1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（1）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是( )A B C D物质名称 浓硫酸 汽油 乙醇 硝酸钾危险警告标签2、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气3、下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na 2CO3”的分类不正确的是( )A.电解质 B.钠盐
2、 C.碳酸盐 D.碱性氧化物5、下列说法错误的是( )A.“血液透析”利用了胶体的性质B.向沸水中逐滴加入少量饱和 溶液,可制得 胶体3FeCl3FeOHC.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液6、现有三组物质的分离:含有水份的植物油中除去水份 回收碘的 CCl4 溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.萃取、分液、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液7、将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸溶液 B.氯化铁溶
3、液C.碳酸氢钠溶液 D.氯化铝溶液8、下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是( )A. 24,KHClSOB. +-3Na,lC. 24,uS,D. +-3H,KCO,l9、下列叙述错误的是( )A.丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液B.在水溶液中 NaHSO4 的电离:NaHSO 4=Na+HSO4-C.配置 FeSO4 溶液时,需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.生石灰Ca(OH) 2 B.铁红Fe 2O3C.水玻璃H 2SiO3 D.酒精CH 3COOH11、下列说法不正确的是( )A.光导纤维
4、是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12、下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O 22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH -+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O13、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验配制100mL1.00mol/L NaCl 溶液用大理石和稀硫酸反应制备 CO2用排水法收集 CO用 CCl
5、4 萃取碘水中的碘装置或仪器14、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2g 氢气所含原子数目为 NAB.含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LC.1 molL-1 CaCl2 溶液中所含 Ca2+的数目为 NAD.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数目为 2NA15、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同, 233aCOHB.相同浓度的水溶液的碱性不同, aC.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同, 大于23NaCO3HD.二者在一定的条件下不能
6、相互转化16、下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A.向 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶液中加入过量铁粉17、下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气有毒,实验室可用氢氧化钠溶液吸收B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.氯气可以使湿润的有色布条褪色D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁18、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 Al
7、Cl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2 至过量19、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 溶液中3FeCl 过量 溶液和明矾溶液混合NaOH 过量生石灰投入到少量饱和 溶液中43NHO 投入 溶液中2a2FeClA.只有 B.只有 C.只有 D.只有20、实验室制 Cl2 反应为 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O 下列说法不正确的是( )A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B.每生成 1mol Cl2,转移的电子数为 2NAC.转移电子的物质的量为 1mol 时,
8、生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2LD.每消耗 1mol MnO2,起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol第二部分（非选择题 共 50 分）21、已知下列物质:氢氧化钠固体,CO 2,无水醋酸,铁,NaHCO 3, 熔融的氯化镁,液氨, 氨水,石灰水,SO 2。（1）.上述物质中属于酸性氧化物的是_( 填序号,下同) 。（2）.上述物质中属于非电解质的是_（3）.上述物质中属于强电解质的是_（4）.上述物质中可以导电的是_22、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?（1）.实验室中的石灰水久置,液面上
9、常悬浮有 CaCO3 微粒,可用_的方法除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒;（2）.实验室中制取的 Fe(OH)3 胶体中常常含有杂质 Cl-离子,可用_的方法除去Fe(OH)3 胶体中混有杂质的 Cl-离子;（3）.除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法;（4）.粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐,对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去;（5）.除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。23、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓
10、)KCl+MnCl 2+Cl2+H2O(未配平)根据以上三个反应,回答下列有关问题:（1）.反应 的离子方程式为_（2）.反应 中 ,氧化产物与还原产物的质量比为_(提示:NaBiO 3 为黄色或棕色粉末,不溶于冷水)（3）.请将反应配平:_KMnO 4+_HCl(浓)=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（4）.若要制得相同质量的氯气, 反应中电子转移的数目之比为 _（5）.已知反应:4HCl(g)+O 2=2Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气 ,则 MnO2、O 2、KMnO 4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_24、下图是一些含氧产品（1）.储氯钢瓶外应贴的标签为( )A.易
11、燃品B.有毒品C.爆炸品（2）.洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用,否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸) 混合后反应的离子方程式:_（3）.漂白粉的有效成分是_( 填化学式), 老师新买的漂白粉没有保存说明书 ,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过 30 个字) ：_解释(用化学用语)：_25、向一定量的 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液后,产生 Al(OH)3 沉淀的质量与加入 OH 的物质的量之间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）.A 点时参加反应的 Al
12、Cl3 和 NaOH 的物质的量之比为_（2）.AB 段所发生反应的离子方程式为_（3）.向 B 点对应的溶液中通人足量二氧化碳 ,可观察到的现象是_26、某化学课外活动小组计划使用 NaOH 溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的 NaOH 溶液,所贴标签为 4.0molL-1。（1）.这种溶液_升才能与 2.24L 氯气(STP)恰好完全反应（2）.配制 250mL 4.0molL NaOH 溶液的实验步骤:a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次,
13、洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要_、_。27、“84 消毒液” 与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O; 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：1.从、 、 装置中选择合适的制氯气装置(A 处)_(填写序号
14、)。2.装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色,其原因可能是 _;说明该装置存在明显的缺陷 ,请提出合理的改进的方法_3.为了验证氯气的氧化性,将氯气通入 Na2SO3 溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有 SO42-。写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式 _,检验反应后溶液中含有 SO42-的方法:取少量反应后溶液于试管中 ,先加入足量的_至无明显现象,然后再加入少量_溶液有白色沉淀生成,说明含有 SO42-。4.氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体,已知酸性: 盐酸 碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物
15、中含有_( 填“盐酸”或“次氯酸”)2018-2019 学年高一 12 月阶段测试卷1、答案：C2、答案：C解析：A 项,二氧化碳属于非电解质 ,BaSO4 属于电解质;B 项,盐酸为 HCl 溶液,既不是电解质,也不是非电解质;D 项,氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质。3、答案：D4、答案：D5、答案：D解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,D 项错误。6、答案：B7、答案：B解析：A、过氧化钠与稀硫酸溶液反应放出氧气 ,但溶液质量增加。B、氯化铁溶液与过氧化钠反应,生成氧气,另有氢氧化铁沉淀析出,质量减轻。C、碳酸氢钠溶液与过氧化钠反应,生成碳酸钠、氧气,有氧
16、气逸出,但溶液质量增加。D、氯化铝溶液与足量的过氧化钠反应 ,生成偏铝酸钠、氯化钠和氧气,有氧气逸出,但溶液质量增加。故选 B9、答案：A10、答案：B11、答案：B12、答案：B解析：试题分析:A.光导纤维的主要原料是二氧化硅。正确。B.二氧化硅不溶于水,所以通常用硅酸钠溶液和盐酸反应制硅酸,错误。C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。正确。D.二氧化硅是立体网状结构 ,原子间通过共价键结合,因此是原子晶体,其熔沸点高、硬度大。正确。13、答案：D解析：A 选项中过氧化钠是固体 ,不能写成离子形式。B 选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候,参加该反应的不是碳酸根离子,而应该是碳酸氢根离子与
17、氢离子反应。C 选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式,写离子反应方程式时候应保留其化学式。14、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验配制100mL1.00mol/L NaCl溶液用大理石和稀硫酸反应制备 CO2用排水法收集CO用 CCl4 萃取碘水中的碘装置或仪器15、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2g 氢气所含原子数目为 NAB.含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LC.1 molL-1 CaCl2 溶液中所含 Ca2+的数目为 NAD.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数目为 2N
18、A答案：D解析：16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同, 233NaCOHB.相同浓度的水溶液的碱性不同, aC.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同, 大于23NaCO3HD.二者在一定的条件下不能相互转化答案：B解析：17、下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A.向 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶液中加入过量铁粉
19、答案：C解析：向 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液先生成白色沉淀,然后沉淀迅速变为灰绿色 ,最后变为红褐色,A 项错误;Fe 3+与 SCN-反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀 ,B 项错误;2FeCl3+Fe=3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C 项正确,D 项错误。18、下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气有毒,实验室可用氢氧化钠溶液吸收B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C.氯气可以使湿润的有色布条褪色D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁答案：D解析：氢氧化钠溶液可与氯气发生反应,可用其吸收氯气,A 项正确;用氯气与石灰乳(氢氧化钙)反应制漂白粉,发生的是氧化还原反应 ,B 项
20、正确;氯气可以使湿润的有色布条褪色,C 项正确;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,D 项错误。19、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )A B C D向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量向 AlCl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量A.A B.B C.C D.D答案：C解析：20、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 溶液中3FeCl 过量 溶液和明矾溶液混合NaOH 过量生石灰投入到少量饱和 溶液中43NHO 投入 溶液中2a2FeClA.只有 B.只有 C.只有 D.只有答案
21、：D解析： 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀;过量 溶液和明矾溶液,将得不到沉淀,铝元素将以偏铝酸根形式存在。NaOH将有氨气和碳酸钙沉淀。双水解 ,得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。解析：水银的成分为 ,属于金属单质,不是合金,故 D 项错误。g21、实验室制 Cl2 反应为 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O 下列说法不正确的是( )A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B.每生成 1mol Cl2,转移的电子数为 2NAC.转移电子的物质的量为 1mol 时,生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2LD.每消耗 1mol MnO2
22、,起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol答案：D解析：A.A B.B C.C D.D答案：C解析：1、已知下列物质:氢氧化钠固体,CO 2,无水醋酸,铁,NaHCO 3, 熔融的氯化镁,液氨 ,氨水 ,石灰水,SO 2。1.上述物质中属于酸性氧化物的是_( 填序号,下同) 。2.上述物质中属于非电解质的是_3.上述物质中属于强电解质的是_4.上述物质中可以导电的是_答案：1. ; 2.; 3.; 4.解析：1.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水或与水反应生成对应的酸的氧化物,CO2、 SO2 为酸性氧化物2. 非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物, 前提必须是化合物,CO2、
23、液氨、 SO2 自身不能电离出自由移动的离子,不能导电,属于非电解质。3.水溶液中完全电离的电解质为强电解质,强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质,强电解质有。4. 存在自由移动的电子或含有自由移动的离子的物质可以导电, 可以导电的物质有2、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?1.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有 CaCO3 微粒,可用_的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒;2.实验室中制取的 Fe(OH)3 胶体中常常含有杂质 Cl-离子,可用_的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有杂质
24、的 Cl-离子;3.除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法;4.粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐,对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去;5.除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。答案：1.过滤; 2.渗析; 3.蒸馏; 4.过滤; 蒸发; 5.加热分解解析：5、下面三个方法都可以用来制氯气:4HCl(浓)+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl 2+Cl2+H2O(未配平)根据以上三个反应,回答下列有关问题:1.反应 的离子方程式为 _2.反应 中,氧化产物与还原产物
25、的质量比为_(提示:NaBiO 3 为黄色或棕色粉末,不溶于冷水)3.请将反应 配平 :_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O4.若要制得相同质量的氯气, 反应中电子转移的数目之比为 _5.已知反应 :4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气 ,则 MnO2、O 2、KMnO 4 三种物质氧化性由强到弱的顺序为_答案：1.ClO 3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O2.5:1; 3.2; 16; 2; 2; 5; 8; 4.6:5:6; 5.KMnO4MnO2O2解析：1.反应KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 的
26、离子方程式为 CIO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O2.反应 中只有 Cl 元素化合价发生变化,Cl 元素化合价分别由+5 价、-1 价变化为 0 价,氯气既是氧化产物又是还原产物,其中 6mol HCl 中有 5mol HCl 被氧化,1mol KClO 3 被还原,则氧化产物与还原产物的质量比为 5:13.该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、部分 Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价、部分Cl 元素化合价不变,根据最小公倍数确定 KMnO4 的化学计量数为 2,Cl2 的化学计量数为 5,结合原子守恒配平得到反应的化学方程式:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2
27、MnCl2+5Cl2+8H2O6、下图是一些含氧产品1.储氯钢瓶外应贴的标签为( )A.易燃品B.有毒品C.爆炸品2.洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用,否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸) 混合后反应的离子方程式:_3.漂白粉的有效成分是_( 填化学式), 老师新买的漂白粉没有保存说明书 ,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过 30 个字):_解释(用化学用语):_答案：1.B; 2.Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O3.Ca(ClO)2; 密封 ,在阴凉干燥处
28、保存,避免与酸性物质接触; Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 2HClO=2HCl+O2解析：1.氯气有毒,储氯钢瓶外应贴的标签为有毒品,故选 B2.次氯酸钠具有强氧化性,与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠,反应的离子方程式为 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O3.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氣酸,次氯酸见光易分解,化学方程式分别为 Ca(ClO)2+ CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO=2HCl+O 2,所以保存的注意事项是密封,在阴凉干燥处保存,避免与酸性物质接触。8、向一定量的 AlCl3
29、溶液中加入 NaOH 溶液后,产生 Al(OH)3 沉淀的质量与加入 OH 的物质的量之间的关系如图所示。请回答下列问题:1.A 点时参加反应的 AlCl3 和 NaOH 的物质的量之比为_2.AB 段所发生反应的离子方程式为_3.向 B 点对应的溶液中通人足量二氧化碳,可观察到的现象是_答案：1.1:3; 2.Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O3.生成白色沉淀解析：1.OA 段发生反应:AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,A 点时生成沉淀的质量最大,即n(AlCl3):n(NaOH)=1:32.AB 段发生的反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3
30、.B 点对应的溶液的溶质为 NaAlO2,通入足量 CO2 后发生反应 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO33、某化学课外活动小组计划使用 NaOH 溶液制取简易消毒液,反应原理为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O实验室里有已配制好的 NaOH 溶液,所贴标签为 4.0molL-1。1.这种溶液_升才能与 2.24L 氯气(STP)恰好完全反应2.配制 250mL 4.0molL NaOH 溶液的实验步骤:a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次,洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的
31、蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要_、_。答案：1.50; 2.40.0g; abdcfe; 250mL 容量瓶; 胶头滴管解析：1.2.24L 氯气(STP)的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol,依据方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol,0.2mol4.0mol/L=0
32、.05L,所以需要氢氧化钠溶液的体积是 0.05L,即 50mL;2.需要的氢氧化钠的物质的量 n(NaOH)=0.25L4mol/L=1mol,其质量 m(NaOH)=1mol40g/mol=40.0g;配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解 ,冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液移入容量瓶中 ,加水至液面距离刻度线 12cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀;所以正确的顺序为
33、abdcfe;根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要有 250mL 容量瓶、胶头滴管。1、“84 消毒液” 与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O; 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:1.从、 、 装置中选择合适的制氯气装置(A 处)_(填写序号)。2.装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色,其原因可能是 _;说明该装置存在明显的缺陷 ,请提出合理的改进的方法_3.为了验证氯气的氧化性,将氯气通入
34、Na2SO3 溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有 SO42-。写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式 _,检验反应后溶液中含有 SO42-的方法:取少量反应后溶液于试管中 ,先加入足量的_至无明显现象,然后再加入少量_溶液有白色沉淀生成,说明含有 SO42-。4.氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体,已知酸性: 盐酸 碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_( 填“盐酸”或“次氯酸”)答案：1. ; 2.产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸; 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）3.Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+ , 稀盐酸( 或 HCl 溶液), BaCl 2(或其他合理答案)4.盐酸解析：
