1、【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题及答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸
2、）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳
3、，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后
4、加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2 4422；根据分SO (浓 )CuSO+ 2H O+ SO析，高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 D 用 SO与 NaHCO制备 CO，反应的离子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 正误判断，正确的打“”，错误的打 “”(1)硫的非金属性较强，所以
5、只以化合态存在于自然界中（_）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（_）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（_）(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（ _）(5)不能由单质直接化合而制得CuS、 CuCl2、 Fe2 S3、 FeCl2（ _）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（_）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（_ ）(8)因为 SO2 具有还原性，所以不能用浓H2SO4 干燥 SO2（ _ ）(9)3S 6NaOH=2Na S Na SO 3H O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用2232热的
6、NaOH 溶液洗涤沾有硫的试管（_）(10)因为 Cu(或 Fe)与 Cl2 反应生成高价态的氯化物，而Cu(或 Fe)与 S 反应生成低价态的硫化物，所以氧化性： Cl2S（ _）【答案】 【解析】【详解】(1) 在火山喷口附近存在硫单质，错误，故填；(2) 分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用2CS 处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填；(3) 硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。故填；(4)硫在空
7、气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填；(5)S 的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S 与 Cu、Fe 反应时只能生成低价态的Cu 和 Fe 的硫化物，即与Cu 生成 Cu2S 而不是 CuS；与 Fe 生成 FeS而不是 Fe2S3；氯气氧化性较强，与 Cu、 Fe 反应时只能生成高价态的 CuCl2 和 FeCl3；则 CuCl2 可以通过化合反应制得，故 (5)错误，填 ；(6)硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填；(7) 相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来
8、转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填 ；(8) 虽然浓H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6 价的S 与 +4 价的S 之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4 干燥SO2 ；错误，故填；(9)反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 中， S 元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓 NaOH 溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的 NaOH 溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填；(10) 氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S 具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过 Cu
9、(或 Fe)与 Cl 2 反应生成高价态的氯化物，而Cu(或 Fe)与 S 反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填。3 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2 3溶液，将废液中的2，其离子方程式为SOI还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的
10、溶液为 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效
11、、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSOS是一种常用的白色颜料，4制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中 S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用 0.1000mol/L Na 2S2O3滴定，反应式为I222I22S2O3S4
12、 O6 。测定消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】22I 2H2 O2I2HSO44SO3中的碘进入水层分液 使氯气在溶使 CCl液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+ 5 2 4H2O（25.00- 1 V)0.1000 322100%m1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42
13、 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液
14、变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl-3+2+3溶液， 2I +2Fe =2Fe +I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3 溶液， 5SO3 2-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为：
15、2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00- 1 V)0.1000 32。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和
16、提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。4 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或
17、 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将46A 进行环保处理，. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH43氨水溶液（溶质全部以32HSO 时，需消耗 10mol/LNH?H O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成 C(硫酸盐 )，故 B 是 H2 SO4，反应方程式为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO
18、2，SO2+H2OH2 SO3， D 是 H2SO3。【详解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后Cu、 Fe 元素的化合价都升高，故反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4过程中， S 元素化合价升高，即H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4；2H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+SOn(SO2)() 将增大；2 NH3?H2O
19、NH4HSO3，=+=4.48 106L5325=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全22.4L/mol2.0 105 mol=20000L。部以 NH3?H2O 计）的体积为10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。5a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_；
20、 d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 S H2S23242323SOSOH SONNH NONOHNO【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO ， e 是硝酸，化学式分别为N 、 NH 、 NO、NO、 HNO。223236 A 、 B 、 C 、
21、 D 、 E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出 B 、 E 的化学式： B _、 E _。(2)写出 CD 的化学方程式： _。(3)将足量的物质 C 通入 BaCl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 Cl 2，则溶液中出现白色沉淀【答案】催化剂H 2 S垐 垐 ?2SO3acH 2SO4 2SO2 O2 噲 垐 ?V【解析】【分析】A 为黄色固体， A 既能与 O2 反应，又能与 H2 反应，则 A 为 S， C 为 SO2 ，B 为 H2S， D 为SO3， E
22、 为 H2SO4，据此分析；【详解】A 为黄色固体， A 既能与 O 反应，又能与H2反应，则 A 为 S， C 为 SO ，B 为 H S， D 为222SO ， E 为H SO ，324(1)A 为黄色固体，结合 A 的相关反应可判断出A 是 S ，从而得出 B、 E 分别是 H 2 S、H 2 SO4 ；催化剂；C D22垐 垐 ?3(2)噲V?的化学方程式为 2SOO垐2SO(3) SO2 与 BaCl2 不发生反应，若继续通入Cl 2 ，与 SO2 反应生成 H 2SO4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A 为黄色固体，高中常见的黄色
23、有 Na2O2、 AgBr、 AgI、 S，A 能与 O2、 H2 反应，则 A 为 S，应注意 S 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是 SO2，然后按照流程就可以得到结果。7A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若
24、 D 为强电解质溶液， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O23+-2SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgC
25、l，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素， D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为23+2-36H O+Al +3AlO =4Al(OH)。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。8MnO 2 是一种重要无机材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究
26、性学习小组设计了将粗 MnO 2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO 和 NaOH，则一定还含有 _3（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaClO3。【答案】 H+、Mn 2+向最
27、后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知，MnO2 不溶于硫酸，样品中的MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3
28、分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为： H+、 Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4要转化为23做氧化剂， Mn 元素化合价MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至 0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒
29、可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2+Cl 2 +8H + ；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl 通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO23属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（ 4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4 +H2O
30、+CO2可知 MnCO3 的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol ，质量为 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4 的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol=0.05mol ，根据方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3 的物质的量为 0.02mol ，故答案为： 0.02mol 。9 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所
31、示：其它不成分CaOSiO22 32 3MgOCaS溶性的Al OFe O物质质量分65 663.5 5.01.5 3.50.2 0.80.2 1.11.0 1.823 26数/%用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是CaCl26H2O； H2S 是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用_。(2)脱色槽中应加入的物质X 是 _；设备 A 的作用是 _；设备 B 的名称为_；设备 C 的作用是 _。(3)为了满足环保要求，需将废气H S 通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是2_(填序号 )。反应的化学方程式为 _。A 水B 浓硫
32、酸C 石灰乳D硝酸(4)将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是_。【答案】盐酸活性炭蒸发浓缩过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2HO对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益【解析】【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A 中蒸发浓缩得到晶体， B 中过滤得到晶体，通过C 脱水干燥得到产品。【详解】(1)因目的是生产 CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X 是活性炭；从A
33、 装置后面看是结晶池，则在 A 中可进行的操作是溶液脱水，A 为蒸发浓缩；从B 中有母液出来，则B 为过滤器；B 中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2 产品，故设备C 的作用是脱水干燥；(3)H2S 为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2 S=CaS+2HO，故合理选项是 C；(4)设备 B 中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。【点睛】本题以 “用电石浆可生产无水 CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。10 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_，反应中体现了浓硫酸的_性和 _性。(2)装置D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中的现象是_。B 中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸
