1、模块一 化学实验 测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列处理方法正确的是（ ）A.误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒B.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去C.酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。某同学取用完 KOH 溶液后应把试剂瓶放回（ ）3.下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A.用米汤检验加碘盐中是否含碘 B.用纯碱(Na 2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢 D.
2、用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物4.下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸24SO5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止
3、水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列叙述正确的是（ ）A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl等杂质制蒸馏水C.做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检液进行实验D.由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7.下列实验操作正确的是（ ）A.测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度B.中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C.配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，
4、定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平8.下列有关试验操作的叙述正确的是（ ） A.用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO4 溶液B.可用 500mL 量筒管量取 5.0mL KMnO4 溶液C.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯9. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10.实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中 D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶
5、里11.下列关于实验的叙述正确的是（ ）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入 NaOH 溶液反应，是制备 Al(OH)3 的最佳方案C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强D.将 CuSO4 晶体加热至完全变白，在空气中冷却后称量12.已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe 3 Fe 2 Cu
6、 213.下列实验中，仪器下端必须插入液面的是（ ） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备 Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管； 用乙醇制取乙烯时的温度计；石油分馏时的温度计。A B C D全部14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）15. 下列叙述正确的是（ ）A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2 产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NaBr 溶液(NaI) 氯水
7、、CCl 4 萃取、分液B NH4Cl 溶液(FeCl 3) NaOH 溶液 过滤C CO2(CO) CuO 粉末 通过灼热的 CuO 粉末D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变D.向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀消失16.有 a、 b、c、d、e 五种无色气体，进行下列的实验。则 a、b、c、d、e 可能依次是（ ）实验步骤 实验现象 a 和 b 相混合 气体变红棕色 c 和 d 相混合 产生白烟 c、e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的溶液 b、e 分别通入氢硫酸中
8、都产生淡黄色的浑浊A. O2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2 B. O2、NO 、NH 3、HCl、SO 2C. NO、O 2、NH 3、HCl、SO 2 D. HBr、Cl 2、NH 3、H 2S、C 2H417.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A.加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有 Cl 存在B.加入 NaOH 并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有 NH4+C.加入 KSCN 溶液显红色，则原溶液一定不含 Fe2D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量 CO3218.关于下列各实验的叙述中，
9、不正确的是（ ）A.装置 中，d 为阳极、c 为阴极B.装置中用于收集 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2 等气体C.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、填空题19.可通过以下步骤从干海带中提取碘回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2 ）进行操作的过程中，会用到的仪器有 （选填下列仪器的编号）（3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作的装置图（支持仪器和热源不必画出） 。20.已知 SiO2、SO 2 和 CO2 都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和 Na 的化学性质也具有一定相似性。I
10、.用如图所示装置进行 Mg 与 SO2 反应的实验。（1）选择制取 SO2 的合适试剂_。10%的 H2SO4 溶液 80%的 H2SO4 溶液 Na 2SO3 固体 CaSO 3 固体（2 ）写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式_装置 C 中 NaOH 溶液的作用是_ 。（3）你认为该装置是否有不足之处？_。如果有，请一一说明_.某研究小组进行了“实验室制 Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用 C 还原 SiO2 可制得 Si；Mg 在点燃的条件下即可与 SiO2 反应；金属硅化物与稀 H2SO4 反应生成硫酸盐与 SiH4；Si 和 SiO
11、2 均不与稀 H2SO4 反应；SiH 4 在空气中自燃。他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的 63%左右”。（1 ）该小组“实验室制 Si”的化学方程式是 。（2 ）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花” 的原因是 。21. 2012福建理综化学卷 25实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。（1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） 。A往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B
12、加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 （2 ）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量 )反应，称量剩余的固体质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样 20.00mL，用 0.1000 molL1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b
13、平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大” 、 “偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO 3)=2.8 、Ksp(MnCO 3)=2.31011 910进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去） 。（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素） 。学案 7 模块一 化学实验 测试题 参考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15
14、.D16.C 17.B 18.A19.（ 1）萃取、分液 （2 ） AFG（可不按顺序填写）（3 ）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， 烧瓶中装入冷水也可）20. （1 ） （2 ）SO +2Mg 2MgO+S； 吸收多余的 SO ，防止污染环境2 2（3）有； 在 A 和 B 之间缺少干燥装置和 C 装置没有与大气相通。（1）2Mg+SiO 2 2MgO+Si（2 ）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成 SiH4 可自燃。（或用化学方程式说明：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si +2H2SO42MgSO 4+SiH4SiH4+2O2 SiO2+2H2O
15、21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节。（2 ） 加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH 可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大（MnCO 3 的摩尔质量大于 CaCO3） ，实验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间
16、内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。学案 7 模块一 化学实验 测试题 参考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15. D16.C 17.B 18.A19.（ 1）萃取、分液 （2 ） AFG（可不按顺序填写）（3 ）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， 烧瓶中装入冷水也可）20. （1 ） （2 ）SO +2Mg 2MgO+S； 吸收多余的 SO ，
17、防止污染环境2 2（3）有； 在 A 和 B 之间缺少干燥装置和 C 装置没有与大气相通。（1）2Mg+SiO 2 2MgO+Si（2 ）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成 SiH4 可自燃。（或用化学方程式说明：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si +2H2SO42MgSO 4+SiH4SiH4+2O2 SiO2+2H2O21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是 ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2 ） 加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH 可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大（MnCO 3 的摩尔质量大于 CaCO3） ，实验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。
