1、1质量守恒定律练习一、选择题1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B CD2在化学反应 A+B=C+D 中，已知 80gA 与 24gB 恰好完全反应生成 42gC，则生成 D 的质量为（）A56g B62g C52g D60g3.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A丙中碳和氢元素的质量比为 1：3B汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染C甲、乙、丙都是有机物D反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1：1：14.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方
2、程式为：3Al+3NH4ClO4 Al2O3+AlCl3+3NO+6X，则 X 的化学式为（ ）A H2O B NH3 C NO2 D NO5.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为：Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则 X 的化学式为（ ）A.NaCl B.H2 C.HCl D.HClO6.我国已经立法规定酒驾入刑 “酒精检测仪” 可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO 4） 3+2CO2+9X，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的Cr2（SO 4） 3，其中 X 的化学式为（ ）AO
3、2 B H2O C SO2D CO7.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a下列判断正确的是（）A表中 a 的值为 2.6 BX 一定是该反应的催化剂CX 可能含有氢元素 DX 一定含有氧元素8.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）2A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变9.3 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很
4、多飞船的知识。飞船常利用反应 2Na2O2+2CO22 +O2 来提供氧气，“ ”中物质的化学式是（）ACO BNa 2O CNaOH DNa 2CO310一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）A、反应后 X 的质量为 1.5g B、X 中一定含有碳元素和氧元素C、X 中一定含有碳元素和氢元素 D、X 中两种元素的质量比为 1：111.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO 3)2 2CuO + O2 + 4X。下列有关说法错误的是 ( ) A.根据质量守恒定律可知 X 的化学式为 NO2B.该反应的基
5、本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为+1D.产物中 CuO 属于氧化物12. 一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为 2CO+4H2Error!CH3OCH3+X。则X 的化学式为（）A. CH4 B. CH3OH C. C2H6 D. H2O13.“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是（ ）A反应前后原子个数不变 B反应前后分子种类不变C反应前后原子种类不变 D参加反应的两种分子个数比 1114.在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的
6、有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg 5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2，则 X 的化学式为（）3A. O2 B.CO C.Mg（OH） 2 D.H2O15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质 CO2 O2 H2O W反应前质量（g）6 58 5 23反应后质量（g）X 10 32 0A.该反应属于化合反应B.W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X 的值为 4416.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业
7、产品的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH17.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质 X O2 CO2 H2O反应前质量/g 16 70 1 0反应后质量/g 0 待测 45 36A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO 2和H 2O的质量比为45:3618.工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS 4CaO=4Hg3XCaSO 4。该反应中 X 的化学式为（）A CaS B SO2 C SO3 D Ca
8、SO319.在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 20 m 8 6反应后质量/g 4 待测 28 2对该反应，下列描述中正确的是（）A“待测数值一定为 2g B 乙一定是该反应的催化剂C 反应中甲和丙的质量比为 1：7 D 该反应可能是铜与氧气的反应20.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为：2X9O 2 点燃 4CO2 十 2SO2 十 6H2O，则 X 是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H621.化学反应 6
9、CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定 X 的化学式（ ）A.C6H12 B.C6H12O C.C6H12O6 D.C3H6O322.制备多晶硅时有如下反应：Si+3HCl=X+H 2 则 x 的化学式为（）A SiCl4 B SiH2Cl2 C SiHCl D SiH323.某化学反应的微观示意图为：4关于该反应的说法正确的是A 涉及到五种物质 B 原子的种类不变 C 属于复分解反应 D 分子的种类不变24.AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN0 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）AS0 2 BN0 2 CNH 3 D.N2二、填空题25.下图
10、是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前 、混合后质量均为 m 后 )：甲组药品混合前、后质量关系为：m 前 m 后 ，请解释原因 ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；乙组药品混合前、后质量关系为：m 前 =m 后 ，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。26.（湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 。A B C D（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙
11、中建立甲烷（CH 4）中各元素质量分数模型。27.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：（1） 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。（2） 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。5请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 。28.在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验时，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是
12、 。三、实验探究题29.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。（2）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。（3）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 。A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件25反应生成的 CO2 气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改
13、成密闭容器。因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。26【答案】 （1）B；（2）如图：27【答案】（1）密闭（或封闭、不漏气）（2）蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：实验一：m（蜡烛）+m（氧气）m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）m（蜡烛）m（剩余蜡烛）电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的求数变小；6实验二：m（蜡烛）+m（氧气）+m（装置）m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置）m（蜡烛）+m（装置）m（剩余蜡烛）+m（二氧化碳和水）+m（装置）电
14、子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次没得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤求数变大。28【答案】 防止锥形瓶底部炸裂 29答案（1）天平的灵敏度不够；或冒出的白烟的质量太小；或天平无法称出冒出的白烟的质量 小气球 （3）C5.1 化学反应中的质量守恒 课后练习1 “酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过 20mgl00mL 为酒驾，酒精含量超过 80mgl00mL 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2CO 2+9H 2O，则 X 的化学
15、式为（ ）ACr 2O3 BCrSO 4 CCr 2(SO4)3 DCr 2S32下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件3.某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z W反应前质量/g 4 1 10 2反应后质量/g 待测 5 4 8下列说法正确的是（ ） A反应后 X 的质量为
16、8 g BZ 与 W 的 相 对 分 子 质 量 比 一 定 是 1 1C该反应的反应物只有 Z D参加反应的 X 与 Z 的质量比是 23 4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中 X 的化学式为（ ）AO 2 BCO CCO 2 DH 25“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（ ）A生成物全部是化合物 B参加反应的两7种分子个数比为 32
17、C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了 6为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用 NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO +2NaOH2NaNO 2+H2O，方程式中 时值是（ ）A1 B2 C 3 D任意值7.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。8.有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这
18、个观点吗？并简要说明理由。9.化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题： 在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称 ，简要写出它的用途 。同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。1C2A3D4A5C6B7【答案】右盘 根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，生成物是气体，逸出，所以天平失衡8【答案】不同意 化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）9【答案】或 用 分液漏斗代替长颈漏斗 试管 作为少量物质的反应容器等A 中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而 B 中产生了 CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小7
