1、2020-2021 备战高考化学压轴题专题复习硫及其化合物的综合及答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱
2、 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D 试管与饱和碳酸氢钠
3、反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药
4、品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2 4422；根据分SO (浓 )CuSO+ 2H O+ SO析，高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 D 用 SO与 NaHCO制备 CO，反应的离子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元
5、，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h01234雨水的 pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示 )。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示 )。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 SO
6、2 H2 OH2SO3 变小2H2SO3 O2=2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO 后， SO 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH22减小。当pH5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是SO2 溶于水并与水反应，原因是SO2H2O H2SO3 。答案为： SO22O2
7、3 HH SO ；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H2SO3+Cl2 +H2O=H2SO4+2HCl， pH 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，主要是H2SO3 被空气中 O2 氧化所致，其原因可能是 2H2SO3 O2 =2H2SO4。答案为： 2H2SO3 O2 =2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡 (任选 1 例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及
8、水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3 和 H 2SO4，H2SO3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H 2SO3 全部转化为H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO 3。 13 在 50 mL 4 mol L 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(
9、0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量 m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S 和 NaOH 的混合物；另一种是Na2 S 和NaHS 的混合物，根据题意
10、列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全若全部生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH，
11、 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得 x=0.04mol ； Na2S 的质量 m(Na2 S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaHS 的质量 m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.4
12、0g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。4 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2
13、 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g，生成二氧化硫为0.448L=0.02mol=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO
14、3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl3 2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol?【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H O；2(3)若在高温下长时间煅烧 X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2
15、，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。5 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24
16、32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2 4 32+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应
17、产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体
18、，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6A、 B、 C、 D 均
19、为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的 _性。( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备A 气体的化学方程式为_。实验室检验A 气体的方法为_。C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑
20、溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH)2CaCl +2NH3+2H O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝22( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；( 2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】
21、( 1) 由 C 是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫SD为强酸 (H2 42( ) ，SO ) ，则 B 为SO ， C 为SO ， D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO ；吸水；32( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 。A 氧化后，产物再氧化可生成NO2，则 A 为 NH3，电子式为，实验室制备氨气加热时，药品为NH4Cl 和 Ca( OH) 2，化学方程式为2NH4Cl+Ca( O
22、H) 2CaCl2+2NH3+2H2O。答案为：；2NH4Cl+Ca( OH)加热2232CaCl +2NH+2H O；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；C 转化为 D 的过程中，发生反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，从价态变化看，若 3molNO 2参加反应，有 1molNO 2中的 N 元素价态降低，有2molNO 2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1:
23、 2；VL假设试管的体积为VL，则 c= 22.4L/mol=0. 045 mol L- 1。答案为： 0. 045。VL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。7 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨
24、的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O22SO32H2SO4 (浓 ) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2【解析】【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况
25、下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是 Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；(2)若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色
26、晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成SO2 ，则：甲乙为 SO2 的催化氧化生成 SO3，发生反应的化学反应方程式为223甲为浓硫酸与 Cu2SO + O2SO ；丙在加热条件下生成 SO2，发生反应的化学反应方程式为24422H SO (浓 ) + CuCuSO + 2H O+SO 。2【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“” “”“ ”突破口 ， 突破口 就是抓特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和NaOH 溶液反应，则甲为两性氧化物，结合所学元素及其
27、化合物，只能是氧化铝。8 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2 O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1） Cu2+、 NH4+ 、Al3+、 Mg2+、Na+ 、Fe3+、K+、 SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由 _等物质混合成。【答案】 SO42-、 Al3+、 Mg 2+Na+、K+Cu2+、 Fe3+、 NH4+Al2(SO4)3、 MgSO4【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该
28、溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成 ”可知溶液中含有42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色SO无味气体，说明该溶液中不含 NH4+ ，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子
29、为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl”可知溶液中含有2- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无2 溶液有白色沉淀生成SO4色无味气体，说明该溶液中不含NH4+，因为若有NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在
30、的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42- 、Al3+、 Mg2+，所以至少存在的物质为：Al2(SO4)3、MgSO4。9A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶
31、液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 23+-） FeCl3；（ 3）6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向
32、C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。10 某化学兴趣小组为探
33、究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_，反应中体现了浓硫酸的_性和 _性。(2)装置D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中的现象是_。B 中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4 溶液c浓溴水d饱和NaHSO3 溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol?L-1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认
34、为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母 )。a铁粉 bBaCl 溶液c银粉dNaCO 溶液223【答案】 Cu+2H24422强氧化酸NaOH 溶液 吸收多余的SO （浓）CuSO +SO +2H OSO ，防止污染空气试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d ad2【解析】【分析】A 装置中， Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2 进入 C 中，排出空气从而收集SO2； D装置用于验证SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有NaOH 或 Na2CO3
35、溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2 进入 B 装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被 SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2 不发生化学反应。【详解】(1)由以上分析知，装置A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H SO (浓 )24CuSO+SO +2H O，反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为SO ，表现强氧化性；生成4222CuSO，表现出酸性。答案为：Cu+2H SO (浓 )CuSO +SO +2H O；强氧化；酸；424422(2)装置 D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SO，可以是2NaOH 溶液，其作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。答案为： NaOH 溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气
