1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（6）1、下列所列物质,贴错了危险警告标签的是( )选项 A B C D物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药标签腐蚀品 易燃气体 剧毒品 爆炸品A.A B.B C.C D.D2、有下列仪器：烧杯;锥形瓶;圆底烧瓶; 试管;坩埚,其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A. B. C. D.3、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )A.CO2(HCl)氢氧化钠溶液,洗气B.KNO3(NaCl)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤C.水(NaCl)蒸馏D.Cu(Fe)溶于足量盐酸,过滤4、下列实验装置不适用于物质分离的是( )A. B. C
2、. D. 5、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是( )X Y ZA 碱 电解质 化合物B 离子反应 置换反应 氧化还原反应C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物6、下列实验操作错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中7、下列说法正确的是( )A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B.普通玻璃是电的绝缘体,这种透明的固体物质是混合物,无固定的熔点C.普通玻璃俗称水玻璃D.硅
3、酸盐工业使用的每一种原料都含有硅8、信息高速公路的骨架是光导纤维,它的主要成分是( )A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO39、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.Cl-Cl 2 B.HCO3-CO 32-C.MnO4- Mn 2+ D.ZnZn 2+10、下列有关 CO2和 SO2的说法中,正确的是( )A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味C.都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色11、下列反应,最终无沉淀产生的是( )A.NaHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液B.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸C.久置漂白粉溶液失效D.Na2SiO3溶液中通入
4、过量 CO212、下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠加入水中:2O 22-+2H2O= 4OH-+O2B.碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.氢氧化铜中加入盐酸:OH -+H+=H2OD.四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O13、下列叙述正确的是( )A.直径介于 1100nm 之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应14、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是( )A. B
5、. C. D.15、将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊试液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉 -KI 溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性16、下列说法中正确的是( )A.1 水中溶解了 58.5 ,该溶液的物质的量浓度为 1 LgNaCl /molLB.从 1 2 的 溶液中取出 0.5 ,取出溶液的浓度为 1/mol24HSO LC.配制 500 0.2 的 溶液,需 25.0 /lL4ug425Cu
6、SOHD.中和 100 1 的 溶液,需 4.02Na17、下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A、 、2Fe3NOK稀硫酸 233 24FeNOHFeNOH+B、 、3eIClO氢氧化钠溶液 33e()eC、 、2a3Hl氢氧化钠溶液 233HCOHOD、 、3AIl3NO过量氢氧化钠溶液33AllA.A B.B C.C D.D18、N A代表阿伏加德常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L SO 3含有的分子数为 NAB.1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02N
7、AC.11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA19、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2,则下列说法中正确的是( )2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2OA.KClO3在反应中是还原剂B.1mol KClO3参加反应,能得到 44.8L 气体C.在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO3参加反应有 1mol 电子转移20、某废水中可能存在的离子如下:Na +、Ag +、Ba 2+、Al
8、3+、AlO 2-、CO 32-、S 2-、SO 32-、SO 42-。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下：下列说法正确的是( )A.根据实验中的现象可推出,气体 A 一定是纯净物,淡黄色沉淀 A 一定是 AgBrB.根据实验中的现象可推出,气体 B 是 CO2,沉淀 B 是 Al(OH)3,原溶液中一定含有 Al3+C.根据实验中的现象可推出,气体 C 是 NH3,沉淀 C 一定含有 BaCO3,可能含有 BaSO4D.原溶液中肯定含有 Na+、AlO 2-、S 2-,不能确定是否含有 SO32-、SO 42-21、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液
9、法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法F.蒸馏法 G.过滤1._分离饱和食盐水和沙子的混合物。2._从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。3._分离水和煤油的混合物。4._分离水和酒精。5._分离溴水中的溴和水22、以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空:1.上述第一级分类标准(分成 、 组的依据)是_。AB2. 组中物质除了 外还有_(填化学式)。F2Cl3. 组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:D。4. 组中的 与水反应中,氧化剂与还原剂的质量比是_。B2NO23、按要求完成下列填空：
10、1.1.7g H2O2中含有 O 原子的物质的量为_,质子数目为_,已知 ag H2O2中含原子数为 b,则阿伏伽德罗常数数值为_(用含 a、b 的代数式表示)2.标况下等质量的 O2与 O3的体积之比为_,氧原子个数之比为_。3.某金属氯化物 MClX 的摩尔质量为 133.5g/mol,取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液,与足量的 AgNO3溶液完全反应,生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为_。4.标准状况下,密度为 0.75g/L 的 NH3与 CH4组成的混合气体,该混合气体对氢气的相对密度为_。24、有下列物质:氢氧化钡固体 KHSO 4 HNO 3 稀硫酸 二氧
11、化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO 45H2O 晶体。请用序号填空:1.上述状态下可导电的是_。2.属于电解质的是_。3.属于非电解质的是_。4.在水溶液中的电离方程式为_,与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。5.与可以发生如下反应:Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O,回答下列问题:I.还原产物是_。II.当有 2mol HNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。25、某氯化锰溶液的成分如下表成分 Mn Ca Mg Pb含量/(gL -1) 120 57.7 9.66 0.006
12、8由该溶液制备 MnCl24H2O 的工艺流程如下：回答下列问题:1.H2C2O4中,碳元素的化合价为_。生成草酸钙的离子方程式为_2.弃渣 I 的主要成分为_,弃渣 II 的主要成分是_(填化学式)3.加入 BaCl2溶液主要是为了除去_,确认该离子除尽的实验步骤为_26、二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知：Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2OSO 2+SeO2+H2O - Se+ +H+4S1.依据 Se 与浓 H2SO4的反应,写出 Se 和浓 HNO3(还原
13、产物为 NO2)反应的化学方程式：。2.Se 与浓 HNO3的反应中,氧化剂是 , 反应中被还原的元素是 。当有标准状况下 33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。3.依据反应,判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。4.配平反应, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。 27、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：1.装置 F 中发生反应的离子方程式为_.2.装置 A 的烧瓶中可装试剂为：_.3.装置 A 还可以用来制备下列哪些气体( )A
14、.O2 B.HCl C.SO2 D.H24.通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短,目的是_.5.装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一. 写出反应的化学方程式：_,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_.答案以及解析1 答案及解析：答案：B2 答案及解析：答案：B解析：可以用酒精灯直接加热的仪器有:坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等,垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等.故选 B.3 答案及解析：答案：A4 答案及解析：答案：D解析：萃取分液装置,用于分离互不相溶的液体混合物,A 正确;B 项可用于分离易升华的物质(如 I2),B 正确;过滤装置,
15、用于分离液体与不溶性固体混合物,C 正确;温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸溜装置(蒸馏时温度计测蒸汽的温度,不将温度计水银球插入液面下),D 错误.5 答案及解析：答案：B6 答案及解析：答案：D解析：分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可避免液体重新混合而污染,A 正确;蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,用于测量馏分的温度,B 正确;蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干,防止温度过高而导致固体分解,C 正确;用托盘天平称量物质时,容易潮解的物质不能故在称量纸上,要用烧杯称量,D 错误。7 答案及解析：答案：B解析：制取玻璃的原料中有纯碱,而制取水
16、泥的原料中没有纯碱,A 项错误;玻璃属于混合物,没有固定的熔、沸点,B 项正确;普通玻璃和水玻璃的成分不同,水玻璃不是普通玻璃的俗名,C项错误;制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石,石灰石中不含有硅,D 项错误。8 答案及解析：答案：B解析：A.硅常用于半导体材料,故 A 错误;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故 B 正确;C.硅酸常用于制备硅胶,用作干燥剂或催化剂的载体,故 C 错误;D.硅酸钠常用于防火剂,故 D 错误.故选 B.9 答案及解析：答案：C10 答案及解析：答案：C解析：SO 2大量排放会造成酸雨,而 CO2大量排放会引起温室效应,故 A 错误;CO 2无气味,SO 2具有刺激
17、性气味,故 B 错误;CO 2和 SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故 C 正确;SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO2不具有漂白性,故 D 错误。11 答案及解析：答案：B12 答案及解析：答案：D解析：A 选项中过氧化钠是固体,不能写成离子形式。B 选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候,参加该反应的不是碳酸根离子,而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C 选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式,写离子反应方程式时候应保留其化学式。13 答案及解析：答案：C14 答案及解析：答案：C15 答案及解析：答案：D解析：A、氯水滴入有 KSCN 的 FeCl2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁
18、离子,铁离子遇KSCN 溶液变红,则氯气具有氧化性,故 A 错误;B、氯水滴入有酚酞的 NaOH 溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH 被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故 B 错误;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故 C 错误;D、氯水滴入淀粉-KI 溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故 D 正确;故选 D.16 答案及解析：答案：C17 答案及解析：答案：A18 答案及解析：答案：B19 答案及解析：答案：D2
19、0 答案及解析：答案：C解析：所给离子中 CO32-、S 2-、SO 32-均能与 H+反应生成气体,而 CO32-、S 2-、SO 32-与 Ag+均不能大量共存,故原溶液中一定不含 Ag+,则淡黄色沉淀 A 为 S,原溶液中一定含有 S2-和 SO32-,因原溶液中可能还含有 CO32-,故气体 A 可能是纯净物也可能是混合物,A 项错误,D 项错误;Al3+与 S2-、SO 32-均不能大量共存,由实验可确定原溶液中含有 AlO2-,溶液 A 中含有Al3+,Al3+与 HCO3-发生相互促进的水解反应,生成的气体 B 为 CO2,沉淀 B 为 Al(OH)3,B 项错误;根据实验可确定
20、气体 C 为 NH3,沉淀 C 中一定含有 BaCO3,也可能含有 BaSO4,C 项正确。21 答案及解析：答案：G; C; D; F; A22 答案及解析：答案：1.是与水否发生氧化还原反应; 2.NO 2; 3. 32NHO4+H4.1:223 答案及解析：答案：1.0.1mol ; 0.9N A; 17b / 2a2.3:2; 1:1; 3.27g/mol; 4.8.424 答案及解析：答案：1.; 2.; 3.; 4.KHSO 4=K+H+ ;Ba2+2OH-24SO+2H+ =BaSO4+2H 2O24S5.I.NO2;II.32;III. 25 答案及解析：答案：1.+3; H
21、2C2O4+Ca2+ CaC2O4+2H +2.Pb; MgSO43. ; 取少量上层澄清溶液,滴加 BaCl2溶液,无沉淀出现,则 已除尽2S 24SO解析：1.根据氢元素显+1 价,氧元素显-2 价,确定碳元素为+3 价;草酸与溶液中的 Ca2+反应生成草酸钙,其中草酸是中强酸,在书写离子方程式时不能拆成离子形式2.由 Mn+Pb2+ Mn2+Pb 可知,弃渣 I 主要成分是 Pb;Ca2+与 H2C2O,形成 CaC2O4沉淀过滤而除去;剩下 Mg2+通过加入 MnSO4形成 MgSO4除去3.加硫酸锰时引入了 加入 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀来除去2SO 24S26 答案及解析：答案：1.Se+4HNO 3(浓) SeO2+4NO2+2H 2O2.浓 HNO3;N;1.53.浓 H2SO4SeO2SO24. 27 答案及解析：答案：1.MnO 2+4H+2Cl- Mn22+Cl2+2H 2O2.生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）; 3.ABCD; 4.使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合5.3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl;3:2
