1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（10）1、下列是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A. B. C. D.2、从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是( )A.将海带灼烧成灰B.过滤得含 的溶液IC.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯3、下列实验操作正确的是( )A. B. C. D. 4、下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的 实验操作A 除去 Cu 中少量 CuO 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl 3、CuCl 2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
2、C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含 SO2和 CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D 分离苯萃取溴水的水层和有机层 先放出水层,然后换一个烧杯再放出有机层5、用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )选项 气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和 NaHCO3溶液C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰6、某同学向 SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下：序号 1 2
3、3实验操作实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是( )A.说明 Cl2被完全消耗B.中试纸褪色的原因是:SO 2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC.中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液,也能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO42-D.实验条件下,品红溶液和 SO2均被氧化7、下列有关金属的说法正确的是( )A.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性B.金属单质在常温下都是固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、下列关于钠的叙述中,正确的是( )A.钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B.
4、钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明D.金属钠着火时,能用泡沫灭火器来灭火9、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A.石膏CaSO 42H2O B.纯碱NaOHC.熟石灰CaO D.酒精CH 3OH10、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是( )A.Ba(HCO3)2溶液,Ba(OH) 2溶液B.稀硝酸,Na 2CO3溶液C.稀 H2SO4溶液,NaAlO 2溶液D.NaOH 溶液,AlCl 3溶液11、将 1.12g 铁粉加入 25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果
5、是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -基本保持不变B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显红色C.Fe2+和 Fe3+物质的量之比为 5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:512、向含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.01:Fe+NO3-+4H+ Fe3+NO+2H 2OB.12:Fe+2Fe3+ 3Fe2+C.23:Fe+Cu2+ Fe2+CuD.03:3Fe+2Fe3+2Cu2+ 5Fe2+2Cu13、X、Y、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)
6、。下列各组物质中,不能满足此转化关系的是( )X Y ZA Al Al2O3 NaAlO2B Fe FeCl3 FeCl2C C CO CO2D Cl2 HCl NaCl14、某溶液中含有 ,向该溶液中通入过量的 (忽略溶液体积2233,SOiBrCNa 2Cl变化),则下列判断中正确的是( )反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应A. B. C. D.15、反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O,下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强
7、C.HCl 全部发生氧化反应D.1mol KClO3在反应中得到 6mol e-16、某干燥粉末可能由 、 、 、 、 中的一种或几种2aNO223NaCO3HNaCl组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 逸出, 通过足量的 溶液后体积缩小XO(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定有 、 、2aNO23NaHCO 粉末中一定不含有 和3l 粉末中一定不含有 和2a 无法肯定粉末中是否含有 和3NCOalA. B. C. D.17、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.C
8、l2通入 NaOH 溶液:Cl 2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀 HCl:CO32-+2H+ CO2+H 2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al 3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H 2O18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,下列操作顺序不合理的是( ) 加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH 溶液 加入稍过量的 BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤A. B
9、. C. D.19、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,不可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料20、下列物质不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液二、非选择题21、据报道,日常生活中,将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。1.84 消毒液的主要成分是次氯酸钠,次氯酸钠与空气中 CO2反应生成次氯酸,若将 84 消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。2.洁厕灵的主要成分是 H
10、Cl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。3.下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是( )A.Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO 2+H 2O B.2FeCl3+Fe 3FeCl2C.S+2H2SO4(浓) 3SO 2+2H 2OD.KClO3+5KCl+3H2SO4 3K2SO4+3Cl2+3H 2O22、实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 0.02molL-1 的 Na2CO3溶液 480mL。1.实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_;实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_、_。2.应用托盘天平
11、称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_g.3.根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格中:碳酸钠晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠容量瓶中原有少量蒸馏水定容时俯视液面 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有_;b.偏低的有_;c.无影响的有_。23、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中 A 是建筑材料的主要成分,B 属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:1.写出物质 A 的化学式:_;2.得到 F 溶液的操作的名称为:_;3.若 I 是红褐色沉淀,请写出下列转化的化学方程
12、式:BG:_;G + F I: _。24、硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。1.下列物质不属于硅酸盐的是( )A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰2.SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_,工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。3.用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3可用作_。Na 2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚 C 氧化铝坩埚D.铁坩埚4.工业上常利用反应 2C+SiO2 Si + 2CO制备硅单质,
13、该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式,下同),氧化剂是_。25、已知 X 是一种黄绿色气体,X、Y、Z 都是有刺激性气味的气体,M 是一种金属单质,D 是一种盐,受热易分解。有以下转化关系,部分产物未标出。试回答:1.写出下列物质的化学式:X_、Y_、M_、D_。2.写出下列反应的离子方程式_3. Z 是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_。 26、某研究小组利用下图装置探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应原理。 已知:0.4mol/L 的Fe(NO3)3溶液的 pH=1。 请按要求回答下列问题：1.检验装置 A 气密性的操作方法:在 B 中加入
14、适量水,连接好装置A、B,_,则气密性好。 装置 A 中反应的化学方程式是_。2.为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。3.在 C 处虚线框内画出尾气吸收的装置图(标注试剂)。4.装置 B 中产生了白色沉淀,其成分是_,说明 SO2具有_性。5.猜想 B 中产生白色沉淀的原因: 猜想 1._; 猜想 2:由于 SO2与 Fe3+反应; 猜想 3:由于在酸性条件下 SO2与 反应。 3NO若猜想 2 成立,装置 B 中依次可能发生反应的离子方程式: _,_。 为验证猜想 3 成立,可在相同条件下进行实验,将装置 B 中的 Fe(NO3)3溶液替换为下列试剂是(填序号)_。 a.
15、5mL2.4 mol/L 稀硝酸 b.5mL0.8 mol/LFeCl3溶液 c.2.5mL0.4mol/L 盐酸和 2.5mL4.8 mol/LNaNO3溶液27、榴石矿石可以看作 CaO、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:1.用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_2.溶液中除了 Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有_3.步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是_,鼓入空气并充分搅拌的目的是_4.在工业生产中,步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是_;写出步骤通入过量 CO2的离子方程式_5.试设计实验证明榴石矿中含有
16、FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_答案以及解析1 答案及解析：答案：C2 答案及解析：答案：D3 答案及解析：答案：C4 答案及解析：答案：B5 答案及解析：答案：C解析：NO 2能被 NaOH 溶液吸收;2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,A 错误;稀硫酸和 CaCO3反应生成微溶的 CaSO4覆盖在 CaCO3表面,阻止反应进一步进行,B 错误;在 MnO2催化作用下 H2O2分解产生 O2,C 正确;碱石灰是固体干燥剂,应盛于球形干燥管密度小于空气,不能用向上排空气法收集,D 错误。6 答案及解析：答案：C解析：A. 加热后溶液不变红,湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝
17、,说明没有氯气,则 Cl2被完全消耗,选项 A 正确;B. 当二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,中试纸褪色,选项 B 正确;C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液,不能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO42,选项 C 不正确;D. 实验条件下,品红溶液和 SO2均被氧化,故加热后溶液不恢复红色,选项正确。答案选 C。点睛:本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别,易错点为选项 C,硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)
18、2溶液,不能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO42。7 答案及解析：答案：D解析：试题分析:金属原子只有还原性,因为在反应过程中,金属原子只能被氧化,但是对于处于中间态的金属阳离子,例如亚铁离子既具有还原性也具有氧化性,故 A 错误;汞为金属单质,但是在常温下是液体,所以金属单质在常温下不一定都是固体,故 B 错误;含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如,MnO 4-含有金属元素,但是是阴离子,故 C 错误;金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子可以被还原为亚铁离子,故 D 正确,为本题的答案。点评:本题考查了金属的性质,该考点是高考考查的重点和难度,本题难度适中,有利于考查学生对基础
19、知识的掌握。8 答案及解析：答案：C9 答案及解析：答案：A10 答案及解析：答案：A11 答案及解析：答案：B解析：n(Fe)=0.02 mol,n(Fe 3+)=0.05 mol,发生反应:Fe+2Fe 3+=3Fe2+,Fe3+过量,反应结束后溶液中含有 0.01 mol Fe3+、0.06 mol Fe 2+。12 答案及解析：答案：D解析：氧化性强弱关系为:HNO 3Fe3+Cu2+,所以 A 正确,01 段为铁与硝酸反应生成硝酸铁;B正确,12 段内反应为:Fe+2Fe 3+ =3Fe2+;C 正确,23 段内反应为: Fe+Cu 2+=Fe2+Cu;D 错,因开始为硝酸与铁反应有
20、硝酸的参与;13 答案及解析：答案：A14 答案及解析：答案：A解析：入过量的 Cl2后, 被 Cl2氧化为 和氯水中的 H+反应生成硅酸胶状沉3SO243,SOi淀;Br -被 Cl2氧化为 Br2,使溶液颜色变为橙黄色;CO 2,和氯水中的 H+反应生成 CO2气体;只有Na+没有发生反应发生的反应中有 3 个氧化还原反应,即 Cl2氧化 氧化 Br-、Cl 2和23,SOClH2O 反应,故、正确15 答案及解析：答案：B解析：A反应生成物中氯气是单质，不属于电解质 ，错误；B反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强，正确；C.HCl 在该反
21、应中的作用是还原剂、和酸性,因此部分发生氧化反应,错误;D1mol KClO 3在反应中得到5mole ，错误。考点：考查氧化还原反应的知识。16 答案及解析：答案：D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为 (产生 )、 和 (产2aNO23NaHCO23生 ),气体 通过 溶液后体积缩小,且有气体剩余,说明 由 和 组成,原2COXNaOHX粉末中一定有 、 和 中的至少一种。将原粉末的加热,有气体放出,说223C3明混合物中一定有 ,但 受热分解会使固体粉末的质量减少 ,而实际上剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应: ,综合分析2 NaO2NaO混合物中一定有 、 、 ,无法确定混合
22、物中是否有 和 。2aNO23aHC3Cl17 答案及解析：答案：D解析：A 项,电荷不守恒.正确的离子方程式应为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B 项,正确的离子方程式应为 HCO3-+H+ H2O+CO2;C 项,NH 3H2O 不能溶解 Al(OH)3,正确的离子方程式应为 Al3+3NH3H2O AI(OH)3+3NH 4+18 答案及解析：答案：D解析：首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除
23、钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为或;19 答案及解析：答案：B解析：A 项,晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质,与其熔点、硬度无关;B 项,氢氧化铝是两性氢氧化物,在酸性溶液中,可发生碱式电离,与酸反应生成盐和水,表现弱碱性;C 项,漂白粉的主要成分是 和 ,其中 易与空气中的 、2Cal2lO2Cal2CO反应而变质,但一般不用于漂白纸张,常用 来漂白纸张;2HOSD 项
24、,氧化铁等碱性氧化物可与酸反应生成盐和水,由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定,常用于制作红色涂料。20 答案及解析：答案：D解析：选项 A、B、C 的溶液均有强氧化性,可漂白有色布条; 选项 D 的氯化钙溶液没有漂白性。21 答案及解析：答案：1.NaCl2.ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H 2O 3.A22 答案及解析：答案：1.500 mL 容量瓶、胶头滴管; 搅搅拌，加快固溶解; 引流2.2.9g; 3.; ; 解析：1.根据操作步骤选取实验仪器。配制步骤有计算、 称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,固体药品一般用托盘天平称量,用药匙取用,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后
25、转移到 500 mL 容量瓶(由于实验室中无 480 mL 容量瓶,应选择 500 mL 容量瓶)中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 12 cm 处时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等。实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 500 mL 容量瓶、胶头滴管。实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:搅拌,加快固体溶解;引流。2.m=nM=cVM=0. 02 mol L-1 X0. 5 LX286 g mol-1 =2. 86 g。因托盘天平只能准确称量到 0. 1 g,故称量的晶体质量为 2. 9 g。3.碳酸钠晶体
26、失去了部分结晶水,导致称量溶质碳酸钠的质量增大,配制溶液的浓度偏髙;用“左码右物”的称量方法称量晶体的质量,导致溶质的质量减小,配制溶液的浓度偏低;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,导致碳酸钠的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;容量瓶未经干燥就使用,不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶液浓度无影响;定容时俯视液面,所配溶液的体积偏小,浓度偏高;摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,所配溶液的体积偏大,浓度偏低。综上分析,偏高的为,偏低的为,无影响的为。23 答案及解析：答案：1.CaCO 3; 2.过滤; 3.Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH
27、=3NaCl+Fe(OH)324 答案及解析：答案：1.D; 2.SiO 2 + 2NaOH Na2SiO3+H2O; 氢氟酸3.防火剂; D; 4.C ;SiO 2解析：1.生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含 Si,不属于硅酸盐。2.SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO 2+2NaOH Na2SO3 + H2O。由于 SO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。3.Na2SiO3 水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。SiO 2和 Na2CO3在高温下反应生成 Na2SiO3和 CO2, 故含 SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3等
28、都能与 Na2CO3在高温下反应,不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。4.题给反应中 C 被氧化,SiO 2中+4 价的硅被还原,因此 SiO2作氧化剂25 答案及解析：答案：1.X:Cl 2、Y:SO 2、M:Fe、D: NH 4Cl2.Cl 2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+,2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,Fe 3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+3.4NH3+5O2 4NO+6H2O26 答案及解析：答案：1.关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞,将 B 中导气管深入到 B 的水液面以下,手握烧瓶,若 B 导管中有气泡冒出,松开手,B 中有液
29、柱回流 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H 2O2.打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的 N2,关闭弹簧夹3. 4.BaSO4;还原性5.猜想 1:SO2和 Fe3+、酸性条件下 都反应;3NOSO 2+2Fe3+2H2O 2Fe2+ +4H+;24S+Ba2+ BaSO44Sc 27 答案及解析：答案：1.2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2.H+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+3.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁4.使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜; AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-5.取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有 FeO
