1、1高三化学共价键模型_7导读：就爱阅读网友为您分享以下“高三化学共价键模型_7”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对 的支持!高三化学 共价键模型知识点 1、共价键1、 概念：2、 共价键的本质：3、 表示方法（1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式：（2） 用电子式表示共价键的形成用电子式表示 HCl 的形成： 4、 特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有 性和 性。 2性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系； 性决定了分子的空间构型。5、 分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和况，共价键分
2、为 键和 键。知识点 2、键参数1、 键能在 、 条件下，断开 AB （g ）分子中的化学键，使其分别生成 和 所 的能量，叫 A-B 键的键能。常用 表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时 的能量越 ，化学键越 ，含有该键的分子越 。2、 键长叫键长。一般而言，化学键的键长愈3、 键角叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO 2： （ 形） ；H 2O ：；NH 3： （ 形） ；CH 4： （ 形） 。典题解悟3例 1、 从实验测得不同物质中 O-O 之间的键长和键能的数据：其中 x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序
3、为 wzyx，该规律性是（ ）A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大 D 、成键时电子对越偏移，键能越大解析观察表中数据发现，O 2 与 O 2+的键能大者键长短，按此 O 22-中 O-O 键长比 O 2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+ O2 O2- O22-，键能则应 wzyx。答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A 、HF B 、HCl C 、 HBr D 、HI答案：A例 2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl解
4、析根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越4小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl 、 HCl 、HI 、BrCl 、Cl 2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（ ）答案：C规律总结 书写共价分子的电子式时，应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如 HClO 。例 3、下列分子中所有原子都满足最外层
5、 8 电子结构的是（ ）A 、光气（COCl 2） B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼5解析考虑原子是否为 8 电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。A 项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中 S 有 6 个共用电子对，故 S 不会是 8 电子结构；二氟化氙中 Xe 有两个共用电子对，多于 8 电子结构；D 中 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共用电子对后才有 6个电子，故答案 为 A 。答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8 电子结构的是（ ）A 、XeF 2 B 、CO 2 C 、PCl
6、 5 D 、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（ ）A 、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C 、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等62、下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）A 、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B 、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C 、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D 、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有
7、关叙述中，正确的是（ ）A 、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B 、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C 、极性键肯定没有非极性键牢固D 、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有 键，又含有 键的是（ ）A 、CH 4 B 、HCl C 、CH 2=CH2 D 、F 25、下列说法中不正确的是（ ）A 、 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 、两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C 、气体单质中，一定有 键，可能有 键7D 、分子中有一个 键，2 个 键6、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ）A 、共
8、价键的方向性 B 、共价键的饱和性C 、共价键原子的大小 D 、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（ ）A 、先变大后变小 B 、先变小后变大C 、逐渐变小 D 、逐渐增大8、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A 、氮气 B 、氟化镁 C 、乙醛 D 、水9、能形成 XY 2 共价化合物的元素 X 和 Y ，其原子最外层电子排布是（ ）A 、3s 2 和 3s 23p 5 B 、2s 22p 2 和 2s 22p 4 C 、1s 1 和 3s 23p 4 D 、3s 23p 4 和 2s 22p 410、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是
9、（ ）A 、PCl 3 B 、SF 6 C 、BeCl 2 D 、BF 3811、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A 、碘升华 B 、溴蒸气被木炭吸附C 、酒精溶于水 D 、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是（ ）A 、HF B 、HCl C 、 HBr D 、HI13、下列说法错误的是（ ）A 、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B 、由两个原子形成的多个共价键中，最多有多个 键和 键C 、共价键具有饱和性和方向性D 、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是（ ）A 、符号 2p x 表示 2 个 p x 轨道B 、决定
10、共价键方向性的唯一因素是由于 p 、d 、f 电子云在空间有伸展方向C 、能量相同的电子，一定位于同一轨道中D 、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面15、下列说法不正确的是（ ）A 、双键、叁键都是重键B 、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固9C 、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D 、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、 键、 键是怎样形成的？有何区别？17、铬的最高正价为+6，而 O 原子最多只能形成两个共价键，试推测共价化合物 CrO 5 的结构式18、X 、Y 两种元素能形成 XY 2 型化合物，含有 3
11、8 电子。若 XY 2 为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，共价键的极性为 ，键角为能力提高1、下列化合物中只含有一个 键的是（ ）A 、C 2H 2 B、H 2O 2 C、CH 2=CH2 D、HCl2、分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是（ ）A 、共价键的饱和性 B、S 原子的电子排布C 、共价键的方向性 D、S 原子中 p 轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（ ）A 、NH 3、HF 、PH 3、HCl B、SiH 4、PH 3、HCl 、HFC 、SiH 4、PH 3、H 2O 、H 2S D、CH 4、NH 103、PH 3、HCl4、X 、Y 、Z
12、分别代表 3 种不同的短周期元素。X 元素的原子最外层电子排布是 ns 1；Y 元素原子的 M 电子层中有 2 个未成对电子；Z 元素的 L 电子层的 p 亚层中有 4 个电子。由这3 种元素组成的化合物的分子式可能为（ ）A 、X 3YZ 4 B、X 2YZ 3 C、XYZ 2 D、X 2YZ 45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能“防晒”是因为（ ）A 、它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B 、它们挥发时吸热，降低皮肤温度C 、它们含有 键，能够有效吸收紫外线D 、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6、1999 年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5+的化合物 N 5AsF 6。其中 N 5+含有的电子数为 ，As 的化合价为 。已知 N 5+中的 N 原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中两个叁键，两个单键，整个原子团呈 V 形，试画出的结构式：7、是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 O x F y 来
