1、 硫及硫的化合物考试目标 1掌握硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2了解硫酸的工业制法。3了解氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。4以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。要点精析一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S= （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S （制取 Al2S3的唯一途径）Fe+S （
2、黑色）2Cu + S （黑色）与非金属反应S+O2 点燃 SO2S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+HNO3（浓） S+H2SO4（浓） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S（不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2S 具有强还原性）H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性：当 2/1 时，2H 2S+O2 点燃 2S+2H2O（H 2S 过量）22/OSHn
3、当 2/3 时，2H 2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O 2过量）22当 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有 SO232OSHnB强还原性：常见氧化剂 Cl2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至 SO2均可将 H2S 氧化。C不稳定性：300以上易受热分解H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。例 1：室温时，H 2S 和 O2的混合气体 100mL，点燃后充分反应，剩余 25mL，求 H2S和 O2的体积比。SO2 SO2 CO2 CO2 3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO 2是酸性
4、氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与 SO2发生氧化一还原反应如：SO 2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO 2也有一定的氧化性 H 2S + SO2 =SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na 2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2或 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较 SO2与 CO2
5、、SO 3SO2 CO2 SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反应 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红 变红 变红品红 褪色 不褪色 不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性 SO2+2H2S=2S+2H 2O CO2
6、+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO还原性 有 无与 Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治浓 H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO 2+H2O S、 C、 Al(或 Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H 2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓 H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶
7、水 胆矾 作干燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水 CuSO4 中性气体 无强还原性气体 非碱性气体 可干燥 1700 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO2、NO x（NO、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO 被空气中氧气氧化为 NO2，NO 2直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O2=2SO3、SO 3+H2O=H2S
8、O4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H 2SO3+O2=2H2SO4。总反应： 3524MnFeCuVSOHHSO 、 、 、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO2、3NO 2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的 SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的 NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫
9、、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，这种方法称为“钙基固硫” ，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO2，其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO 2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO 3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的 SO2和 CO，它们都是大气的污染物,在 773和催化剂(
10、铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO=S+CO24、硫酸稀 H2SO4具有酸的一般通性，而浓 H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：SO 42的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag 、PO 43 等）：待测液 澄清液 白色沉淀（说明待测液中含有 SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。三、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 OSSeTe单质氧化性 O 2SSeTe单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色高压放电 电解 MnO2 单
11、质状态 气体 固体 固体 固体氢化物稳定性 H 2OH 2SH 2SeH 2Te最高价含氧酸酸性 H 2SO4H 2SeSO4H 2TeO42、O 2和 O3比较O2 O3颜色 无色 气态淡蓝色气味 无 刺激性特殊臭味水溶性 臭氧密度比氧气的大密度 臭氧比氧气易溶于水氧化性 强（不易氧化 Ag、Hg 等）极强（O 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）漂白性 无 有（极强氧化性作消毒剂和脱色剂）稳定性 3O2 2O3 2O3=3O2 常温：缓慢加热：迅速相互关系 臭氧和氧气是氧的同素异形体3、比较 H2O 和 H2O2H2O H2O2电子式化学键 极性键
12、 极性键和非极性键分子极性 有 有稳定性 稳定2H2O 2H2+O 2不稳定2H2O2 2H2O+O2氧化性 较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4还原性 较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O=4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O作用 饮用、溶剂等 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等例 2：A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元
13、素的是(用 A、B、C 字母填写)。(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。(3)单质乙的化学式可能是，则化合物 B 的化学式是。【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们
14、，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较
