1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（7）1、下列有关化学药品说明正确的是( )A.砒霜( )剧毒品23AsOB.白磷爆炸品C.硅酸钠溶液带橡胶塞的广口瓶储存D.FeCl3胶体透明无色液体2、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制 450mL 2molL-1氯化钠溶液500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角A.A B.B
2、 C.C D.D3、溶液和胶体的本质区别在于( )A.分散质微粒直径大小不同 B.是否均一、稳定C.是否能发生丁达尔效应 D.是否透明4、下列叙述中,正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中二氧化硅都存在于石英中5、实验室里需要配制 480 0.10 的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正mL1ol确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL硫酸铜:7.68 g加入 500 水mLB 480 胆矾:12.0 配成 500 溶液C 500 硫酸铜:8.0 加入 50
3、0 水D 500 mL胆矾 12.5 g配成 500 溶液mL6、利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 7、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是( )A.aaddeB.bbddgC.ccddgD.ddccf8、将一无色盐溶液作如下实验,其中能证明该盐是硫酸盐的是( )A.加入 BaCl2溶液得白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失B.加入用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液得白色沉淀C.加入 BaCl2溶液得白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失D.加入稀盐酸无现象,再加 BaCl2溶液得白色沉淀9、下列关于物质分类的说
4、法正确的是( )A.SO2和 CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物B.醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C.盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物10、下列叙述中正确的是( )标准状况下,1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同;标准状况下,1g H 2和 14g N2的体积相同;28g CO 的体积为 22.4L;两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D.11、下列电离方程式中,错误的是( )A.H2CO
5、3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-B.H2SO4=2H+SO42-C.NaHS=Na+H+S2-D.CH3COOH H+CH3COO-12、200 0.3 的 溶液和 100 0.2 的 溶液混合后mL/ol24KSOmL/ol243FeSO(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中 的物质的量浓度为( )24A.0.3 B.0.4 C.0.45 D.0.5/l /ol /loL13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 Ba
6、SO4 CO2 Cl214、粗盐经过初步提纯后,仍然含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-,为了进一步除去其中的 SO42-,可加入的试剂是( )A.BaCl2溶液 B.NaOH 溶液 C.Na 2CO3溶液 D.盐酸15、氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是( )A.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B.Cu2+H2S=CuS+2H +C.Cl2+2I =2Cl +I2 D. 3+ +3234AlNHO=l)NH(16、下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钡与盐酸反应： 232BaCCB.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 2
7、4 42SOHBaSOHC.醋酸与氢氧化钠溶液混合： 2D. 通入过量的澄清石灰水中： 2CO32CaC17、浓盐酸和次氯酸钙能发生反应: (浓) 24lOHl,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂22alH质气体是( ) (气) 2COl22A. B. C. D.18、下列说法中正确的是( ) 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜 过氧化钠与水反应时可放出氧气 氯气与铁反应生成三氯化铁 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A. B. C. D.19、下列陈述 I、均正确且有因果关系的是( ) 陈述 I
8、 陈述 A CO2能与水反应生成碳酸 CO2属于酸性氧化物 B AlCl3属于共价化合物 AlCl3属于非电解质 C 漂白粉中的 Ca(ClO)2会与空气中 CO2、H 2O 反应 漂白粉应密封保存 D H2O2和 SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2有还原性, SO 2有漂白性 A.A B.B C.C D.D20、下列实验能达到目的的是( )A B C D实验室制备 Fe(OH)2 实验室制氨气 制过氧化钠验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性21、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:1.钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。2.将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 _;
9、可观察到的实验现象是_(填编号)。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动3.铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:_4.Fe 跟 Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液,则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加 NaOH 溶液,现象为_,22、实验室需要配制 0.1 molL-1CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。1.选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。2.计算,应选
10、择下列( )A.需要 CuSO4固体 8.0gB.需要 CuSO4固体 7.7gC.需要 CuSO45H2O 晶体 12.5gD.需要 CuSO45H2O 晶体 12.0g3.称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”。)4.溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。5.转移、洗涤。在转移时应使用_引流,需要洗涤烧杯 23。6.定容,摇匀。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23、有 A、B、C、D、E、F
11、六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知 A、B、E 是单质,B 在常温下为气体,C 俗名称为烧碱,D 为无色无味液体1.写出 A、B、F 的化学式 A_B_F_。2.写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。3.写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 离子方程式_。24、已知 A 是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。1.写出 F、G 的化学式：F._;G._。2.检验 D 中阳离子的方法为_3.保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是_4.写出下列转化的离子方程式:BC：_CD：_EF
12、：_25、高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。1.仪器 A 的名称为_。2.写出工业上制取金属镁的化学方程式_。3.点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目_。5.铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液,观察到有气体产生。实验结论:黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式:_。. 取少量黑色固体于试
13、管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 molL-1 KSCN 溶液,溶液不变色。实验结论:黑色固体中不含氧化铁。你认为实验结论是否合理?_(填“合理”或“不合理”)。理由是_。26、铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:回答下列有关问题:1.向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是_nm。2.电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成 FeCl2和 CuCl2,制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:_。检验反应后溶液中还存在F
14、e3+的试剂是_。3.在下列化学方程式中:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 还原剂是_,生成 1mol Na2FeO4转移电子数目为_。27、制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。 回答下列问题。1.实验室从含碘废液(除水外含 CCl4、I 2、I -等)中回收碘,其实验流程如下。回答下列问题:物质 X 的名称为_;操作选用的装置为_(填标号);含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液将 I2还原为 I-,反应的离子方程式为_。氧化剂 Y 可用 Cl2,也可以用 H2O2。将同物质的量的 I-转化为 I2,所需 Cl2和 H2O2
15、的物质的量之比为_ 。2.某研究小组查阅资料知:氧化性的强弱顺序为:Cl 2IO3-I2。用如图装置对 Cl2与 KI 溶液的反应进行探究,发现通入 Cl2一段时间后,KI 溶液变为黄色,继续通入 Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。NaOH 溶液的作用是_,反应的离子方程式为_。溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为_。答案以及解析1 答案及解析：答案：A2 答案及解析：答案：B解析：分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,选项 A错误。实验室没有 450mL 的容量瓶,所以配制 450 mL 2 molL-1氯化钠溶液的时候应该使用 500mL 容量瓶
16、。用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,玻璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,选项 B 正确。除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,选项 C 错误。从食盐水中获得 NaCl 晶体的操作是蒸发,应该在蒸发皿中进行,选项 D 错误。3 答案及解析：答案：A4 答案及解析：答案：B解析：硅在自然界中全部是以化合态的形成存在,主要是以硅酸盐的形成,A、D 错误;常温下硅性质不活泼,不能与氯气、强酸反应,C 不正确,答案选 B。点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键字熟练记住硅单质及其化合物的结构、性质即可,有利于调动
17、学生的学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5 答案及解析：答案：D6 答案及解析：答案：C7 答案及解析：答案：C解析：由盐酸和大理石制得的 CO2气体中混有 HCl 和 H2O,先通过饱和 NaHCO3溶液除去 HCl气体,再通过浓硫酸吸收水蒸气,最后用向上排空气法收集 CO28 答案及解析：答案：D解析：加入稀盐酸无现象,这就排除了 Ag + 、C 3 2-等对 SO4 2-检验的干扰,再加 BaCl2溶液得白色沉淀,该沉淀就是 BaSO4。9 答案及解析：答案：A10 答案及解析：答案：B解析：标准状况下,1L HCl 的物质的量为 ,但标准状况下水为液体,不能利用1
18、2.4/Lmol气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误;标准状况下,1g 的物质的量为 ,14g 的物质的量为2H0.5/gll2N,则气体的物质的量相同时 ,其体积相同,故正确;140.528/gmoll不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28g CO 的体积为,故错误;.4/2/ .248Lgolol两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故错误;由 pV=nRT 可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则体物质的物质的量越大,则压强越大,故正确;由 pM=RT 可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对
19、分子质量成正比,故正确;故选 B.11 答案及解析：答案：C解析：A碳酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，电离方程式用可逆号“”表示，电离方程式书写正确；BH 2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，电离方程式用等号“=”表示，正确；CNaHS 是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式是NaHS =“=“ Na+HS ，错误；DCH 3COOH 是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是 CH3COOH H + CH3COO-，正确。考点：考查电离方程式书写正误判断的知识。12 答案及解析：答案：B13 答案及解析：答案：C14 答案及解析：答案：A15 答案及解析：答案：B16
20、答案及解析：答案：A17 答案及解析：答案：A18 答案及解析：答案：A19 答案及解析：答案：C20 答案及解析：答案：D21 答案及解析：答案：1.强; 2.2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 bc;3.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24.FeCl3; 血红; 生成红褐色沉淀;22 答案及解析：答案：1.胶头滴管; 500mL 容量瓶; 2.AC; 3.偏高; 4.搅拌、加速溶解; 5.玻璃棒; 6.偏低23 答案及解析：答案：1.Na; H 2; NaAlO22.2Na+2H2O2NaOH+H 23.2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2解析：24
21、答案及解析：答案：1.Fe(OH) 3 Fe2O32.取 D 溶液少许于试管中,加入几滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含 Fe3+3.防止 Fe2+被 O2氧化4.Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2Fe2+Cl2 2Fe2+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)325 答案及解析：答案：1.蒸发皿; 2.MgCl 2(熔融) Mg+Cl23.D; 4.5.2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2;不合理;Fe 2O3 与酸反应生成的 Fe3+ 与 Fe(Al)反应生成Fe2+,再滴入 KSCN 溶液后不会变红色 26 答案及解析：答案：1.1-
22、100; 2.2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN3.Fe(OH)3 3NA27 答案及解析：答案：1.四氯化碳 B SO 32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+1:12.吸收尾气 Cl2 Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- 5Cl 2+I2 +6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 解析：1.亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应生成碘离子和硫酸根离子,四氯化碳不溶于水,分液即得到四氯化碳,因此物质 x 的名称为四氯化碳:操作是分液,需要利用分液漏斗,应选用装置 B。含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液将 I2还原为 I-, 反应的离子方程式为 SO3
23、2-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。分别用 Cl2、H 2O2作氧化剂将 I-氧化为 I2,2mol I-被氧化为 I2时失去 2mol 电子,根据得失电子守恒可知消耗 Cl2和比 O2的物质的量均为 1mol,故将等物质的量的 I-转化为 I2,所需Cl2和 H2O2的物质的量之比为 1:1。2.氯气有毒,需要处理尾气,则 NaOH 溶液的作用是吸收尾气 Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-。通入 Cl2段时间后,KI 溶液变为黄色,说明有单质碘生成,继续通入 Cl2,溶液黄色变浅,最后变为无色,根据氧化性强弱顺序可判断生成的单质碘被氯气氧化为碘酸,因此溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
