1、精品资源课题4化学式与化合价知识要点【要点1】化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.1 .意义（以H2。为例）2H 2。表示2个水分子.思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？ 为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中 含该元素的原子个数.注意：1 .纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有 化学式.2 .有些物质的化学式也是它的分子式.分子式是化学式中的一种，只有当物 质是由分子构成时， 这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式.讨论：符号H、2H、H2、2H2各
2、具有什么意义？（见典例引路）3 .化学式的写法和读法（小结）（1）单质双原子构成的分子：如氢气H2、氧气。2等（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物 ）写法：a.氧化物：如 CuO、P2O5，“氧在后”.b.金属与非金属元素组成的化合物：如 NaCl、ZnS, “金左，非右”.注意：1.化学式中原子个数为 1时，“1”不标出.2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比.读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌.有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁.一般规律：金左非右氧在右名称符号要颠倒思考：物质的化学式是否随该物质的状态而改变？一种物质只有一个化
3、学式，与该物质的状态无关，例如水和冰的化学式都为 H2O.【要点2】化合价1 .化合价的表示方法元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元 素符号（或原子团）的正上方用+ n或一n表示，它与离子符号的书写有一定区别，如表 4 6.分析：前者表示镁元素的化合价，后者表示镁离子所带的电荷数.2 .常见元素及原子团化合价（1）常见元素及原子团化合价一般规律：化合价实质要认准；金正、非负，单质零；（说明：非金属元素与氢和金属化合时显负价，与氧化合时显正价.）氢1（+1）氧2（2）应记住；正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同.常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负
4、二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是钱根(2)同种元素在不同物质中可显不同的化合价(3)即使在同一种化合物里，同一元素也可能显示不同的化合价，如3 .化合价的应用依据：在化合物里各元素正负化合价的代数和为零.应用：检验化学式正误.根据化学式判断元素化合价.根据元素化合价推求实际存在物质的化学式，其一般步骤是：排列元素符 号(一般正价在前，负价在后)一确定原子个数(依据化合价代数和为零)一写出化学 式一检查化学式.例如：写出氧化铝的化学式：X3=0所以氧化铝化学式为 Al 2O3.一、/注息：1 .只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而不能根据化合价 随意乱写事实上不存在的物质的化
5、学式.3 .如需标明原子团的个数时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角， 如 Ca(OH)2.【要点3】相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量. 种相对质量.4 .符号：Mr5 .计算:(1)计算物质的相对分子质量例：NaCl的相对分子质量= 23+35.5=58.5(2)计算物质组成元素的质量比.化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比.例：SO2中硫元素和氧元素的质量比=32： 16X2=1： 1计算物质中某元素的质量分数.例：计算尿素CO(NH 2)2中氮元素的质量分数解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数= 46.7%答：尿素中氮元素的质量分数
6、为46.7%补充：200g CO(NH 2)2中氮元素的质量是多少克？200gx 46.7%= 93.4g说明：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度.如“巨能钙”标签上注明含 Ca12.9%,就是指含钙元素质量分数为12.9%.思考：如果每片“巨能钙”质量为 620mg,则含钙多少毫克？620mgx 12.9%= 80mg注意：1 .计算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子个数.2.求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示.思考：已知氮的某氧化物中，氮、氧元素的质量比为7： 20,试求此氧化物的化学式.分析：可设该氧化物的化学式为NxOy,根据化学式中各元素的质量比=各元素相对原子质量总和之比.则该氧化物化学式为 N2O5.说明：如果该题转变为一道选择题或填空题可用以下简便方法：设某物质的化学式为 AxByAr(A)、Ar(B)分别表示两元素的相对原子质量 所以该氧化物的化学式为 N2O5. 欢迎下载
