（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点15-16（课件+试题）（打包4套）.zip

1第 29课时 盐类的水解及其应用A组 基础题组1.(2016北京西城期中)已知一种 c(H+)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种 c(OH-)=1×10-3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是( )A.强酸强碱盐 B.强酸弱碱盐C.强碱弱酸盐 D.上述三种盐均可能2.(2016北京海淀重点中学期中)关于 0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A.溶液中粒子的种类共有 5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中 c(Na+)∶c(C)=2∶13.(2015福建莆田模拟)已知某溶液中只存在 OH-、Cl -、N、H +四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中 c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中 c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中一定含有 NH4Cl和 NH3·H2OC.若溶液中 c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),则溶液中可能含有 NH4Cl或 NH4Cl和 HClD.若溶液中 c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),则溶液中含有大量的 NH4Cl和少量的 HCl4.(2015安徽理综,13,6 分)25 ℃时,在 10 mL浓度均为 0.1 mol·L-1的 NaOH和 NH3·H2O混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH -)c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入 10 mL盐酸时:c(N)+c(H +)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7时:c(Cl -)=c(Na+)D.加入 20 mL盐酸时:c(Cl -)=c(N)+c(Na+)5.(2015湖北武汉调研)在 V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入 V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.c(S)=c(HS-)=c(K+)c(OH-)=c(H+)B.c(Na+)c(K+)c()c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c()+c(H2S)+c(HS-)+c(S)D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(S)+c()+c(HS-)+c(OH-)6.(2015浙江湖州一模,10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )2A.在醋酸钠溶液中:c(CH 3COOH)=c(OH-)-c(H+)B.等体积等物质的量浓度的 NaCl和 NaClO溶液中离子总数:N 前 c(F)c(H +)D.0.1 mol·L-1NaHX溶液 pH=3,则此溶液中:c(HX -)c(H2X)c()7.(2015山东济南模拟)碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向 0.01 mol·L-1的 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 。 (2)标准状况下,将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 mol·L-1的 NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ; 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH -)=2c(H2CO3)+ ; ②c(H +)+c(Na+)= 。 (3)常温下,0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液的 pH大于 8,则溶液中[H 2CO3] (填“”“=”或“c(N)c(HC)c(C)310.(2015四川成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是( )A.等物质的量浓度的 HA溶液与 MOH溶液等体积混合:c(H +)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三 种溶液:c(NaOH)c(OH-)c(HC)c(H+)11.(2015广西南宁模拟)已知某温度下,0.1 mol·L -1强电解质 NaHB的溶液中,c(H +)c(OH-),下列判断中一定正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B 2-)C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14D.c(H2B)c(B2-)12.(2015山东济南模拟)NH 4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(N) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(N)。 (2)图 1是 0.1 mol·L-1某溶液的 pH随温度变化的图像。①其中符合 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH随温度变化的曲线是 (填写字母); ②20 ℃时,0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(S)-c(N)-3c(Al3+)≈ mol·L -1。 (3)室温时,向 100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 4(4)已知 Al(OH)3为难溶物{常温下,K sp[Al(OH)3]=2.0×10-33}。常温下当溶液 pH=5时,某溶液中的 Al3+ (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。 答案全解全析A组 基础题组1.B c(H +)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和 c(OH-)=1×10-3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,生成的盐可能是强酸弱碱盐,故选 B。2.C A 项,溶液中粒子种类多于 5种,错误;B 项,加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大,错误;C 项,盐类水解吸热,升高温度,促进盐类水解,正确;D 项,向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中 c(Na+)∶c(C)2∶1,错误。53.D A 项,若溶液中 c(N)=c(Cl-),由电荷守恒知 c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性;B 项,溶液呈碱性,溶质只能是 NH4Cl和 NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有 NH4Cl或 NH4Cl和 HCl;若溶质是大量的NH4Cl和少量 的 HCl,则 c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),D项错误。4.B NH 3·H2O发生微弱电离,溶液中 c(OH-)c(Na+)c(NH3·H2O),A项不正确;加入 10 mL 0.1 mol·L-1盐酸时,混合溶液中:c(Na +)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na +)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B项正确;加入盐酸至溶液 pH=7时,c(H +)=c(OH-),结合电荷守恒可知 c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项不正确;加入 20 mL盐酸时溶液中溶质为 NaCl和 NH4Cl,溶液显酸性:c(H +)c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na +)+c(N)c(N),C项错误;NaHX 溶液 pH=3,说明 HX-电离程度大于其水解程度,c()c(H 2X),D项错误。7. 答案 (1)右移 左移 左移 右移(2)c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)c(H+)+c(HC) 2c(C)+c(HC)+c(OH -)(3) 既存在 HC C+H+,也存在 HC+H2O H2CO3+OH-,而 HC的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有 Al3+,Al3+水解显酸性,HC 水解显碱性,两个水解反应相互促进,Al 3++3HC Al(OH)3↓+3CO 2↑解析 (1)CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,HCl电离出的 H+、FeSO 4水解生成的 H+均与 OH-反应,使平衡右移;NaOH 电离出的 OH-、Na 2CO3水解生成的 OH-均使溶液中 OH-浓度增大,平衡左移。(2)两者正好完全反应生成 Na2CO3,依据电荷守恒有 c(H+)+c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),依据物料守恒有 c(Na+)=2{c(C)+c(HC)+c(H2CO3)},依据质子守恒有 c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)。B组 提升题组8.C A 项,C 水解,使 c(Na+)与 c(C)之比大于 2∶1,错误;B 项,CH 3COOH溶液中 CH3COOH不完全电离,0.2 mol· L-1的 CH3COOH溶液与 0.1 mol· L-1的盐酸中 c(H+)之比小于 2∶1,错误;C 项,根据电荷守恒有c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),常温下 pH=7的溶液中 c(H+)=c(OH-),所以 c(N)=2c(S),c(N)与 c(S)之比等于2∶1,正确;D 项,pH=12 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12的 KOH溶液中氢氧根离子浓度均为 0.01 mol·L-1,溶质的物质的量浓度之比=0.005 mol·L -1∶0.01 mol·L -1=1∶2,错误。69.C 根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的 NH4Cl及少量的 NaHCO3,D项正确;A 项,=c(OH -),滤液pHc(OH -),D项不正确。11.B 0.1 mol·L -1强电解质 NaHB的溶液中,有两种可能:①HB -为强酸的酸式酸根离子,则溶液中存在Na+、H +、B 2-、OH -,②HB -为弱酸的酸式酸根离子,则溶液中存在 Na+、H +、B 2-、OH -、HB -和 H2B。电荷守恒式可能是 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)或 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-),故 A项错误;物料守恒式可能是 c(Na+)=c(B2-)或 c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),c(Na+)肯定等于 0.1 mol·L-1,c(B2-)≤0.1 mol·L-1,故 B项正确;因温度不确定,故溶液中 c(H+)·c(OH-)不一定是 1.0×10-14,C项错误;若 H2B是二元强酸,则 c(H2B)为 0,c(B2-)c(H2B),故 D项错误。12. 答案 (1)小于 (2)A 10 -3(3)a c(Na +)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)(4)能解析 (1)相同条件下,铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子,故 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)小于 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(N)。(2)①NH 4Al(SO4)2溶液中铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性,则 pHc(S),故 c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)。(4)常温下 pH=5的溶液中 c(OH-)=10-9 mol·L-1,c(Al3+)= mol·L-1=2.0×10-6 mol·L-11×10-5 mol·L-1,所以能完全沉淀。1第 30 课时 沉淀溶解平衡A 组 基础题组1.(2016 山东滨州月考)下列有关说法不正确的是( )A.常温下,MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其 ΔH0B.在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀C.加热 0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液,Al 3+水解程度增大,溶液的酸性增强D.常温下,pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性2.(2016 陕西咸阳月考)把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到平衡:Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加入以下溶液,可使 Ca(OH)2减少的是( )A.Na2S 溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH 溶液 D.CaCl2溶液3.(2015 山东烟台模拟)下列说法正确的是( )A.在一定温度下的 AgCl 水溶液中,Ag +和 Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl 的 Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含 AgCl 固体的溶液中,c(Ag +)=c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1.8×10-10 mol2·L-2C.温度一定时,当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp变大4.工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.该反应达平衡时 c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大C.往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后,c(Mn 2+)变大D.该反应的平衡常数 K=5.(2015 天津理综,3,6 分)下列说法不正确的是( )A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解,同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液26.(2013 课标Ⅰ,11,6 分)已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 Cr,浓度均为 0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br -、Cr B.Cr、Br -、Cl -C.Br-、Cl -、Cr D.Br-、Cr、Cl -7.(2015 河南中原名校摸底,15)①已知 t ℃时 AgCl 的 Ksp=2×10-10;②在 t ℃时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.在 t ℃时,Ag 2CrO4的 Ksp为 1×10-8B.在饱和 Ag2CrO4溶液中加 入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C.在 t ℃时,以 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液,Cr 先沉淀D.在 t ℃时,反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数 K=2.5×108B 组 提升题组8.(2016 甘肃天水一中月考)已知:25 ℃时,Mg(OH) 2的 Ksp=5.61×10-12,MgF2的 Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是( )A.25 ℃时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg2+)大B.25 ℃时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg 2+)增大C.25 ℃时,Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D.25 ℃时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH) 2不可能转化为 MgF29.(2014 课标Ⅰ,11,6 分)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )3A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的 Ksp约等于 6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯10.(2015 河北正定模拟,17)已知 25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向 1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L -1 HF 溶液 pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀11.(2015 黑龙江哈尔滨模拟)常温下,0.010 mol·L -1 NaI 溶液与 Pd(NO 3)2 溶液等体积混合,若有 PdI2沉淀生成[已知:K sp(PdI2)=7.0×10-9],则原 Pd(NO3)2溶液最低浓度为( )A.7.0×10-7 mol·L-1 B.2.8×10-4 mol·L-1C.5.6×10-4 mol·L-1 D.7.0×10-5 mol·L-112.(2015 河南开封模拟)25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )A.向同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3的混合溶液中滴加 BaCl2溶液,BaSO 4先析出B.向 BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba 2+)增大C.BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中,=D.向 BaSO4的悬浊液中加入 Na2CO3的浓溶液,BaSO 4不可能转化为 BaCO313.(2015 重庆模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH 4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中 c(C)=10-3 mol·L-1,则 Ca2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)。{已知 c(Ca2+)≤10 -5 mol·L-1 时可视为沉淀完全;K sp(CaCO3)=4.96×10-9} 4(2)已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下:pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 ℃时,在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为 。 (3)向 50 mL 0.018 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:①完全沉淀后,溶液中 c(Ag+)= 。 ②完全沉淀后,溶液的 pH= 。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成? (填“是” 或“否”)。 答案全解全析5A 组 基础题组1.B A 项,ΔH-TΔS0 时反应不能自发进行,该反应的 ΔS0,且该反应不能自发进行,所以其 ΔH0,正确;C 项,加热促进 Al3+水解,溶液的酸性增强,正确;D 项,等体积混合后,醋酸过量,故溶液显酸性,正确。2.B A 项,加入 Na2S 溶液,由于 S2-水解呈碱性,使 OH-浓度增大,使平衡向左移动,Ca(OH) 2增多,错误;B项,加入 AlCl3溶液,由于 Al3++3OH- Al(OH)3↓,平衡向右移动,使 Ca(OH)2减少,正确;C 项,加入 NaOH溶液,溶液中 OH-浓度增大,使平衡向左移动, Ca(OH) 2增多,错误;D 项,加入 CaCl2溶液,溶液中 Ca2+浓度增大,使平衡向左移动, Ca(OH) 2增多,错误。3.C 在一定温度下,只有在 AgCl 的饱和溶液中,Ag +和 Cl-浓度的乘积才是一个常数,A 错误;温度不变,Ksp就不变,但 c(Ag+)与 c(Cl-)却不一定相等,B、D 错误。4.A 由转化关系可知 Ksp(MnS)Ksp(CuS),该反应的平衡常数表达式为 K=,即 K=,A 项错误、B 项和 D 项正确;溶液已经 达到平衡,加入 CuSO4固体后 Cu2+浓度增大,平衡右移,c(Mn 2+)变大,C 项正确。5.C A 项,2Na(s)+2H 2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g) ΔH0、ΔH1.56×10-87.7×10-11,故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl -、Cr,C 正确。7.D 在 t ℃时,Ag 2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr(aq)的 Ksp=(10-3)2×10-5=10-11,A 错误;在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4,即增大了 c(Cr),可使溶液由 Y 点到 Z 点,B 错误;沉淀 0.01 mol·L-1 Cl-需 Ag+ 2×10-8mol·L-1,沉淀 0.01 mol·L-1 Cr 需 Ag+ 10-4.5 mol·L-1,因此 Cl-先沉淀,C 错误;K====2.5×108,D 正确。B 组 提升题组8.B A 项,因氢氧化镁溶度积小,由 Ksp计算知其 c(Mg2+)小,错误;B 项,N 结合 OH-使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg 2+)增大,正确;C 项,K sp只与温度有关,错误;D 项,加入 NaF 溶液后,Mg(OH) 2可能转化为MgF2,错误。69.A 由题给曲线知,升高温度,AgBrO 3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO 3的溶解平衡 AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移动,故 AgBrO3的溶解是吸热过程,A 错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B 正确;60 ℃时饱和 AgBrO3溶液的浓度 c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(Br)≈ mol/L≈0.025 mol/L,故 Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10 -4,C 正确; KNO3中混有 少量 AgBrO3,因 KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D 正确。10.D HF 是弱酸,25 ℃时 0.1 mol·L-1 HF 溶液 pH1,A 错误;K sp(CaF2)随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,B 错误;混合后溶液中 c(F-)≈6×10 -3 mol·L-1,c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(Ca2+ )·c2(F-)Ksp(CaF2),则有沉淀生成,C 错误,D 正确。11.C K sp(PdI2)=c(Pd2+)×c2(I-)=7.0×10-9,NaI 溶液与 Pd(NO3)2溶液等体积混合后,c(I -)=0.005 mol·L-1,即 c(Pd2+)×(0.005)2=7.0×10-9,得 c(Pd2+)=×10-3 mol·L-1,则原溶液中 c(Pd2+)=×10-3×2 mol·L-1=5.6×10-4 mol·L-1。12.D 从 Ksp看,BaSO 4比 BaCO3更难溶,故 BaSO4先析出,A 项正确;新制氯水中存在 Cl2+H2O H++Cl-+HClO,能够溶解 BaCO3,B 项正确;BaSO 4、BaCO 3共存的溶液中==,C 项正确;增大 C 的浓度,c(Ba2+)·c(C)大于 BaCO3的溶度积,会出现 BaSO4向 BaCO3的转化,D 项错误。13. 答案 (1)是 (2)蓝色(3)①1.0×10 -7 mol·L-1 ②2 ③否解析 (1)根据 Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)=4.96×10-9,得 c(Ca2+)= mol·L-1=4.96×10-6 mol·L-11×10-4,c(H+)10,溶液为蓝色。(3)①反应前,n(Ag +)=0.018 mol·L-1×0.05 L=0.9×10-3 mol,n(Cl-)=0.020 mol·L-1×0.05 L=1×10-3 mol;反应后剩余的 Cl-为0.1×10-3mol,则混合溶液中,c(Cl -)=1.0×10-3mol·L-1,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.0×10-7mol·L-1。②H +没有参与反应,完全沉淀后,c(H +)=0.010 mol·L-1,pH=2。③因为加入的盐酸中 c(Cl-)和反应后所得溶液中 c(Cl-)相同,c(Cl -)没有改变,c(Ag +)变小,所以 Qc=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp(AgCl),没有沉淀产生。