1、1河北省蠡县中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题（无答案）（时间：90 分钟；满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 O-16 S-32 Mn-55Cu-64 S-32 Ag-108一、 选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）A.Cl2 B. NH3 C. N2 D.SO22用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 强电解质 电解质 化合物C 胶体 分散系 混合物D 置
2、换反应 氧化还原反应 离子反应3下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 （ ）ACO 2 BN 2 CSO 2 DNH 3 4下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 5.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A热稳定性：Na 2CO3NaHCO36下列物质的分类正确的是 ( ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2X Y Z 27.与 100mL 0.1molL1 Na2SO
3、4溶液中含有的 Na+数目相同的是（ ）A0.1molL 1 NaNO3溶液 50mL B0.1molL 1 NaHCO3溶液 100mLC0.2molL 1 NaOH 溶液 50mL D0.2molL 1 NaCl 溶液 100mL8. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B在含大量 Ba2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、NO 3-C在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3-D在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO-9. 3 mol SO32 恰好将 2 mol XO4
4、离子还原，则 x 元素在还原产物中的化合价是 ( )A+1 B+2 C+3 D+410阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是( )标准状况下，2.24 L 水中含有 0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO 2 含有的分子数约为 3.011023 2 mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol H 2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa 2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 NA2mol/L的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA11.2 L 氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L 由 N2和 N2O
5、 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 2mol 标准状况下 14gCO 含有的核外电子数为 10NAA B. C. D. 11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 BSSO 3H 2SO4CCuCuOCu(OH) 2CuSO 4 DNaNa 2O2Na 2CO3NaOH12.下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是:( )D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO23CaCl 2和 Na2CO3溶液 NaOH 溶液和 AlCl3溶液 NaHCO 3溶液和盐酸稀硫酸和 Na2CO3溶液 NaHCO 3
6、溶液和 Ba（OH） 2溶液 NaAlO 2溶液和 NaHSO4溶液 CuSO 4 溶液和 NaOH 溶液A B C D 13下列关于物质的用途的叙述错误的是 ( )A水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒1.4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法15把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是（ ）AFe 2(SO4)3 溶液 B稀硫酸CCuSO 4溶液 DNaNO
7、 3溶液16下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是( )A三氧化硫溶于水生成硫酸 B碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C高锰酸钾受热发生反应制氧气 D过氧化钠中通入二氧化碳气体178NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 的反应中，若有 8 mol 的 NH3 被氧化，则 （ ）A有 3 mol Cl2 被还原 B氧化产物为 1 molC氧化产物为 8 mol D生成 N2 4 mol18常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,
8、（3）2B - + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是( )A.反应 Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z 2、B 2 、A 3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B -、Z -、X 2+物质 化学式 熔点/ 沸点/ 密度/g.cm 3 在水中溶解度甲 C3H6O2 98 575 0.93 易溶乙 C4H8O2 84 77 0.90 易溶4D.Z 元素在（1） 、 （3）反应中均被还原19将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL 1mol/L 的盐酸中，结果正确的是（ ）A 钠与盐酸反应最剧烈，产生的
9、气体最多B 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D 反应结束时产生的气体一样多2.0下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )AFeCl 3 BCuCl 2 CHCl DFeCl 221镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）A质量之比为 3:2B物质的量之比为 2:3C摩尔质量之比为 2:3D消耗硫酸的物质的量之比为 1:122已知 2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量 的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合 物除含
10、SO42 和 Cl 外， 还含有( )A Zn 2+、 Cu、Fe 3+ B Zn、Cu 2+、Fe 3+CZn 2+、Cu 2+、Cu、Fe 2+ DZn 2+、Cu 2+、Fe、Fe 2+23.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )24下列离子方程式书写正确的是( )A漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca 2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应: Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClOC金属铁与稀
11、硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH 4+ +OH- = NH3H2O 25下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）5金属 A溶液 C气体 D黄绿色气体 E气体 B 溶液 B溶液 BH2ONH3H2O 白色沉淀 F NaOH 溶液 溶液 G金属 H 溶液 I溶液 JNaOH 溶液红褐色沉淀 K气体 E甲 乙 丙A AlCl3 Al Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C CO2 NaHCO3 Na2CO3D CO2 (NH4)2CO3 NH32、填空题（44 分）26.（14 分，每空 2 分）（1）粗盐中含可溶性 CaCl2
12、、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，BaCl 2、 NaOH、Na 2CO3、 HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。（2）实验需 240mL0.200mol/L 的 CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，需称取胆矾晶体 ；实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子） 、药匙，还缺少的仪器是 、 、 ；（3）相同物质的量的 H2S 和 NH3两种气体，它们所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；27 （14 分，每空 2 分）物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有下图转化关系，其中气体 D、E 为单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有
13、全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：G 是 ，E 是 ；6（2）写出“CF”反应的化学方程式 ；（3）写出反应“FG“的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是 ；（6）写出金属 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 28 （16 分，每空 2 分）根据要求完成下列各小题实验目的。 （a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （巳知酸性：亚硫酸 碳酸）接仪器并_、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置 A 中的试剂可以是： 。能
14、说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。(2)验证 SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b，关闭 a。H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是： BaCl 2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：写出 SO2与氯水反应的离子方程式 。73、计算题（写出规范的解题过程） （6 分）29.15.8g KMnO4与 150ml 12 molL-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O通过计算回答：（1）产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少 L？被氧化
15、的 HCl 有多少 mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的 AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。 （此问不用写计算过程）蠡县中学高一期中化学试卷答题纸座位号： 26.（14 分，每空 2 分）（1）用序号表示加入的先后顺序是 。（2）需称取胆矾晶体 ；还缺少的仪器是 、 、 ；（3）所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；27 （14 分，每空 2 分）（1）写出下列物质的化学式：G 是 ，E 是 ；（2）写出“CF”反应的化学方程式 ；（3）写出反应“FG“的离子方程式 ；（4）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（5）在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是 ；（6）写出金属 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 28.（16 分，每空 2 分）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （巳知酸性：亚硫酸 碳酸）_铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。装置 A 中的试剂可以是： 。8能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。(2)H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是： 写出 SO2与氯水反应的离子方程式 。四、计算题（写出规范的解题过程） （6 分）29.（1）9（2）在反应后的溶液中加足量的 AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。 （此问不用写计算过程
