳香化合物 W 是 D 的同分异构体，且 W 分子中只具有一个官能团，则苯环上含有的两个取代基有 4 种组合：-COOH 和-CH 2CH3；-CH 2COOH 和-CH3； -COOCH3 和-CH 3； CH3COO-和-CH 3；每种组合有邻、间、对 3 种，共 12 种，故答案为：12。
