1、2020-2021 高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及答案一、高中化学硫及其化合物1 亚硝酰硫酸 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略 )制备少量 NOSO44H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是 _。（2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓该反应必须维持体系温度不得高于H2SO4 作用下反应制得NOSO4H。20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1 种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加
2、快，其原因是 _。（ 3）装置 C 的主要作用是 _(用离子方程式表示 )。（ 4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（ 5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4 H 的纯度准确称取 1.380g产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1 、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸2SO4 溶液，然后摇匀。用0.2500mol L钠溶液的体积为20.00mL。已知： 2KMnO4 +5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平： _MnO 4-+_C2O42-+_=_Mn
3、 2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%） M(NOSO4H)=127g mol -1【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂2-32-24+SO +2OH =SO+H O C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO H 分解 25 16H 210CO 8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%2【解析】【分析】(1)装置 A 是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO ；2导管 b 的作用平衡压强的作用；(2)
4、 装置B 中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20 ，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；(3)装置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4 H 遇水分解；(5)高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；根据反应2KMnO 4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+5HNO3+2H2S
5、O4 ，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。【详解】(1) 利用装置 A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ；导管 b 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；( 2) 浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂，加快了反应速率；( 3) 装置 C利用 NaOH 溶液将剩余的 SO2吸收，防止污染环境，方
6、程式为2-32-SO +2OH =SO+H2O；( 4) NOSO4H 遇水分解， C 装置 (或 A)中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 发生分解；( 5) 发生的是 MnO4和 C2O42 的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn 2+，2 42做还原剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和 C2O42C O的离子反应方程式为：2MnO 4 2 42+2+22+5C O+16H =2Mn+10CO +8H O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与4NO
7、SO H 反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性 1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4 溶液，消耗草酸钠溶液的KMnO4 溶液。用 0.2500mol L体积为 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物质的量1(MnO422 422n)=n(C O)= 0.2500molL 551 20.00-3-3KMnO4 L=210 10mol ，则亚硝酰硫酸消耗的的物质的量 n2(MnO 4)=0.1000mol L160.00-3-3-35 10L-2 10mol=4 10mol 。 n(NOSO4H)=2n2(MnO 4 )=10-2mol ，亚硝酰硫酸的纯度m NOSO 4H10 2 mol127g
8、mol1= 100%= 100%=92.0%。1.380g1.380g2 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将 SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色
9、无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色变红H2 4AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，SO 2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，
10、重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO和 NO 反应转化为两
11、种无毒气体，则气体应为N和 CO 。22【详解】(1)将 SO 通入品红溶液中，因为SO 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质22分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成0.5 molCO2，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；(4)A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气
12、易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6) CO和NO 反应转化为
13、两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。3 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。Na+。从工业废水中回(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是 _ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。
14、(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3、 H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu
15、不能发生反(SO )应，则为稀H2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，由于 Al(OH)3 是两性物质，能够与过量的强碱NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由
16、以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有 Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属 Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为： Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混
17、合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。4 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 433+222+42-+4H+SO HClH SO FeCl2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解析】【分析】A 与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，B
18、中含SO2-XY均为有刺激性气味的气体，且X能与 Fe 反应，4；又根据、则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H5 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3 。现以硫化亚铁 FeS 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO
19、2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为 _。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 Na 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应
20、生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：FeS能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S ； A 为 H2 S， B 为SO ， C 为 S，D 为Na SO ；223(1)根据上述分析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根据上述分析，B 为 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。6 A
21、 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出B 、E 的化学式：B _、 E _。(2)写出CD 的化学方程式：_。(3)将足量的物质C 通入BaCl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 Cl 2，则溶液中出现白色沉淀【答案】催化剂?H 2 SH 2SO42SOO垐 垐2SOac噲 垐?22V3【解析】【分析】A 为黄色固体， A 既能与O 反应，又能与 H2反应，则A 为 S， C 为 SO，B 为 H S， D 为222324SO ， E 为
22、 HSO ，据此分析；【详解】A 为黄色固体， A 既能与 O 反应，又能与 H2反应，则 A 为 S， C 为 SO ，B 为 H S， D 为222SO3， E 为 H2SO4，(1)A 为黄色固体，结合 A 的相关反应可判断出A 是 S ，从而得出 B、 E 分别是 H 2 S、H 2 SO4 ；催化剂?(2) CD 的化学方程式为2SO2O2垐 垐；噲 垐? 2SO3V(3) SO2 与 BaCl2 不发生反应，若继续通入Cl 2 ，与SO2 反应生成H 2SO4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A 为黄色固体，高中常见的黄色有 Na2
23、O2、 AgBr、 AgI、 S，A 能与 O2、 H2 反应，则 A 为 S，应注意 S 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是 SO2，然后按照流程就可以得到结果。7A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 A、 D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸。A 、D 分别为 A：，D：。 (填写化学式，下同 ) 写出 BC转化的化学方程式：。 简述检验 B 物质的方法。 写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试
24、纸变红。 工业上合成 A 的化学方程式： _。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 A，其化学方程式为。 写出 CD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写出 AB的化学方程式1 92g 铜投入一定的 D 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积为mL。【答案】（ 1） H 224223分，不写不S； H SO ； 2SO+O2SO (条件不写扣 1得分 )； 将 B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 2H 2 SO4(浓 )+C
25、uCuSO4+2H2O+SO2；（2） N 2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 4NH +5O24NO+6H O； 336mL32【解析】试题分析：（1） 若 A、D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸， S 元素化合物符合转化关系，可推知，A 为 H2S、2324224B 为 SO、 C 为 SO 、 D 为H SO ，故答案为H S； H SO ； BC 转化的化学方程式为 2SO2+O22SO3，故答案为 2SO2+O22SO3； 简述检验 SO 物质的方法：将B 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红2色，故答案为将 B 通入到品红溶液
26、中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 硫酸的浓溶液和Cu 在加热条件的化学方程式：2H SO (浓 )+CuCuSO +2H O+SO ，24422故答案为2H24422SO (浓 )+CuCuSO+2H O+SO；（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 A 为 NH32，D3， B 为 NO，C 为 NO为 HNO 。 工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2H O，故答案+3H22NH ； 2NH4Cl+Ca(
27、OH)CaCl +2NH +2H O；为 N232232 CD 的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为； AB 转化的化学方程式： 4NH +5O4NO+6H2O，故答案为324NH3+5O24NO+6H2O；D 浓溶液为 HNO3， 1 92g Cu 的物质的量为： n(Cu)=1.92 g=0 03mol ，反应时失去64g / mol电子为： 20 03mol=0 06mol ，反应整个过程为HNO3NO、 NO23HNO ，反应前后 HNO3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu 失去电子数目等于220.06mol=0 015mol ，标况下需O 得到电子
28、的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O )=4要氧气的体积为：V(O2)=0015mol 224L/mol=0 336L=336mL，故答案为336。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、 S等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目
29、标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2Cu+O22CuO 3Fe+2O3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色Fe O固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；(2)该
30、铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。9I（ 1）在 MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为 _ 。（2）在 AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_ ，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。II 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_ 。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。III 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 CO2，此操作方法的目的
