1、质量守恒定律的应用：一、字母型计算1. 在化学反应 A+B=C+D 中，8gA 和 16gB 恰好完全反应生成 10gC，若 12gA 参加反应，生成D 的质量是 2. 已知 6gA 与 24gB 恰好完全反应，生成 9gD 和若干克 C，则 C 的质量为 g，若要制取 3gD，求至少需要 gA 和 gB发生反应，同时可制的 gC3. 在 A+B=C+2D 的反应中，已知 2.9gA 跟 4.9gB完全反应生成 6gC，且 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 4. 在化学反应 2A+3B=2C+4D 中，B、C 、D 的相对分子质量之比为 16:22:9 测得 16gA 与适量
2、B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的混合物 g，若 A 的相对分子质量为 M，则 B 的相对分子质量为 5. 使 25g 甲物质与 5g 乙物质充分反应，所得混合物中有 10g 甲和 11g 丙，还有另一新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20 、44、18 其化学式用 A、B、C 、D表示则反应的化学方程式为 二、方程式计算1. 14.7g 氯酸钾和 3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g 求有多少氯酸钾已分解？2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+ 至质量不 再减轻（
3、1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为 _g。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量3.氢气和氧气的混合气体质量 4g，点燃后充分反应，得到 3.6g 水蒸气，求反应前，混合气体中氢气和氧气个多少 g？4. 24g 的碳在 70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？三、表格型计算1. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次氧气质量（g）3 4 6二氧化碳质量（g）6（1） 第一次实验中，参加反应的 S、O 2、生成的 SO2 三种物质的质量比为： （2） 通过计算求出第二次实验生成 SO2 多少克（3） 在表中填写第
4、三次实验生成 SO2 的质量2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下物质 X Y Z Q反应前质量/g4 10 1 21反应后质量/g0 12 15 待测已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量是过氧化氢溶液 68g二氧化锰 1.0g剩余的混合物 65.8g 2n，则下列判断正确的是（）A. 反应后 Q 的质量为 10g B.反应后生成 15gZC 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 1:1D 该反应方程中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:33. 把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的
5、质量如下表，回答下列问题：物质 A B C D反应前质量/g2 24.5 2 1反应后质量/g16.90 2 待测（1）反应后 D 的质量是 g（2）C 物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂）（3）容器中发生反应的基本反应类型是 （4）反应中 A、 B、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：四、元素守恒1.将 3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2 和 5.4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A.只含有碳、氢 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为 20%2. 3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4.4gCO2 和 3.6gH
6、2O，1.4gN2（1）则氧气的质量为 （2）偏二甲肼中含有元素种类为 3.某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取 500g 样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO 3 高温 CaO+CO2） ，剩余固体质量为 324g， （假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？答案：字母型：1. 21g 2. 21g、2、8、73. 58 4. 40、M5. 2 甲+乙 丙+2 丁 根据题意可知，参加反应的甲是 15g 参加反应的乙是 5g，所以x 甲+ y 乙 m 丙+n 丁15g 5g 11g 9g30x 20y 44m 18n所以
7、 x： y：m：n=2：1 ：1：2所以 2 甲+乙 丙+2 丁 方程式计算：1. 6.125g2. （1）1、3.2 （2 ）6.8g3. 氢气 0.8g 氧气 3.2g氢气 0.4g 氧气 3.6g4. 88g表格型计算：1. （1）1:1:2（2）8g （3 ）8g2. D3. 10.6g、催化剂、分解反应、149:245:96 、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2元素守恒：1. AD2. （1）6.4g、 （2）C、H、NO2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4gX+ O2 CO2+H2O+N23g 6.4g 4.4g 3.6g 1.4g生成物中含有C=1.2g、 H=0.4g、N=1.4g 、O=3.2g+3.2g=6.4g而 1.2g+0.4g+1.4g=3g，则 X 中只含有C、H、N 没有 O3. （1）176g（2）80%解：CO 2=500-324=176g 设碳酸钙质量为 x100 44X 176g100/X=44/176gX=400g所以 w=400/500.100%=80%
