1、2020-2021 【化学】化学硫及其化合物的专项培优 易错难题练习题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1 物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足
2、量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由元素守恒可知A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为43.2g0.448LFeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ，
3、 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X 的组成为34，以此解答该题。AlCl ?2FeSO133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为：将气体通入
4、足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH4HSO3SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO
5、+2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成 C，所以233B 是 SO， C 是 SO ； SO 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过
6、以上分析知，A、 B 分别是NH43222HSO 、 SO ，SO 属于酸性氧化物，能和H O 反应生成 H2 323不稳定，易被空气氧化生成24SO， H SOH SO ，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO 、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和2+32+H O，离子方程式为3Cu + 8H + 2N
7、O=3Cu + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。3 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3 。现以硫化亚铁 FeS 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)
8、的离子方程式为 _。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 Na 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；
9、再正向思考：FeS能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S ； A 为 H2 S， B 为SO ， C 为 S，D 为Na SO ；223(1)根据上述分析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根据上述分析，B 为 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。4 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A 是黄色固体，回答下列问题。(1)写出B 、E 的化学式：B
10、_、 E _。(2)写出CD 的化学方程式：_。(3)将足量的物质C 通入BaCl 2 溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入 Cl 2，则溶液中出现白色沉淀【答案】催化剂?H 2 SH 2SO42SOO垐 垐2SOac噲 垐?22V3【解析】【分析】A 为黄色固体， A 既能与O 反应，又能与 H2反应，则A 为 S， C 为 SO，B 为 H S， D 为222324SO ， E 为 HSO ，据此分析；【详解】A 为黄色固体， A 既能与 O 反应，又能与 H2反应，则 A 为 S， C 为 SO ，B 为 H S， D 为222S
11、O3， E 为 H2SO4，(1)A 为黄色固体，结合 A 的相关反应可判断出A 是 S ，从而得出 B、 E 分别是 H 2 S、H 2 SO4 ；催化剂?(2) CD 的化学方程式为2SO2O2垐 垐；噲 垐? 2SO3V(3) SO2 与 BaCl2 不发生反应，若继续通入Cl 2 ，与SO2 反应生成H 2SO4 ，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A 为黄色固体，高中常见的黄色有 Na2O2、 AgBr、 AgI、 S，A 能与 O2、 H2 反应，则 A 为 S，应注意 S 与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是 SO2，然后按照流程
12、就可以得到结果。5A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程
13、式：_。（4） C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 BaCl232-3-22-33n( Cl)： n( NO3 ) ：AgNOCO +2CH COOH=2CHCOO+CO +H On( Cu2+) =1： 1： 1Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题中所给的8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、 CuSO4、Na2CO3 ；C 盐的溶液呈蓝色，则C 为 CuSO4；向这 4种溶液中加入盐酸，B 盐溶液生成沉淀， D 盐溶液生成无色无味的气体
14、，则B 为 AgNO3， D 为 Na2 CO3， A 为 BaCl2。【详解】经分析， A 为 BaCl2， B 为 AgNO3，C 为 CuSO4， D 为 Na2CO3；（ 1） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D 为 Na2CO3，醋酸与 D 的离子方程式为： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O；（3）有相同物质的量的 BaCl2、 AgNO3、 CuSO4 的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后 1
15、mol Ba2+和1mol SO42-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩 1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子的物质的量之比为 1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。6 有关物质的转化关系如图所示。A 的摩尔质量为120 g mol -1且只含两种元素。B、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。D 为红棕色固体，
16、F 为紫红色金属，C 的浓溶液可干燥某些气体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） H 的电子式为 _。（ 3）写出反应 的离子方程式： _。（ 4）写出反应 的化学方程式： _。【答案】 FeS23+2+2+24 3224242Fe +Cu=2Fe +CuFe (SO ) +SO +2H O=2FeSO+2H SO【解析】【分析】E 是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E 为 SO2； D 为红棕色固体，则 D 为Fe2 O3； A 只含两种元素， B 是常见气体，且B 为单质， A 和 B 煅烧生成 SO2 和 Fe2O3，则 B为 O2， A 含有 Fe、 S 两种元素，而A
17、的摩尔质量为120 g mol-1，则 A 为 FeS2； C 的浓溶液可干燥某些气体，则C 为硫酸， Fe2O3 与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 和水， F 为紫红色金属，则 F 为 Cu， Cu 可以与 Fe2(SO4)3 反应生成 CuSO4、 FeSO4，则 G 为 Fe2(SO4)3， H 为 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2 反应生成 FeSO4 和 H2 SO4 ，则 J 为 FeSO4， I 为 CuSO4，据此分析解答。【详解】（ 1）由以上分析知， A 为 FeS2 ；故答案为： FeS2；（2）由以上分析知，H 为 H2O，其电子式为；故答案
18、为：；（3）反应 为 Cu 与 Fe2(SO4)3 反应生成CuSO4、 FeSO4，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反应 为 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反应生成FeSO4 和 H2SO4，化学方程式为Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案为： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。7I（ 1）在 MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为 _ 。（2）在 AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现
19、象为_，所发生反应的离子方程式为 _ ，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。II 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_ 。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。III 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 CO
20、2，此操作方法的目的是：_。【答案】生成白色沉淀沉淀不消失3Al(OH)3沉淀消失生成白色沉淀Al 3OH 2H2O的氧化性 ) 吸水性脱水性氧化性Cl2+2NaOHAl(OH)3 OH AlO2酸性 (HNaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 使 Ca(ClO)2 转变为 HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【详解】I、（ 1）在 MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为沉淀不消失。（2）在 AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反
21、应的离子方程式为 Al3 3OH Al(OH)3。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为O。Al(OH)3 OH AlO2 2H2II、（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。（ 2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。III、（ 1）在常温下，将氯气通入NaOH 溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2+ 2NaOHNaCl + NaClO + H2O。（ 2）
22、漂白粉或漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 CO2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使 Ca(ClO) 转变为 HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。28 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2 来制取氯气的离子方程式_ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】 MnO2+-2+22石灰石3+2+2+4H
23、 +2ClMn +Cl +2H O 高炉Cu+2Fe =2Fe+CuC+2H SO2SO +CO +2HO2422【解析】【分析】(1)实验室用 MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 MnO来制取氯气的反应方程式为
24、MnO +4HCl(浓 )MnCl+Cl +2HO，故2222反应离子方程式为： MnO 2+-Mn2+22+4H +2Cl+Cl +2H O；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用FeCl3 溶液作 “腐蚀液 ”，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(4)红热的
25、炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为C+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO。9 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)Y 的分子式 _。(2)图中 X 的电子式为 _；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_( 用化学方程式表示)。该变化体现出：S 非金属性比O_(填 “强”或 “弱 ”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。(3) Z 与图表中某物质反应生成SO2 的化学方程式_ 。【答案】SO32H2SO2=2S 2H2O弱电子层数增多，原子半径增大H2SO4+Na2SO3=Na2SO4
26、+SO2 +H2O【解析】【分析】(1)Y 为 S 元素 +6 价的氧化物；(2)X 为 H2S，S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键； H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(3) Z 为S 元素 +4 价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。【详解】(1)Y 为S 元素 +6 价的氧化物SO3；(2)X 为H2S，S 最外层6 个电子，能够与2 个H 原子形成共价键，其电子式为：；H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S，反应为 2H2S O2=2S 2H2O，所以性比
27、 O 弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电S 非金属子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；(3)Z 为 S 元素 +4 价的盐，如Na2SO3 ，可以与硫酸反应生成H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 +H2 O。SO2，化学方程式为10 MnO 2 是一种重要无机材料，粗MnO 2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO 2（含有较多的MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相
28、关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3 和 NaOH，则一定还含有 _（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO （标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaClO 。23【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知，MnO2 不溶于硫酸，样品中
29、的MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方
30、法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为： H+、 Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4要转化为23做氧化剂， Mn 元素化合价MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至 0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2+ +2ClO3 +4H 2O=5MnO2+Cl 2+8H
31、+；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2 通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，属于氧化产物，因此一定有还原产物 NaCl；NaClO3（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3 质量为12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4 +H2O+CO2可知 MnCO3 的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol ，质量为 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g物质的量为=0.04mol
32、 ，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4 的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol=0.05mol ，根据方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3 的物质的量为 0.02mol ，故答案为： 0.02mol 。11 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5 的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：2NaHSO 3 =Na 2 S2 O5 +H 2 O回答下列问题：(1)Na S O 中硫元素的化合价为_。225(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_
33、 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_ 。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_ 。(5)废水中的硫单质 (S8)能与碱反应，化学反应： 3S8 +48KOH16K 2S+8K 2SO3 +24H 2O ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 +4 S+O2点燃SO22H 2SO3 +CO 32- =2HSO 3- +CO 2 +H 2O 品红溶液 2:1【解析】【分析】硫磺在空气中燃烧生成SO2 ， SO2 在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与Na 2CO 3 反应得到 NaHSO3 ，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。【详解】（ 1）钠为 +1 价，氧为 -2 价，则硫只能是 +4 价；（ 2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2 ；（ 3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和Na 2CO 3 的反应：2H 2SO3 +CO 23- =2HSO 3- +CO 2+H 2O ；（4）这种刺激性气味的气体就是SO2 ，实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是SO2 ；
