1、3.2 几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,学习目标,1、了解金属化合物的存在形式。 2、掌握Na2O2 和Na2O性质及其用途。 3、掌握Na2CO3和NaHCO3性质、用途及其相互转化。 4、掌握焰色反应的含义、有关实验操作及钠、钾的焰色。,元素化合物的学习线索,金属单质 金属氧化物 碱 盐,（过氧化物）,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,1. 氧化钠和过氧化钠,一、钠的重要化合物,思考与交流,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质,一、钠的重要化合物
2、,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,已知：Na2O与CaO性质类似。请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质,1、氧化钠的化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与水碱 (可溶碱) 2、与酸性氧化物盐（较活泼的） 3、与酸盐和水,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,碱性氧化物,2、Na2O2的化学性质,
3、讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。 2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3d酚酞试液，观察试管中溶液是否变红,记录实验现象。,Na2O2与H2O反应,实验35：,滴水点火,现象：,有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃，试管壁发烫，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,失去2e-,得到2e-,-1 -2 -2 0,1、Na2O2与水的反应,实验35中，反应后向试管中滴加2-3滴酚酞试
4、液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？,思考：,过氧化钠具有漂白性，可做漂白剂（强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,失去2e-,得到2e-,-1 -2 0,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,思考.潜艇在海底 航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？,海底杀手-潜艇,呼吸面具的使用原理？,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,过氧化物,碱性氧
5、化物,-2 -1,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,二、钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,在水中的电离方程式：,(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,
6、还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶； 溶液碱性较弱,探究1：,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3
7、 NaHCO3,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,探究3：,Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,知识拓展
8、,为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,思考：,CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？,转化,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO3
9、2-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3溶解度小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ 3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,加热,加热固体，产生能
10、使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,思考 （1）如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ （2）如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,（1）通入足量二氧化碳气体,（2）加热,实验3-6：金属的焰色反应,3、焰色反应,（1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,（2）操作,（3）几种金属的焰色钠：_色，钾：_色(观察时要透过_),黄,紫,蓝色钴玻璃,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,
