1、质量守恒定律练习题一、 选择题1、将一定量的苯（C 6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳水 X反应前质量g39 96 0 0 0反应后质量g0 0 66 27 m下列判断正确的是 （ ）A表中 m 的值为 135 B该反应属于分解反应 C物质 X 能在氧气中燃烧 D物质 X 中一定含有氢元素2、二甲醚（CH 3OCH3）可由一氧化碳和物质 X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式为（ ）A、C 2H5OH B 、H 2O2 C 、C 2H4 D 、H 23、2011 年
2、5 月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H 2O,反应中红色的 CrO3转化为绿色的化合物 X，则 X 的化学式为（ ） A、Cr 2O3 B、CrSO 3 C、Cr 2(SO4)3 D、Cr 2S3 4、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中 x 的值是（ ）A1 B2 C3 D任意值5、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A煤燃烧后剩余残
3、渣的质量减轻了B一定条件下，SO 2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C8g CH 4完全燃烧生成 8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素6、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（ ）A将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠B将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气C将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子D将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素7、已知反应 ，则 X 的化学式为（ ）O
4、HCOX223点 燃AC 2H6 BC 2H4 CC 2H2 DC 2H608、酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（橙红色）+6H 2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色）+2CO 2+9H 2O则物质 X 的化学式为（ ）ACrO 3 BCr 2O3 CCr 2S3 DCrSO 39、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于置换反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化10、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学
5、反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）A、图示中共有 4 种分子 B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于置换反应 D、说明化学反应中原子不可分11、在化学反应前后一定发生变化的是（ ）A、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目12、 “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过 20mgl00mL为酒驾，酒精含量超过 80mgl00mL 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2CO 2+9H 2O，则 X 的化学式为（ ）ACr 2
6、O3 BCrSO 4 CCr 2(SO4)3 DCr 2S313、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是（ ）A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素 D、X 是一种氧化物14、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）
7、A、图示中共有 4 中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于置换反应 D、说明化学反应中原子不可分15 、实验室制取 X 的反应原理：MnO 2+4HCl MnCl2+X+2H 2O。则 X的化学式为（ ）A、O 2 B、H 2 C、ClO 2 D、Cl 216、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的 SO2、NO 2等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理 NO2的反应原理为 CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则 X 的化学式是（ ）A 、C B 、N 2 C、CO D、 O 217、将一定量的丙醇（C 3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物
8、质的质量如下表：物质丙醇氧气 水二氧化碳X反应前质量/g6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（ ）A表中 a 的值为 2.8 BX 一定是该反应的催化剂CX 可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X 生成 18、将 20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）A.12g B.9g C. 4g D.17g 19、将一定质量的、四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：物质
9、 反应前的质量（）. .反应后的质量（）.待测数据.下列说法中错误的是（ ）A.和时是反应物，可能是催化剂B.上表中的待测数据的数值为 0.6C.物质中元素的种类，一定等于、二种物质中元素的种类之和D.该反应一定属于化合反应20、燃煤发电厂利用反应 2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少 SO2的排放，其中 X 的化学式为（ ）AO 2 BCO CCO 2 DH 221、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）A. m 的值是 1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反
10、应中乙、丁的质量比是 29:822、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g20 m 20 20反应后质量/g2 待测 32 26对该反应，下列描述正确的是（ ）A、该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为 4 g D、该反应是分解反应23、当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 1 20 15 2反应后质量g m 29 0 8的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X +2SO2+O2
11、=2CaSO4 +2CO2。X 的化学式是（ ）ACaO BCaCO 3 CCa(OH) 2 DNa 2CO324、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为 11C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 个 X 分子中含有 3种不同的原子25、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO 2+9H 2O，反应中红色的 CrO3转变为绿色的化合物，则的化学式为（ ）ACr 2O3 B
12、CrSO 3 CCr 2(SO4)3 DCr 2S326、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 4 1 42 10+ + 4X(g)反应后质量(g)待测 20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（ ）A10 B8 C4 D027、我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4 N2+Cl 2+4X+2O 2，则 X 的化学式为（ ）ANH 3 BH 2 CH 2O DHCl28、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 29、
13、氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl 2+CH4=CCl4+4R 则 R 的化学式为（ ）A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C30、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）31、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素32、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应测得反应过程中各物质的质量如下表所示物 质 X Y Z Q第一次测得的质量g 68 16 4.4 3.6第二次测得的质量g 4 未测 48.4 39.6下列判断错误的是（
14、 ）A 该反应一定是中和反应B 若 X 为氧气，则 Y 一定发生氧化反应C第二次测量时，Y 已完全参加反应D 该反应中 z 与 Q 质量变化之比为 11：9 33、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中 X 的化学式为（ ）AO 2 BCO CCO 2 DH 234、质 量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和
15、B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应35、用和“ ” “ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有 2 种生成物D.每个生成物分子由 3 个原子构成36、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO22HCl(浓) MnCl2Cl 22X根据上述已配平的化学
16、方程式，可知 X 的化学式为( )AH 2O BH 2 CH 2O2 DHClO37、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)54 17 20 0+反应前 反应后反应后的质量(g) 10 0 2 X下列说法正确的是( )A甲物质全部反应完 B该反应为分解反应C参加反应的丙物质的质量为 20g Dx 为 7938、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10
17、 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）A50 B40 C10 D7039、下图表示物质 A( )与 B( )在一定条件下反应生成 C（ ）的微观示意图( 和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）A该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B A、B、C 三种物质在分类上均属于化合物C该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2D该反应属于复分解反应40、根据化学方程式 ANaOH= BH 2O 推断，B,A 的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.4041、现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10
18、gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）A1：1 B2：1 C5：1 D4：142、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g 干冰完全汽化成 100g 气体 C.10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量43、W、X、Y、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 W X Y Z反应前质量g2 22 34 0反应后质量g2 40 待测 16下列说法错误的是（ ）A.W 在反应中可
19、能是催化剂 B.该反应中生成 X 的质量为 40gC.该反应属于分解反应 D.该反应中 Y 全部参加反应44、2005 年 10 月， “神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼(CH 3)2N2H2，其主要反应为(CH 3)2N2H2+N2O4X+CO 2+H2O，由此可知 X 中一定含有的是（ ）A碳 B氢 C氧 D氮45、下列化学方程式书写正确的是（ ）A 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2 B Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2C Na2CO3+Cu(OH) 2=2NaOH+CuCO3 D 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46、
20、葡萄糖、乙酸（CH 3COOH）和尿素CO(NH 2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）A48g B72g C144g D无法计算二、非选择题1、有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。2、联合国将 2011 年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应 C+H2O CO+X，X 的化学式是_。3、对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 BC = 18。请填
21、空：物质 A B C反应前质量/g100 0 5反应后质量/g644、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。5、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右” ）盘_逐渐下沉。根据质量守恒 定律解释天平失去平 衡的原因。6、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化
22、学反应原理为：Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。7、已 知 浓 硝 酸 是 一 种 易 挥 发 的 强 酸 ， 见 光 易 分 解 ， 其 分 解 的 反 应 方程 式 为 ：4HNO3Error!2H2O+4NO2 +X 。 根 据 上 述 信 息 ， 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 浓硝酸的化学性质： （写出一种即可） ；（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比） ；（3）判断 X 的化学式： ；8、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。(2)由质量守恒定律
23、可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中 R 的化学式为 。9、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液 17g，加入适量 MnO2充分反应。完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g5% 100%17g5% 100%氧 的 相 对 原 子 质 量 2过 氧 化 氢 的 相 对 分 子 质 量 3234。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A过氧化氢
24、的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。二、填空题不同意 化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）H 24 37反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32HCl2NaClCO 2H 2O 把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球答案：左盘根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉11、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以 X 的化学式为 NaCl。12、 （1）酸性或不稳定性 （2）1：8 （3）O 2 （4）513、(1) 反应生成的 CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) (3)H 2O【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出 R 的化学式为 H2O。（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为 x。2H2O22H2OO 2234 32 17g5% x= 6817g5% 32xx=0.4g 答：略。MnO2
