1、2020-2021 高考化学硫及其化合物的综合压轴题专题复习及答案一、高中化学硫及其化合物1 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS2 和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为_、 _。（2）在上述生成辉铜矿的反
2、应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3 不 不 4FeS222 328.96+11O2Fe O +8SO【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁
3、）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为 -2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个 FeS2 做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35: 3
4、；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知 FeS2和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温2Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。故答案为： 4FeS2 +11O22 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3
5、 溶液，将废液中的I2 还原为I ，其离子方程式为_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl32
6、3溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，S制备过程中会加入可溶性的Ba
7、S，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用 0.1000mol/L Na 2S2O3滴定，反应式为222 2 3I22S2O32I S4 O6 。测定消耗Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】2IHO2I2HSO24SO324中的碘进入水层分液 使氯气在溶2使 CCl液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入
8、盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+（25.00-1V)0.1000 325 2 4 H2O2m100%1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高
9、，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3-3+2+ 2溶液， 2I +2Fe =2Fe +I ，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2332
10、-3-+ 242-23-，否则Na SO溶液， 5SO+2 IO +2H =I +5SO+H O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+-+8H =5I +2Cl +4H O；22（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-
11、31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00-1V)0.1000 32。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。3AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写
12、出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH4HSO3SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2和水反应生成的
13、H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成 C，所以233B 是 SO， C 是 SO ； SO 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是NH43222HSO 、 SO ，SO 属于酸性氧化物，能和H O 反应生成 H2 323不稳定，易被空气氧化生成24SO， H SOH SO ，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成N
14、O 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO 、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和2+32+H O，离子方程式为3Cu + 8H + 2NO=3Cu + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。4 已知硫粉跟亚硫
15、酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3 。现以硫化亚铁 FeS 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为 _。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸
16、反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 Na 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：FeS能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S ； A 为 H2 S， B 为SO ， C 为 S，D 为Na SO ；223(1)根据上述分
17、析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根据上述分析，B 为 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。5 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。 浓硫酸具有吸水性 浓硫【答案】NaBaSO3Ba2SO2 H 2O2Br2H2OSO 22SO32HSO32H4 2Br【解析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水
18、，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为 Na2SO3；(1) X 的化学式为23NaSO ；(2)在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则24H SO 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为
19、；(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反: SO2+2OH=SO 3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32 Br2 H 2O2H SO42 2Br 。6 在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZABCDE当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 都含另外同一种元素。请回答：(
20、1)A 是 _， Y 是 _， Z 是_ 。(2)当 X 是强酸时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。【答案】 (NH4)2S点燃O2H2OH2SO42H2S 3O22SO2 2H2OHNO34NH35O催化剂24NO 6H O2【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO23223242 SO， NO NO， Na SO N
21、a SO等，由此可出推断 Y 为 O ，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则 B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3 ，E 为H2SO4，Z 为 H2O，当 X 是强碱时，则 B 为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为H2O，据此答题。【详解】本题中 C、 D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有
22、：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H223S， C 为 SO， D 为 SO ，E 为H SO ，Z 为 H O，当 X 是强碱时，则 B 为 NH ， C 为 NO，D 为 NO ， E 为 HNO ， Z 为242323H O。2（1）本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比 C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子可知A 为 (NH4
23、)2S； Y 为 O2； Z 为 H2O；（2）当 X 是强酸时，根据上面的分析可知，E 是 H2 4生成 C 的化学方程式为SO ，B点燃2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当 X 是强碱时，根据上面的分析可知，E 是 HNO3， B 生成 C 的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和
24、解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。7 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式_，说明浓硫酸具有_，制取 CuSO4，_方法最好(填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液B 先加
25、AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液C 先加 Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2 +2H2O 强氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2 SO4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫
26、属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为
27、2H24422SO （浓） +CuCuSO +SO +2H O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯
28、离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加不能检验离子存在，选项 B 错误；BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，C先加Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只
29、有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。8 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4
30、NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.32 g， n(O2)=0.224L0.04mol0.01mol，233g/mol22.4L/mol30.896L4+n(NH )=0.04mol 。在 X 中， m(NH)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=
31、1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56gn(O)= 16g/mol0.16mol 。X 中所含NH4+、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出X 的最简式为NH4SO4，显然这不是X 的化学式，X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成BaSO4、 NH3、 O2 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将
32、Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、 S、 O；（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已
33、知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn 2+4Cl-2Cl2 +2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。9 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向
