1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（8）一、选择题1、下列气体中,具有毒性的气体是( )A.N2 B.Cl2 C.CO D.SO22、下列有关二氧化硫的说法中,正确的是( )无色、无味的气体; 易液化; 一定条件下能与氧气反应; 具有氧化性和还原性; 水溶液具有强酸性; 能使品红溶液褪色; 能作防腐剂; 能使溴水褪色A. B.C. D.3、下列有关物质用途的说法错误的是( )A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B.单质硅是光导纤维的主要成分C.乙醇可用作燃料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢4、下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠是银白色金属,硬度很大B.钠与水反应,钠作还
2、原剂,水作氧化剂C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高5、下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟盐酸反应钠在常温下不容易被氧化 Na 2O2可作供氧剂,而 Na2O 不行A.都正确 B. C. D.6、用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液
3、逐渐退色A.A B.B C.C D.D7、一定条件下,下列物质均可通过化合反应制得的有( )种小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁A.3 B.4 C.5 D.68、下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO29、向含有 c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl 2)=0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液,可得到一种黑色分散
4、系,其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为 Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开C.向沸水中逐滴滴加 0.1mol/L FeCl3溶液也可得到 Fe(OH)3胶体D.加入 NaOH 时发生的反应可能为:Fe 2+2Fe3+8OH- Fe3O4+4H2O10、在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是( )A.用激光笔照射,会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体11、铝土
5、矿的主要成分是 ,还含有少量杂质,已知下列操作：23AlO加 溶液溶解 通入足量的 ; 过滤; 加盐酸酸化; NaOH2C灼烧。要得到高纯度的 , 上述操作的正确顺序是( )23AlA. B. C. D.12、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )A.B.C.D.13、下图各装置不能达到实验目的的是( )A.装置可用于从 胶体中过滤出 胶粒3FeOH3FeOHB.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置可用于排空气法收集 气体2ND.装置可用于证明 易与 溶液反应2Sa14、下列离子方程式正确的是( )A.向 溶液中通入少量2FeI23 2ClFeleCl:B.
6、氧化钠与盐酸反应: 2OHOC. 悬浊液中通3Ca232: 2HD.小苏打溶液与少量 溶液混合: ()a23Ca+-2323aOH+15、工业上用铝土矿(主要成分为 ,含 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:23AlO23Fe下列叙述正确的是( )A.试剂 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸XB.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.上述所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 22 NaAlOCH33 AlONaHC16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止 NH4HCO3分解,生产 F
7、eCO3需在较低温度下进行C.可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大17、已知某离子反应为： ,下列说法不3810FeNOH3428NFeHO正确的是( )A. 为还原剂, 被还原2Fe3B.消耗 1 氧化剂,转移电子 8molmolC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:8D.若把该反应设计为原电池,则负极反应式为 2Fe3e18、某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种,现进行如下实验:取少量原溶液,
8、加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入 5mL 0.2molL-1盐酸, 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435g。下列说法中正确的是( )A.该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 3-、Cl -B.该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C.该溶液中是否含有 K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)D.可能含有 Cl-19、设 NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气
9、和氧气所含的原子数为 NA同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4L H2O 中分子数为 NA32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA. B. C. D.二、非选择题20、将 24.4 固体溶于水配成 100 溶液,其密度为 1.22 。gNaHmL/gmL1.该溶液中 的物质的量浓度为_.O2.该溶液中 的质量分数为_.3.从该溶液中取出 10 ,其中 的物质的量浓度为_, 的质量分数mLaNaOH为_,溶液的密度为_,含 的质量为_,含 的物质NOH的量为_.4.将取出的 10 溶液加水稀释到 1
10、00 ,稀释后溶液中 的物质的量浓度为La_.21、元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:1.Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是:_色溶液变浅,同时有_色沉淀生成;然后沉淀溶解形成_色溶液2.CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液中滴加稀 H2SO4,现象为_。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中
11、的转化反应_。3.+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+,反应的离子方程式为_。22、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷( )还原法是当前制备高纯硅3SiHCl的主要方法,生产过程示意图如下: 1.写出由纯 制备高纯硅的化学方程式:_.3SiHCl2.整个制备过程必须严格控制无水无氧。 遇水剧烈反应生成 、 和另3SiHCl23HSiOCl一种物质,配平后的化学反应方程式为_; 还原 过程中若混入 ,可能23il2引起的后果是_.23、按要求回答下列问题:1.Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH) 2被氧化的化学方
12、程式为:_,用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_,防止 FeSO4被氧化。2.向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液呈_色。3.某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,0.92g 该氧化物的体积是 448mL,则氧化物的相对分子质量为_,R 的摩尔质量为_。4. 48g SO42-中含有的电子数为_。 5.NaClO2+4HCl(浓) NaCl+2Cl2+2H 2O,此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_,生成标准状况下 4.48L Cl2时,转移的电子数为_。24、已知某工业废水中含有大量 CuSO4,少量的 Ag+、Hg 2+以及部分污泥,通过下述过
13、程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。1.步骤 1 的主要操作是_,需用到的玻璃仪器除烧杯外有_。2.步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)_,固体残渣的成分是(填化学式)_。3.步骤 3 中涉及的操作是:蒸发浓缩、_、过滤、烘干。4.写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的离子方程式:_。25、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。1.把 SO2气体通入下列溶液中,不能产生沉淀的是_a.Ba(NO3)2 b.BaCl2c.H2S d.溶有 NH3的 BaCl2溶液 e.Na2SiO3溶液2.Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用 480mL
14、一定浓度的 Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需_。Na 2S2O3还原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成 ,因此 Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为24S_。3.配平下面化学方程式_C+_K2Cr2O7+_H2SO4=_K2SO4+_CO2+_Cr2(SO4)3+_H2O在上述反应中表现出来的性质是_(选填序号)A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标况下的体积是_L。 26、KMnO 4是一种氧化剂,实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO 溶液的装置图
15、。完成下列填空:1.KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂,其消毒机理与以下物质相似的是_(选填编号)。a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂2.B 装置中饱和食盐水的作用是_,D 装置中 NaOH 的作用是_。3.实验操作过程中可调节_以控制 A 装置中产生 Cl2的气流,C 装置需控制反应温度在 05,实验中可将 C 装置放入_中。测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3(式量-158)溶液进行滴定,反应离子方程式为:8MnO 42- +5S2O3+ +14H2-10SO 42+8Mn+7H2O。4.配制 250mL 0.1000mol/L 标准 Na2S2O3溶液,需
16、准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。5.取某 KMnO4(式量-158)产品 0.600g,酸化后用 0.1000mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL,则该 KMnO4产品的纯度是_(保留三位小数)。27、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。1.中反应的化学方程式是_。其中铜发生了_(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为_。2.中饱和 NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后,中溶液依然澄清,中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是( )A.上移铜丝,使其脱离硫酸B.撤去酒精灯C.
17、拔去橡胶塞倒出硫酸3.反应停止后,待装置冷却,向中溶液加入 NaOH 溶液,观察到有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为_。4.中棉花团的作用是_。5.上述实验结束后,发现中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液至过量,出现的现象是_。答案以及解析1 答案及解析：答案：BCD2 答案及解析：答案：B3 答案及解析：答案：B解析：过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源,A 正确;光导纤维主要成分是二氧化硅,B 错误;酒精可作燃料,C 正确;醋酸酸性强于碳酸,醋酸能与水垢中的碳酸钙反应,醋酸也能
18、与水垢中的氢氧化镁反应,D 正确。点评:硅可以用作计算机芯片、硅太阳能电池等。4 答案及解析：答案：B解析：钠的硬度很小,可用刀切割,A 项错误;钠与水反应,钠失去电子作还原剂,水得到电子作氧化剂,B 项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C 项错误;金属钠的熔点很低,D 项错误5 答案及解析：答案：D解析：Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是,错误;Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟盐酸反应,正确;钠是活泼的金属,在常温下容易被氧化,错误;Na 2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂,而 Na2O 不行,正确,答案选 D。6 答案
19、及解析：答案：D解析：本题考查实验现象的正误判断。稀盐酸滴入 和 的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A23NaCOH项错误;遇浓硝酸发生钝化,无红棕色的 生成,B 项错误;Al 2N将 溶液滴入 溶液中,开始无大量白色沉淀,C 项错误;3AlCNaOH草酸与酸性 溶液发生氧化还原反应, 溶液的紫红色退去,D 项正确。4KMn4KMnO7 答案及解析：答案：B解析： Na 2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3,属于化合反应:Al 2 (SO4)3可通过置换反应或复分解反应制得.但不能通过化合反应生成;2FeCl 3 + Fe=3FeCl2 .属于化合反应;Fe与
20、O2在点燃条件下生成 Fe3O4,是化合反应;Cu(OH) 2可通过复分解反应生成.不能通过化合反应生成;4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反应。故选 B。8 答案及解析：答案：C9 答案及解析：答案：D解析：A 项,三氧化二铁为红棕色,错误;B 项,胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,错误;C 项,向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液才可得到胶体,错误;D 项正确。10 答案及解析：答案：A11 答案及解析：答案：B解析：将铝土矿用 溶液溶解后过滤,目的是除去不与 溶液反应的矿渣。通入NaOHNaOH过量的 是因为 能溶于强酸,若加入盐酸,则盐酸的量难以控制,
21、无法保证2C3()Al全部转化为 。Al12 答案及解析：答案：C13 答案及解析：答案：A解析：胶体微粒能透过滤纸,因此不能从 胶体中过滤出 胶粒,A 项错误。3FeOH3FeOH氨气是碱性气体,可以用碱性干燥剂碱石灰干燥。由于氨气的密度比空气小,可用向上排空气法收集。氨气是大气污染物,要进行尾气处理。由于氨气极易溶解于水,为了使氨气被充分吸收又防止倒吸现象的发生,常在导气管的末端接一个倒扣的漏斗,B 项正确。 易与2NO水发生反应: ,所以它只能用排空气法收集。由于 的23 NOH3NO密度比空气大,所以用向上排空气法收集,C 项正确。如果 易与 溶液反应,就会2SOaH使烧瓶中的气压减小
22、,这时烧杯中的 溶液在大气压的作用下被压人烧瓶,气体继续反a应,导致烧瓶内外又产生压强差,这样 溶液不断进人烧瓶而形成喷泉。如果 与N2SO溶液不易发生反应,就不会形成喷泉,D 项正确。NaOH14 答案及解析：答案：D15 答案及解析：答案：D解析：试剂 若是盐酸,则铝土矿中的 和 都会溶解,达不到除去 的目的,AX23AlO23Fe23FeO项错误; 不溶于 溶液,过滤后所得沉淀为氧化铁,B 项错误;电解 生成23FeONaHAl的反应属于氧化还原反应,C 项错误;D 项正确。Al16 答案及解析：答案：D解析：试题分析:A 项碱式硫酸铁能完全水解产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂,正
23、确;B 项NH4HCO3受热易分解,故生产 FeCO3需在较低温度下进行,正确;C 项(NH 4)2Fe(SO4)2被氧化产生 Fe3+,可以用 KSCN 溶液检验,正确;D 项 FeSO4与(NH 4)2SO4反应冷却时有 (NH 4)2Fe(SO4)2结晶析出,说明,(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小,错误。 4HCO3)的热稳定性,Fe3+的检验,溶解度等17 答案及解析：答案：C解析：题给反应中铁元素化合价升高被氧化,Fe 2+是还原剂, 是氧化剂,氮元素化合价3NO由+5 降到-3,被还原,且消耗 1mol ,转移 8mol 电子,A、B 正确;氧化产物是
24、 Fe3+,还原3NO产物是 ,物质的设之比为 8:1,C 错误;若把该反应设计为原电池,负极发生氧化反应,反4NH应式为 Fe2+-e- Fe3+,D 正确18 答案及解析：答案：B解析：取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在 Al3+和 Mg2+;另取少量原溶液.逐滴加入 5mL 0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体.最后沉淀逐渐减少至消失,所以一定不存在 SiO32-,滴加盐酸先产生后又溶解的沉淀为氢氧化铝,題中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有 CO32-,则气体为二氧化碳,说明原溶液中存在 AlO2-和 CO32-
25、,定不存在 Ba2+再根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在 K+ ;在步骤沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435g,则沉淀为AgCl,其物质的量为 0.435143.5g/mol=0.003mol.中加入的盐酸的物质的量 n(HCl)=0.2mol/L0.005L=0.001moln(AgCl),所以原溶液中一定存在 0.002mol Cl-19 答案及解析：答案：C20 答案及解析：答案：1.6.1mol/L; 2.20%; 3.6.1mol/L; 20%; 1.22g/mL; 2.44g; 0.061mol4.0.61mol/L解析：1.22.4 的物质的量为 ,
26、溶液质量为gNaOH24.0.61/gmoll,为该溶液中 的物质的量浓度为10.2/12mLNaOH。.6ollL2.该溶液中 的质量分数为 ,故答案为:20%NaOH4.12g0%23.溶液是均匀的,取出 10 溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等,故溶液mL的物质的量浓度、质量分数、密度分别为 6.1 、20%、1.22 ,该 10 溶液/molL/gmL中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的 ,分别为 2.44 、0.061 ,10ol4.取出的 10 溶液加水稀释到 100 ,稀释后溶液中 的物质的量浓度为LNaOH。0.61./moll21 答案及解析：答案：1.蓝紫色;
27、 灰蓝色; 绿; 2.溶液由黄色变为橙红色 2CrO 42- +2H+ =Cr2O72- +H2O3.5H+ Cr2O72- +3HSO3- =2Cr3+ +3SO42- +4H2O22 答案及解析：答案：1. 32SiHCl3SiHCl2. ; 发生爆炸2解析：1.根据原子守恒和质量守恒可以写出 与 反应的化学方程式。3il22. 和 剧烈反应生成 、 和另一种物质,分析它们化合价的变化可3SiCl2O23SOC知, ,而 的化合价未发生变化 ,因此另一种元素即 元素的化合价必定l H降低,另一种物质是 .2H23 答案及解析：答案：1.4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3
28、铁粉2.血红; 3.46; 14g/mol; 4.25N A或 1.5051025 3:15.0.3NA或 1.806102324 答案及解析：答案：1.过滤; 漏斗、玻璃棒; 2.Cu ; Cu、Ag; 3.冷却结晶; 4.Cu 2+2OH-=Cu(OH)225 答案及解析：答案：1.b; 2.胶头滴管、500mL 容量瓶; +4Cl2+5H2O=2 +8Cl-+10H-23SO4S3.3; 2; 8; 2; 3; 2; 8; C; 44.826 答案及解析：答案：1.bc; 2.除 HCl;尾气处理,除 Cl23.分液漏斗中盐酸滴速; 冰水浴; 4.3.950; 5.0.84327 答案及解析：答案：1.Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 氧化 Cu 失去电子生成了 2Cu2.A; 3. -2-3=SO+H(或 ) 2+-33BaSO=a-2+2 3SOHBa=OaS4.吸收多余的 SO2,防止污染环境5.开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成
