1、备战高考化学硫及其化合物的综合压轴题专题复习及答案一、高中化学硫及其化合物1 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为： S+O2 SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe
2、+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。2 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (保留一位小数)。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的 pH，操作方法为_，测得样品pH 约为 3；
3、为进一步探究由 SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液 B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根
4、据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2 O，根据反应方程式可知：Na2SO3 SO2，n(SO2)=
5、3.36?L=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为： m(Na2SO3 )= 0.15 mol 12622.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液
6、中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。3 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2 3溶液，将废液中的2，其离子方程式为SOI还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至pH 约为 2，缓慢
7、通入Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b 中盛放的溶液为_。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O ；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-，可能存在 I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶
8、液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（ 5）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2 氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。2 ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，（6） “碘量法 ”是一种测定 S含量的有效方法。立德粉制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5mi
9、n，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用 0.1000mol/L Na 2S2O3滴定，反应式为I2222 2 32S2O32I S4 O6 。测定消耗 Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）22【答案】I 2H2 O2I2HSO44SO3中的碘进入水层分液 使氯气在溶使 CCl液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+2（25.00- 1 V)0.1000 325 2 4 HO2100%m1000【解析】【详解
10、】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液
11、为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液， 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2332-3-+ 242-23-，否则Na SO溶液， 5SO+2 IO +2H =I+5SO+H O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是
12、二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10 ，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00- 1 V)0.1000 32。=2mm1000100%
13、【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。4AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式： _ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法
14、_。【答案】 NH4HSO3SO2酸雨4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HO Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和 NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2 反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是
15、SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO和 H应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO + 2H
16、O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、 NO 和H2O，离子方程式为 3Cu +8H+ 2NO3 =3Cu2+ + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。5a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）
17、：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 S H2S232423NO23SOSOH SONNHNOHNO【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H22324S、 SO、SO 、 H SO 。（2）如果a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气，C 是NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3 。6 大气中
18、硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI
19、 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2O H+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI
20、溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发
21、生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的
22、是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；7 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，
23、并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。【答案】 NaBaSO3 2H Ba2 SO2 H 2O2Br2 H2O 2H SO 22SO3SO34 2Br【解析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯
24、化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3；(1) X 的化学式为 Na2SO3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: SO2+2OH=SO 3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32 Br2 H 2O 2H SO42 2Br 。
25、8 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH 试纸检验，溶液pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶
26、液少量加入Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-4 2c(H+)4+3+、Cl3-、 SO： c(NH )： c(Al)=2： 3： 1 Na焰色反应Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO
27、32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH+-4+OH =NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl4 振荡、静置， CCl4层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液
28、中加入AgNO3 和3-，因为加入的氯水被还原成HNO 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有ClCl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：。MnO 4 、 CO32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子： Na、 Cl【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO3
29、2-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3- AlO2-20+OH+2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl44振荡、静置， CCl层呈橙红色，说明有Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液
30、中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；确定是否含 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为A
31、l（ OH） 3 与 NaOH 的反应，反应的离子方程式：-Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 Cl-的判断。9 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2 O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1） Cu2+、 NH4+ 、Al3+、 Mg2+、Na+ 、Fe3+、K+、 SO4 2-等离子中一定存在的离子是 _；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是 _。（2）上述溶液
32、至少由 _等物质混合成。【答案】SO4 2-、 Al3+、 Mg 2+Na+、K+2+、 Fe3+、 NH4+24 34CuAl (SO )、 MgSO【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl”可知溶液中含有2-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色2 溶液有白色沉淀生成SO4无味气体，说明该溶液中不含 NH4+ ，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2
33、+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无SO色无味气体，说明该溶液中不含NH4+，因为若有NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，
34、会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42- 、Al3+、 Mg2+，所以至少存在的物质为：Al2(SO4)3、MgSO4。10 黑色粉末 A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH（2）写出C+盐酸D+F 的离子方程式：（3
35、）写出DE 的化学方程式：（4）写出GH 的化学方程式：【答案】（ 1） Fe、 H2S、 SO2、 Fe(OH)3+ 2+（ 2） FeS+2H Fe +H2S点燃（3） 2H 2 S3O22SO22H 2O（ 4） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1） E 能使品红褪色，E 为 SO2；H为红褐色固体，H为 Fe OH3 ；黑色粉末A、黄色粉末 B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为 FeS； D 为 H2S； F 为 FeCl 2 ； G为 Fe OH 2（2） FeS与盐酸反应的离子方程式+2+FeS+2H Fe +H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为点燃2H 2 S 3O2 2SO2 2H 2O ；（ 4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2 来制取氯气的离子方程式 _ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】
