1、2018-2019 学年高一上学期 12 月阶段性综合练习（9）1、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A.冰和水之间的相互转化是化学变化B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应2、下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe 2O3、Na 2O2都属于碱性氧化物C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体3、标准状况下,现有6.72L CH 4;3.0110 23个 HCl 分子;13.6g H 2S;0.2mol NH 3,对这四
2、种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是( )A.氢原子个数: B.质量:C.物质的量: D.体积:4、下列溶液,其电离方程式不正确的是( )A.NaOH = Na+OH-B.NH3H2O = NH4+ + OH-C.CH3COOH CH3COO- + H+D.NaHSO4 = Na+H+SO42-5、下列物质分类正确的组合是( )选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 无水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫A.A B.B C.C D.D6、下列物质既能通过与 Cl2化合反应制取
3、,也能通过与盐酸反应制取的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl27、下列反应的电子转移方向和数目正确的是( )A.B.C.D.8、自来水厂常用 Cl2消毒,市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是( )A.Ba(ClO)2溶液 B.KOH 溶液 C.酚酞试液 D.AgNO 3溶液9、下列各物质不能由组成它的两种元素的单质经点燃或加热直接化合而得到的是( )A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO210、在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl 4和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象, 下列关于试管中所加物质的判断
4、正确的是( )A.CCl 4苯酒精 B.酒精CCl 4苯 C.苯CCl 4酒精 D.苯酒精CCl 411、下列叙述正确的是( )向久置于空气中的 NaOH 粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥 H2、NO 2等气体,但不能干燥 NH3、SO 2等气体CO 2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2,SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2常温下,可用铜与浓硫酸反应制取 SO2浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A. B. C. D.12、下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4
5、(浓) NaSO4+2HClB.Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H 2OC.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2OD.2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+4H 2O13、下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是( )A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸D.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应14、金属钠露置在空气中会发生一系列变化.其中产物不可能是( )A.Na2O2 B.NaOHC.Na2CO310H2O
6、D.Na2CO315、Na 2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11B.Na2O2分别与水、CO 2反应,产生相同量的 O2时,需要水和 CO2的物质的量相等C.Na2O2与 CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与 SO2的漂白原理相同16、下列叙述、正确且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A 金属钠具有强还原性 金属钠可制作高压钠灯B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料C 明矾溶于水生成 Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料A.A B.B C.
7、C D.D17、下列对反应现象的描述错误的是( )A.铝热反应发生时,火星四射并放出大量的热B.氯气可使湿润的有色布条退色C.二氧化硫通入硫化氢溶液中,可析出单质硫D.氢气在氯气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末.取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是( )A.定含 CuO 和 C B.一定含 Fe2O3、CuO 和 CC.定含 CuO 和 C,一定不含 Al D.气体 Z 为纯净物19、下列有关铁、铝及其化合物的性质的叙述,正确的是( )A.过量的铁与 Cl2反应,只能生成 FeCl2B.铁能与水蒸气反应
8、,生成 Fe2O3和 H2C.Al(OH)3碱性不强且可与酸反应,是胃酸中和剂的一种D.可用铝罐贮运浓硫酸,因为常温下铝与浓硫酸不反应20、有关 及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )FeA.中硫酸的浓度可以为 98%B.中试剂可以是氨水或 溶液NaOHC.中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D. 一定含有X2S21、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质:O 2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4,已知 H2O2只发生反应 H2O2O 2,回答下列问题：1.该反应的氧化剂是_2.氧化剂与还原剂的物质的量之比_3.若反应转移了 0.3mol 电子,则在标
9、况下生成气体体积_22、如图是一组检验氯气性质的装置1.现关闭活塞 K,若有色布条是干燥的,溶液 B 为浓硫酸,则有色布条_;若溶液 B为水,则有色布条_;若溶液 B 为饱和的 NaHCO3溶液,则有色布条_2.现打开 K,溶液 B 为氢氧化钠溶液,通入的 Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条_23、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO4等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下：1. 加入 A 试剂,是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子。A 代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:
10、i NaOH,ii_,iii_(填化学式)。2.请写出下列试剂加入试剂 i 时发生主要反应的化学反应方程式:_。3.如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是( )A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流C.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁D.滤纸边缘高出漏斗E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度4.操作的名称是_。5.m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体,则 m 与 n 的大小关系为( )A.mn B.mn C.m=n D.无法确定24、HNO 2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe
11、2+氧化成 Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2+,若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,服用维生素 C 可解毒.下列叙述不正确的是_(填字母编号).A.亚硝酸盐被还原B.维生素 C 是还原剂C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂2.下列方法中,不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填字母编号)A.测定这两种溶液的 pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别D.用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别3.某同学把
12、新制的氯水加到 NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成 NaNO3和 HCl,请写出该反应的离子方程式：_.4.若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 2:1,试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2 _K2FeO4+_K2O+_K2SO4 +_O2 5.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,发挥的作用是_ ;_.25、某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示的实验探究。已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：阳离子 Na+、Mg 2+、X阴离子 Cl-、S、Y、N请回答下列问题:1.X 是_,Y 是_2.可能存在的阴离子是_,能证明
13、该阴离子是否存在的简单实验操作为_3.写出丁试样中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式:_26、化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:1.酸雨的 pH 小于_。2.漂白粉有效成分的化学式为_,其能消毒杀菌是因有强_性。3.小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为_。4.KAl(SO4)212H2O 的俗名为_,因其溶于水生成_(化学式)而具有净水作用。5.向一铝制易拉罐中充满 CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液,立即严封罐口,不会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象,易拉罐又鼓胀起来的原因是_(用化学方程式表示)。2
14、7、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,涉及到地球上生物的方方面面。1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是_.A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.汽车尾气中的 NO 和 NO2,是大气污染的物质。写出 NO 造成酸雨的两个化学反应方程式_、_。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体 CO 跟 NO 反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式_。3.用化学方程式表达工业上以 NH3为原料生产 HNO3的第一步_答案以及解析1 答案及解析：答案：C解析：A.冰和水之间的相
15、互转化是物质状态的转化,没有新的物质生成,因此发生的是物理变化,故 A 错误;B.溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子,则该物质一定是电解质,若该物质不能电离产生自由移动的离子,则是非电解质,故 B 错误;C.碱性氧化物都是金属氧化物,故 C 正确;D.有单质生成的反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如 ,故23O3D 错误;故选 C。2 答案及解析：答案：C3 答案及解析：答案：C4 答案及解析：答案：B5 答案及解析：答案：C解析：碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物,不是纯净物;烧碱是 NaOH.属于碱;Al 2O3既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水,故
16、其是两性氧化物,A 错误。 NO 2和碱反应除了生成盐和水,还生成 NO,故其不是酸性氧化物,B 错误。CuSO 45H2O 为纯净物:纯碱是 CaCO3,为盐;Na 2O 能和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;SO 3能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C 正确,Na2O2与酸反应时除了生成盐和水,还生成氧气,故其不是碱性氧化物,D 错误6 答案及解析：答案：D解析：A、铜与氯气反应生成氯化铜，与盐酸不反应，错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；C、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D、锌与氯气反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌和氢气
17、，正确。考点：考查金属氯化物生成。7 答案及解析：答案：C解析：选项 A 中,由 ,氯原子得到 ,而由 ,氯原子失去012ClNal1e012ClNalO,标示错误;选项 B 中, ,氧原子失去 ,可知反应中得到或失去的1e022O电子数均应为 ,标示错误;选项 C 中的电子转移方向和数目均标示正确;选项 D 中, 失去电子, 得到电子,因此,箭头应指向 中的 元素,箭尾NaOH22H2H应指向 元素。8 答案及解析：答案：D解析：Cl 2消毒后的自来水中溶有 Cl2,Cl2+H2O HCl + HClO,自来水中含有 Cl-,而纯净水中不含 Cl-,因此可通过检验是否存在 Cl-来区别纯净水
18、和自来水,检验 Cl-常用 AgNO3溶液,Ag+Cl- AgCl ,故答案为 D。9 答案及解析：答案：B解析：A铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合生成，错误；BN 2和氧气反应生成 NO，NO 2不能由单质直接化合生成；CNa 在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，所以能由两种单质直接化合得到，错误；DS 在氧气中燃烧生成 SO2，所以能由两种单质直接化合得到，错误。考点：考查常见金属、非金属元素的单质及其化合物的综合应用。10 答案及解析：答案：B解析：苯能萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水,所以出现的现象是溶液分层,上层呈橙色,下层呈无色;CCl 4能萃取溴水中的溴,由于
19、 CCl4的密度大于水,所以出现的现象是溶液分层,下层呈橙色,上层呈无色;酒精和溴水能互溶,所以出现的现象是溶液不分层,溶液呈橙黄色。11 答案及解析：答案：B12 答案及解析：答案：D解析：A、B 项中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C 项中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强氧化性;D 项中有一部分硫元素的化合价降低,另一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。13 答案及解析：答案：C14 答案及解析：答案：A解析：解析:钠与氧气在常温下反应生成 Na2O,而不是 Na2O2故选 A。15 答案及解析：答案：B16 答案及解析：答案：C17 答
20、案及解析：答案：D18 答案及解析：答案：A解析：能与 Fe2O3,Fe,CuO,C,Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;若是浓硫酸.在加热时可以与 Fe、C、Al 单质发生氧化还原反应.浓硫酸被还原为 SO2.C 被氧化为 CO2,Fe和 Al 分别被氧化为 Fe3+ 和 Al3+ ;若是浓硝酸.则两种气体是 CO2和 NO2 . Fe 和 Al 分别被氧化为 Fe3+和 Al3+。由流程图可知.溶液 X 的组成中一定有 Cu2+物质中一定有 CuO,混合物和浓酸之间反应.能得到两种气体.则一定含有单质 C,其余的物质都无法判断是否存在.即物质中一定含有 CuO,C.A 正确.1
21、9 答案及解析：答案：C解析：铁与 Cl2反应只能生成 FeCl3,A 错误;铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2,B 错误;铝遇浓硫酸发生钝化,在铝表面生成致密的氧化膜,并不是不反应,D 错误。20 答案及解析：答案：A21 答案及解析：答案：1.KMnO 4; 2.2:5; 3.3.36L22 答案及解析：答案：1.不褪色; 褪色; 不褪色; 2.褪色解析：1.关闭活塞 K,通入 Cl2,若溶液 B 为浓硫酸,则进入(II)的是干燥的 Cl2,有色布条不褪色;若溶液 B 为水,则进人(II)的是湿润的 Cl2,有色布条褪色;若溶液 B 是 NaHCO3溶液,则 Cl2在(I)中被消耗,
22、有色布条不褪色2.打开 K,尽管溶液 B 是 NaOH 溶液,但还是有一部分湿润的 Cl2直接进入(II),有色布条褪色23 答案及解析：答案：1.BaCl 2; Na2CO32.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl;FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3.ADE; 4.蒸发结晶; 5.D24 答案及解析：答案：1.D; 2.B; 3.NO 2-+Cl2+H2ONO 3-+2H+2 Cl-4. 2 FeSO4+ 6 K2O2 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4 + 1 O25.作强氧化剂,杀菌消毒;反应后生成 Fe(OH)3 胶体,起吸附杂质作用25
23、 答案及解析：答案：1.N, S; 2.Cl -, 取少量酸雨试样,滴加足量的 Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加 AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在 Cl-,若无白色沉淀产生,则不存在 Cl-3.6I-+2N +8H+ 3I2+2NO+4H 2O26 答案及解析：答案：1.5.6; 2.Ca(ClO) 2; 氧化3.HCO3-+H+=CO2+H 2O4.明矾; Al(OH) 35.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H227 答案及解析：答案：1.A; 2.2NO+O 2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO, 2NO+2CO=N2+2CO23.NH3+5O2 4NO+6H2O
