1、质量守恒定律练习题1已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。2 对质量守恒定律的解释正确的是A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变CO2 和H2O，判断石（ ）C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数3 下列各项：原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）AB C D4关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是A 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒
2、定律B 24 克镁在空气中完全燃烧生成40 克氧化镁，实际消耗空气质量为16 克（）C 一切化学反应都遵从质量守恒定律D 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应5在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中 Z的化学式为（）A 、 X 2Y 3B、 XY 3C、 X 2Y 6D、X 2Y 46 12 克的某化合物在空气中燃烧生成8.8 克二氧化碳和3.6 克水 ,（ 1）若消耗氧气的质量为 .6 克，则该化合物中有什么元素？（ 2）若消耗氧气的质量为 .6 克，则该化合物中有什么元素？7充分加热 a克氯酸钾与 b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A (a+b-c) 克B
3、 (a-b-c) 克C (a-b) 克D (a-b+c) 克（）8在反应 2Mg+OA 、48： 32： 80点燃2B、2 MgO 中镁、氧气、氧化镁的质量比为24： 32： 40C、24：32： 64D、（24： 32： 80）9对化学方程式2H 2+O2点燃2H 2O 的读法， 错误的是（）A 、氢气在氧气中燃烧生成水B 、氢气加氧气等于水C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D 、在点燃条件下，每4 份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36 份质量的水10反应 A+B=C+D 中，已知 2克 A 和 5克B 参加了反应，生成了4克C，则有 _克D 生成。11将
4、24.5 克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 克，则产生气体_克。12加热 10 克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 克，则生成氧气的质量为_ 克13 加热分解12.25 克氯酸钾 ,可得到多少克的氧气4.8,?同时生成氯化钾多少克？14122.5 克氯酸钾在40 克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？15现有含 Fe2O3 为 80%的赤铁矿石200 吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe 2O3高温2Fe + 3CO 2）16有一块不纯的锌片 15.25 克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成 0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为：Zn+H 2 SO4=ZnSO 4+H 2 ）17现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物， 加热使之完全反应， 结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了 4.8 克，此时残留固体的质量为 10.2 克。求：（ 1）生成氧气的质量；（ 2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
