1、1高三化学第一轮 复习学案 7溶液和胶体 班级 姓名考纲要求：（1）了解溶液的含义。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （2）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （3）了解胶体是一种常见的分散系。 典型例题例 1、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0时会放出一些二氧化碳气体B.20，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加反思：例 2
2、、下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）A.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B.胶体可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.直径介于 1 nm100 nm 之间的微粒称为胶体 E.将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成 0.001 mol Fe(OH)3胶体粒子反思：变式、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染变式、已知硅酸胶体微粒带
3、负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的是( ) .加酒精溶液 . 加 MgSO4 溶液.对胶体加热 .加 Fe(OH)3 胶体例、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1时三种物质的溶解度的大小顺序是_ 。(2)t3时，将 a、b、c 分别溶解在 50g 水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1时析出晶体最多的是_。 (3)n 点表示_。(4)为从混有少量 c 的 a 中提纯 a，可采用_ 法。（5）t1时，取 50ga 的饱和溶液，将其温度升高到 t2时溶液中 a 的质量分数将_(填“变大”或“变小”或“不变”)。反思：2变式、摩尔质量为 Mg/mol 的某物质的溶解度曲线如图
4、1-3，现有 t2300g 该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉 50g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为_mol/L，若将此饱和溶液降温至 t1时，析出无水物晶体的质量为_g。课后练习1右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1 B1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生 22.4L 气体时,转移的电子数为 NAC配制 200mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL1
5、 2溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是用 1g 98%的浓硫酸加 4g 水配 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液在 80mL 水中加入 18.4mol/L 的硫酸 20mL，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水。A B C D3.将标准状况下的 NH3(g)溶于水中，得到密度为 b gcm3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c molL1 ，则溶于水中的 NH3(g)的体积是A. L B. L C. L D.
6、 L74.2bac04.29.某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入 20 ml 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加 1 mL2 mL 饱和溶液，继续煮沸待 后，停止加热。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2 min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无” ）丁达尔现象，再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察 到的现象为 。（3）将半透膜内的液体倒入 U 型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保 护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳” ） 极附近颜色逐渐变深，其原因是 。硫 酸 化 学 纯 (CP) (50mL) 品 名 ： 硫 酸 化 学 式 ： H2SO4 相 对 分 子 质 量 ： 98 密 度 ： 1.84g/cm3 质 量 分 数 ： 98%
