高考化学高无机综合推断综合经典题附详细答案.docx

1、高考化学高无机综合推断综合经典题附详细答案一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表

2、：组次1234V 标 （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(Fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知， 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液

3、，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60 g3+，质=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知X 中含有 0.02molCl -，

4、质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ，应为 O元素，故 X为；0.02mol（ 1） X 的化学式是 FeOCl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe2+和 Cu2+，对应的离子方程式3+2+2+是

5、： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / mL（6）黑色固体中含有的Fe2+物质的量为

6、0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，Fe O可表示为Fe4 O5。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体， C 受热分解可转化为 B

7、。向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为B 为两性物质， W 俗称苛性钠。W 反应的化学方程式为_ 。_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为

8、气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与A 反应的化学方程式为C 溶于水形成化合_ 。【答案】 CO3 2-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2 O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能2NO+2CO2CO2 +N2S+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体， C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、

9、B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3；(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、23B 为 SO 、 C为 SO 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na

10、 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO 。3向 Na2 3溶液中通入2332-223-；COCO生成 NaHCO的离子方程式为： CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式为：3232NaOH+NaHCO=Na CO +H O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质

11、Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl3 溶液中滴加过量NaOH 溶液生成 NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与CO在催化剂作用下生成N2 和CO2，发生反应的化学方程式为

12、2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为S， W为O2、B 为SO2、 C 为SO3 ； SO3 溶于水形成化合物D 为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2 +2H2O。3 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。

13、如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式为 _。【答案】（ 1） Na2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2 CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 Fe，酸 为 H2SO4；盐 能够和 H2SO4 反应，因此盐 为 N

14、a2CO3；氧化物 能够和 H2SO4 反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物 能够和 CaO反应，则氧化物 为 CO2；故答案： FeH 2SO4 CO2 CaO Na 2CO3； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2；反应 B为 CO2 和 CaO的反应，不属于离子反应；反应D 是 Na2CO3 和 H2SO4 的反应，反应的化学方程式为： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考查物质的分类与性质。4 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以

15、上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 B 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 CD_反应 DC _（4）检验 D 中阳离子的方法：_【答案】 Fe34222323 422+2O4Fe(OH) O 2H O=4Fe(OH)3Fe + 4HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl3+-3+2+=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气 (F),氯化亚铁被氯

16、气氧化为氯化铁（D） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气 (F) ；（1） B 为四氧化三铁，正确答案为Fe3 O4 。（2）正确答案： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2Fe+Fe=3Fe ；正确答案： 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl；2Fe +

17、Fe=3Fe 。（4） Fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D 溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D 中含有 Fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。5在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式 :。（3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：。（4）图中所得 G 和 D

18、都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2 molG ，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） CO2（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A240824）O4Al +3O（ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、 CO2 和水。 CO2 能与 A 反应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为

19、3 Al+ 4OH AlO2 +2H2O。（3） CO2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式为2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从 2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断6 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气

20、的主要成分之一。请回答下列问题：（1）甲的化学式为_。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.01mol ，一氧化碳的物 的量 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、 N、 O 的原子个数比 0.02mol ，由此可知甲中28g/mol

21、1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有2M+84x = x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当 x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮

22、气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ： 2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ： 1： 2。7A、 B、 C、 X 中学化学常 物 ， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以 生如下 化（水参与的反 ，水未 出）。（ 1）符合上述 化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222

23、c.NHONONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 无色无味能使澄清石灰水 的气体， C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C ，除 的化学方程式 _。（3） C 棕色气体， A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液 碱性，写出 AB的化学方程式 _ ， B 和 C 可相互 化，写出CB的化学方程式 _ 。（4）若 C 淡黄色固体， B 为 _，写出 C 在潜水艇中作 供氧 涉的两个反 方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的 化外，再写出一 符合 关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】 abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

24、2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

25、（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石

26、灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应

27、的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存

28、在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有

29、色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _

30、。【答案】 Fe 4H NO-3 NO 2H离子键、极性共价键33 =Fe2OAl3H2OAlOH 3Mg3N26H2O=3MgOH2NH3 4NH3（3H（）2）催化剂5O24NO 6H2O【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NO23Fe，B 为 HNO ， E 为 NO， C 为NO-Fe(NO3)3 D为Fe(NO3)2 B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe 4H 3，；3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E

31、具有漂白性，则A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na CO ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸23氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则 B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H。2OAl（OH） 33H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内

32、层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。9A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其