1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（4）一、选择题1、在生产生活中,对于易燃、易爆、有毒的化学物质,按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是( )选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 醋酸 氯酸钾 标签 2、用 CuSO45H2O 配制 0.1mol/L CuSO4水溶液,下面所列的方法最适当的是( )A.取 25g CuSO45H2O 溶于 1L 水中B.将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水,取 16g 溶于水制成 1L 溶液C.将 25g CuSO45H2O 溶于水制成 1L 溶液D.取 12.5 g CuSO45H2O 溶于 5
2、00mL 水中3、下列混合物中,能用分液漏斗分离的是( )A.酒精和水 B.苯和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和菜籽油4、实验室需配制 480 mL 1 molL-1 NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口B.用托盘天平称量 19.2g NaOH 固体C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高5、下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中滴加 溶液有白色沉淀,说明原溶液中一定含有3AgNOClB.溶液先加足量盐酸无现象,再滴加 溶液有白色沉淀,则原溶液中一定含有2BaCl 24SOC.某无色溶
3、液滴如酚酞显红色,该溶液中一定含有大量的 HD.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中一定含有 236、表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )X Y ZA 过氧化钠 碱性氧化物 氧化物B 硫酸 化合物 电解质C 淀粉溶液 胶体 分散系D 置换反应 氧化还原反应 离子反应7、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水A. B. C. D.8、下列说法正确的是( )A.32g O2占有的体积约为 22.4LB.22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L 水的质量约为 18gD.
4、22g CO2与标准状况下的 11.2L HCl 含有相同的分子数9、下列说法正确的一组是( )难溶于水的盐( 、 等)都是非电解质3CaO4BS不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子溶融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有10、以下电离方程式书写正确的是( )A.H2S 2H+S2-B.CaCO3=Ca2+CO2-C.NaHCO3 Na+HCO3-D.NaHS=Na+ + H+ + S2-11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. 2ClB. -3-3HOC. 24MnD. Z12
5、、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中:K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B.在无色透明的溶液中:K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C.含有 0.1mol/LCa2+的溶液中:Na +、K +、CO 32-、Cl -D.强酸性溶液中:Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-13、某溶液中含有较多的 、 、 等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够Cl2OH分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加 溶液;过滤;滴加 溶液;滴加 溶液32MgN3AgN32BaNOA. B. C. D.14、下列离子方程式正确的是( )A.将 C
6、l2通入水中:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe=2Fe2+C.将 通入双氧水中: S 2224SHSOD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +15、在一定条件下, 和氟气可发生如下反应: 3nRO 2nRFOH在 中,元素 的化合价是( )42ROFA.+4 B.+5 C.+6 D.+716、下列说法正确的是( )A.因为 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性 溶液、石蕊试液褪色2S 4KMnOB.能使品红溶液褪色的物质不一定是 2SOC. 、漂白粉、活性炭、 都能使红墨
7、水褪色,且原理相同2SO2aNOD.等物质的量的 和 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好2Cl17、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( )A.用图和所示装置可以除去 Na2CO3中的 CaCO3杂质,并获得 Na2CO3固体B.用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液D.图所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中含有的少量 HCl18、下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是( )实验 实验 实验 A.实验中生成的沉淀是 BaCO3B.实验中有气体生成C.实验沉淀中可能含有 BaSO4D.实验生成沉淀的
8、离子方程式是:Ba 2+H2SO3 BaSO3+2H +19、现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )观察颜色;石蕊试剂;品红溶液A.只有 B.只有 C. D.只有20、氯水的性质多样,以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是( )选项 氯水的性质 原因A 新制氯水呈无色 氯气溶于水时与水反应生成 HCl 和 HClO,HCl 和HClO 都是无色的B 氯水能使 KMnO4溶液褪色 氯水中存在 HClO,HClO 有漂白性C 久置氯水不能使红色纸条褪色氯水中的 HClO 有漂白性,但不稳定,久置过程中HClO 见光分解了D 氯水中滴加
9、硝酸银溶液,出现白色沉淀氯水变质了,HClO 分解促进了 Cl2与水反应的平衡正移,该氯水已经变质为了稀盐酸。二、非选择题21、按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于_酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物 化合物 二元酸A. B. C. D.22、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填写在横线上。A.加热分解法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取分液法 E.蒸馏法1.分离饱和食盐水与沙子的混合物_.2.分离水和汽油的混合物_.3.分离四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6)的混合物_.4.从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_.5.氧化钙中混有少量的碳酸钙_.23、已知
10、某无色溶液中 可能含有等离子中的若干种。对222433,SONaCHOuCl该溶液做如下实验：取少量溶液,用 pH 试纸检验,溶液显酸性(pH7);重新取原溶液,用稀盐酸和 BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成;将所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的 AgNO3溶液和稀硝酸,结果又有白色沉淀生成。1.可得出结论：原溶液中一定有_;一定没有_。2.写出步骤涉及的离子方程式：_。24、现有三种可溶性物质 A、B、C,其中 A、B 是盐,C 是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子 NaH2a阴离子O23C24SO请根据下列叙述回答问题:1.C 的化学式为_。2.A 溶液与
11、B 溶液反应可生成气体 X,则 X 的化学式为_,该反应的离子方程式为_。3.A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E,其中 D 可溶于稀硝酸;鉴别溶液中 B 的阴离子的试剂为_;D 溶于稀硝酸的离子方程式为_。25、榴石矿石可以看作 CaO、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：1.用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_2.溶液中除了 Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有_3.步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是_,鼓入空气并充分搅拌的目的是_4.在工业生产中,步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是_;
12、写出步骤通入过量 CO2的离子方程式_5.试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_26、某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题:1.写出 A、B、D 的化学式：A_,B_,D_。2.试剂 a 最好选用( )A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水3.写出反应的离子方程式:_。4.固体 E 可以作为复合性的化学肥料,E 中所含物质的化学式为_。27、某化学课外活动小组计划使用 NaOH 溶液制取简易消毒液,反应原理为:Cl2+2NaOH=NaClO+N
13、aCl+H2O实验室里有已配制好的 NaOH 溶液,所贴标签为 4.0molL-1。1.这种溶液_升才能与 2.24L 氯气(STP)恰好完全反应2.配制 250mL 4.0molL NaOH 溶液的实验步骤:a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次,洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述
14、实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要_、_。28、某工厂在山坡坑道的仓库里贮存有氯气钢瓶。某天,有一只装有氯气的钢瓶损坏,造成了氯气泄漏,请回答下列问题:1.作为在场工人,你认为处理钢瓶的正确方法是_(填序号)。A.把钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里,用熟石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中理由是_。2.钢瓶处理后,工人应立即_(填序号)。A.转移到坡下 B.转移到坡上理由是_。3.若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾梧住口鼻,则最适宜采用的物质是_(填序号)。 A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)2 D.Na2CO3答案以及解析1 答案及解析：答案：
15、C2 答案及解析：答案：C3 答案及解析：答案：B4 答案及解析：答案：D解析：A.移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶内壁,故 A 错误;B.没有 480mL 容量瓶,应选择 500mL 容量瓶,需要氢氧化钠的质量=0.5L1molL -140g/mol=20.0g,故 B 错误;C.容量瓶上标有刻度线、温度、容积,故 C 错误;D.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故 D 正确;故选 D.5 答案及解析：答案：B解析：检验溶液中是否有 Cl ，溶液先要用稀硝酸酸化，A 错；酚酞在碱性条件下变红色，C 错；与稀硫酸产生气体的不一定是 CO32 ，D 错，选 B。考点：溶液中离子的检
16、验。6 答案及解析：答案：C7 答案及解析：答案：D8 答案及解析：答案：D9 答案及解析：答案：C解析： 、 虽难溶于水 ,但它们是电解质,故错误;单质既不是电解质,也不3aO4BS是非电解质,故错误;熔融的 不能导电,故错误。24HO10 答案及解析：答案：B11 答案及解析：答案：C12 答案及解析：答案：D13 答案及解析：答案：B解析：检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液;而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀,而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定,所以不能先检验氯离子;硝酸镁溶液与硫酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀;硝酸
17、钡溶液只与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀,所以先检验硫酸根离子再检验氢氧根离子,最后检验氯离子;实验顺序为,滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加,过滤;再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加,过滤;最后加入硝酸银溶液,答案为 B。考查了常见离子的检验检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤。14 答案及解析：答案：C15 答案及解析：答案：B解析：从 的离子电荷可知,当 为 时,离子方程式左右的电荷相等,则: 中 的3nROn13R
18、O化合价为 。516 答案及解析：答案：B17 答案及解析：答案：A18 答案及解析：答案：D19 答案及解析：答案：C解析：本题考查物质鉴别方法。观察颜色可以:氯水能使石蕊试剂先变红,再褪色,亚硫酸只使石蕊变红,能鉴别;亚硫酸能使品红褪色,加热后又变红,氯水无此现象,能鉴别。所以 C 选项正确。20 答案及解析：答案：C21 答案及解析：答案：B22 答案及解析：答案：1.B; 2.D; 3.E; 4.C; 5.A23 答案及解析：答案：1. ; 24,HSO23,Cu2. Agll24 答案及解析：答案：1.Ba(OH) 2; 2. ; ;2C232HOC3.盐酸酸化的 BaCl2溶液;2
19、H +BaCO3=Ba2+H2O+CO225 答案及解析：答案：1.2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2.H+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+3.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁4.使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜; AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-5.取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有 FeO26 答案及解析：答案：1.Al Al 2O3 O22.D; 3. AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+H
20、CO 3- 4.K2SO4、(NH4) 2SO4解析：根据已知信息中甲的成分,可推断 B 为氧化铝,因此反应是通过电解 Al2O3而得到D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有 Al3+、K +和 SO42-,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水,如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。27 答案及解析：答案：1.50; 2.40.0g; abdcfe; 250mL 容量瓶; 胶头滴管解析：1.2.24L 氯气(STP)的物质
21、的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol,依据方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol,0.2mol4.0mol/L=0.05L,所以需要氢氧化钠溶液的体积是 0.05L,即 50mL;2.需要的氢氧化钠的物质的量 n(NaOH)=0.25L4mol/L=1mol,其质量 m(NaOH)=1mol40g/mol=40.0g;配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 2
22、50mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线 12cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀;所以正确的顺序为 abdcfe;根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要有 250mL 容量瓶、胶头滴管。28 答案及解析：答案：1.B; 氯气能与熟石灰反应; 2.B Cl 2的密度比空气大3.D解析：1.装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里,用熟石灰填埋,会发生反应 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCI2 +Ca(ClO)2 +2H2O。2.由于氯气的密度比空气大,所以钢瓶处理后,工人应立即转移到坡上。3.由于氣气能够与碱发生反应,生成无毒、无害的物质,所以所用的物质的水溶液应该呈碱性, 而且不能对人体产生危害,故最适宜采用的物质是 Na2CO3。
