1、- 1 -第二章 化学物质及其变化章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究(一)电解质溶液导电性强弱的探究1原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的不同电解质溶液的烧杯、灯泡(效率相同)。根据灯泡亮度判断烧杯内溶液中自由移动离子浓度的大小，进而推测电解质的强弱。2仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干即时训练1某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤：A向 5个 250 mL的烧杯中分别加入浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、CH 3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl 溶液、氨水各 150 mL。B向 5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置(如图所示)
2、。- 2 -盐酸 氨水CH3COOH溶 液 NaOH溶 液 NaCl溶 液C接通电源，观察实验现象。(1)实验现象：5 个灯泡都亮了。结论：_。盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。(2)思考：酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？_。同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度，在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的(至少写出三条)?_。同学们根据现象
3、得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质，你同意他们的观点吗？为什么？_。为了进一步探究氯化氢等化合物是否强电解质，同学们在老师的帮助下测定了 0.1 molL1 的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度_0.1 molL 1 (填“大于” “小于”或“等于”)。同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知，一般来说，_是强电解质，_是弱电解质，根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是_- 3 -_。解析：思考中应着重考虑采取的各项措施中“
4、相同”的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考中灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中的电解质未完全电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质溶液中的电解质不一定完全电离；思考中盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的 H 浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考中醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后，发生反应：CH3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，浓度偏小，因此，其导电能力比盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液略差。答案：(1)酸、碱、盐都是电解质，它们
5、的水溶液都能够导电，灯泡均亮，但明亮程度有差别 醋酸、氨水溶液的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强(2)酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，电离出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力与自由移动的离子浓度有关 电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同等 不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质 等于 强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱、H 2O和小部分盐 5 个灯泡都亮起来了，与盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶
6、液对应的灯泡较亮，另外两只较暗，但明显比混合前亮(二)Cl 、CO 、SO 的检验23 24离子 使用试剂 检验方法与现象 离子方程式Cl AgNO3溶液，稀 HNO3加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀。该沉淀在稀HNO3中不溶解Ag Cl =AgClCO23盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，向原溶液中加入 CaCl2溶液，产生白色沉淀2H CO =H2OCO 223CO2Ca 2 2OH =CaCO3H 2OCa2 CO =CaCO323SO24 稀盐酸、BaCl2溶液先加入稀盐酸，无现象，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2 S
7、O =BaSO424即时训练2向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子- 4 -是( )A一定有 SO24B一定没有 SO24C一定有 AgD可能有 SO ，也可能有 Ag ，但二者不能同时存在24解析：加入 BaCl2溶液，也就是加入 Ba2 和 Cl ，因而形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 AgCl或 BaSO4，由于 Ag2SO4是微溶物，因而 Ag 和 SO 不能大量共存，故正确。24答案：D3某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2
8、CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检验结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag 2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步 向溶液中滴加过量的_(填化学式)溶液，其目的是检验 CO 并将其除去；23第二步 加入过量的 Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步 过滤，再向滤液中加入_(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_。解析：(1)溶液中，BaCl 2中分别与 Na2SO4、K 2CO3反应生成 BaSO4、BaCO 3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SO 的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，CO 可产生干扰，后面还要检验24 23Cl ，故用硝酸检验 CO 并将其除去；Cl 的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO 会对23 24Cl 的检验产生干扰，故应先检验 SO 并将其除去。24答案：(1)二 (2)HNO 3 检验 SO ，并将其除去 AgNO 3 24Ag Cl =AgCl
