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高考化学高无机综合推断的综合复习含详细答案.docx

上传人:HR专家 文档编号:11744672 上传时间:2020-12-29 格式:DOCX 页数:23 大小:171.75KB
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1、高考化学高无机综合推断的综合复习含详细答案一、无机综合推断1I化合物X 含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1, X 不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。( 1) X 的化学式是 _。( 2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:_ 。( 3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成 100mL 溶液,每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中,用-2-1KMnO42.000 10mol?L标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表

2、:组次1234V 标 ( mL)20.0020.0219.9919.99( 4)如何判断滴定终点: _。( 5)待测液中 c(Fe2+) = _。( 6)该黑色固体的化学式用 FexOy 形式可表示为 _ 。【答案】 FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时,色,则说明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好变浅紫(红)色,且半分钟内不变色0.1000mol. -14 5LFe O【解析】【详解】I根据流程中信息可知, 2.15gX 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液

3、,黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g,即氧化铁1.60 g3+,质=0.01mol ,故 X 中含有 0.02 molFe160g / mol量为 0.02 mol 56g / mol =1.12g ,与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g,即为=0.03mol,但硫酸根离子来自于所加硫酸,反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g,即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ,故可推知X 中含有 0.02molCl -,

4、质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g,化合物 X 含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为 1:1,故另一非金属元素也为0.02 mol ,且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ,则摩尔质量为0.32gFeOCl=16g/mol ,应为 O元素,故 X为;0.02mol( 1) X 的化学式是 FeOCl;( 2)检验黄色溶液中金属阳离子Fe3+的实验操作为:取少量黄色溶液置于洁净试管中,滴加几滴 KSCN溶液,若溶液呈血红色,则说明有Fe3+;(3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,反应生成Fe2+和 Cu2+,对应的离子方程式3+2+2+是

5、: 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ;II( 4)黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子,遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色,故判断滴定终点为:当最后一滴标准KMnO4 溶液滴入锥形瓶时,溶液恰好变浅紫(红)色,且半分钟内不变色;(5)根据表中数据可知,滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ,根据反应 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知,待测液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ;20.00mL 10 3 L / mL(6)黑色固体中含有的Fe2+物质的量为

6、0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ,则 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ,该黑色固体的化学式用Fe O 形式表示,根据化合物各元素化合价代数和为0,则有 x2x 3 2x y22y ,得 x:y=4:5 ,Fe O可表示为Fe4 O5。2 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白:( 1)物质 M 可以是 _; C 是 _;F 是_(填化学式)。( 2)反应的化学方程式是 _。( 3)反应的离子方程式是 _。【答案】 NH4HCO3

7、 或 (NH4)2CO3NH3NO22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O28H 2NO3-【解析】【分析】M 既能与盐酸反应,又能与NaOH 反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C 为 NH3 ,气体A 能与 Na2O2 反应,故 A 为 CO2 ,则 A 应为碳酸铵或碳酸氢铵,B 为 H2O,结合转化关系可知, D 为 O2 ,E 为 NO,F 为 NO2 ,G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断,M 可以为: NH4HCO3 或 (NH4)2CO3, C 为 NH3, F 为 NO2,故答案为:NH4HCO3 或 (NH4)2CO3; NH3; NO2;(2)根据分析和框图可

8、知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气,其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2,故答案为:2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2;(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,反应的离子方程式为 8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O,故答案为:8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O。3AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件,部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐, B 是能使品红溶液褪色的气体, G 是红棕色气体。按要求回答问题 :(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,写出 B 的一

9、种危害 _。(2)写出下列反应的化学方程式:E F_;红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_;铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式:_ 。(3)检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH432322HSOSO 酸雨4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O 取该溶液少许滴加NaOH 溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体,则2222和水反应生成的G 是 NO ; F 和 O 反应生成NO,所以 F 是 NO; N

10、OH 是 HNO3; A 是酸式盐,和NaOH 反应生成 E, E 和 O2 反应生成 NO,则 E 是 NH3;B 能使品红溶液褪色,且B 能和 O2 反应生成 C,所以 B 是 SO2, C 是 SO3; SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4; A 是酸式盐且是铵盐,所以A 是 NH4HSO3。【详解】(1)通过以上分析知, A、 B 分别是NH4322属于酸性氧化物,能和2HSO 、 SO ,SOH O 反应生成 H2 323不稳定,易被空气氧化生成24,随雨水降落地面而形成酸雨,所以SO , H SOH SO其一种危害是酸雨;(2)氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生

11、成NO 和 H2O,反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6H2O, C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O,反应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO + 2HOCu(NO3)2 NO和,铜和稀硝酸反应生成、2+32+H O,离子方程式为 3Cu + 8H+ 2NO=3Cu + NO + 2HO;( 3) NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液,加热,若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明有 NH4+,故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液,加热,若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明有NH4+。4 某无机盐X(仅含三种

12、元素,原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ,为探究其组成和性质,某学习小组进行了如下实验,X 与水反应只生成A、 B 两种物质,其中气体单质A能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是:( 1) X 的组成元素为 O 和 _ (用元素符号表示)。( 2) X 的 化学式为 _。(3)下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)_ 。a酸式盐B 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 B 中含 2NA 个离子d氮气和气体单质 A 点燃即可发生反应(4) X 氧化能力极强,可用于脱硫脱硝,写出在碱性条件下X 氧

13、化 SO32- 的离子方程式_。【答案】 K 、 S K2-2-2-+ H2O2 S2O8C SO28+ SO3+2OH =3SO4【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃,则A 为 O2, B 焰色反应呈紫色,则含有K 元素, B 的酸性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀,则42-,27gX 物质的量为0.1mol , S 元素物质B 中含有 SO46.6g=0.2mol ,则 S 原子个数为 0.2mol =2 ,结合摩尔质量和原子个数比推出的量233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃,则A 为 O2, B 焰色反应呈紫色,则含有K 元素, B 的酸

14、性溶液与 BaCl2反应产生白色沉淀,则42-,27gX 物质的量为0.1mol , S 元素物质B 中含有 SO46.6g的量=0.2mol ,则 S 原子个数为233g/mol270g mol -1,则化学式为K2S2O8,( 1) X 的组成元素为 O 和 K 、 S,故答案为: K 、 S;0.2 mol0.1 mol=2 ,原子个数比为1:1:4 ,摩尔质量(2)由上述推断可知 X 的化学式为 K2S2O8,故答案为: K2S2O8;(3) aK 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察,故a 错误;b盐 X 中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2322 222 2能使、 SO、 H O、

15、 H O; SO和 H O酸性高锰酸钾溶液褪色, SO3 和 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故b 错误;4+和 HSO4-离子,故1 摩尔的固体 B 中含c B 为酸性溶液则B 为 KHSO,固体 B 中含有 K2NA 个离子,故c 正确;d氮气和O2 不可点燃,故d 错误 ;故答案选: c;(4) X 氧化 SO32-X 为氧化剂, SO32- 为还原剂,根据化合价升降守恒可得离子方程式为:S2 O82- + SO32- +2OH- =3SO42- + H2O ,2-2-2-故答案为: S2O8 + SO3 +2OH =3SO4 + H2O 。5 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、

16、丙及物质 C、 D、 E、 F、 G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1) 写出下列物质的化学式:乙 _, F_。(2) 写出下列反应的离子方程式:金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质 E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间,验证的简单方法是:_。【答案】 Cl2 FeCl2+Fe(OH)3+3H+3+2Na+2H2O=2Na +

17、2OH+H2=Fe +3H2O1 100nm是否有丁达尔现象2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素, Na和水反应生成氢氧化钠和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,则与 Cl2反应的气体甲为 H2,丙为 HCl,物质 E为盐酸,金属 A与水反应生成的 D为NaOH,盐酸与金属 B反应,生成的产物 F和气体甲为氢气,金属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以 F为 FeCl2,G为 FeCl3, C为Fe(OH)3,结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的

18、金属元素是 Na,所以金属 A是 Na, Na和水反应生成 NaOH和氢气,黄绿色气体乙为Cl2,与 Cl2反应的气体甲为 H2,丙为 HCl,物质 E为盐酸,金属 A与水反应生成的 D为 NaOH,盐酸与金属 B反应,生成产物 F和气体甲为氢气,金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁,则金属B为变价金属,应为Fe,所以 F为 FeCl2, G为 FeCl3, C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知,乙为Cl2, F为 FeCl2;+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na +2OH + H2;式为: Fe(OH

19、)3+3H+=Fe3+3H2O;F是FeCl2222+23+-;, FeCl与Cl 反应生成氯化铁,反应的离子方程式为:2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物,在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收,反应的离子方程式:Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O;(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,继续加热至液体变为红褐色,停止加热,得到的就是氢氧化铁胶体,该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间,验证的简单方法是:用光线照射,看是否产生丁达尔现象,若产生,则该物质就是胶体。【点睛】6 为了探究某带结晶水的固体 X(含四种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验请回答

20、:( 1)白色固体D 是 _。( 2)无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。( 3) X 的化学式是 _。【答案】 MgO (或氧化镁)Mg22OH2O4n4H2OMg(OH) 2MgC【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B, B在标况下体积为896mL,物质的量为0.04mol ,混合气体 B 通入澄清的石灰水,产生白色沉淀为CaCO 白色沉淀的质量为 2.00g ,则物质的3,量为 0.02mol ,所以 n(CO )=0.02mol,根据框图可知含n(CO)=0.02mol ,所以含 C 的物质的2量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠,产生白色沉淀F 为

21、 1.16g ,可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为 M= 0.80 g=40g/mol ,所以 D 为 MgO,所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ,根0.02mol据质量守恒, m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为: 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ,含 n(H)=0.08mol。【详解】(1

22、)由框图加入足量的氢氧化钠,产生白色沉淀F 为 1.16g ,可知白色沉淀F 为 Mg(OH)2,物质的量为 nMg(OH) 2=1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体 D的摩尔质量为58g / molM= 0.80 g =40g/mol ,所以 D 为 MgO;答案: MgO。0.02mol(2)由框图可知 MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠,产生白色沉淀 F 为 Mg(OH)2,反应的的离子方程式是:2+-2+Mg + 2OH = Mg(OH) 2 ,答案: Mg +-2OH= Mg(OH) 2(3)由上述分析可知 X

23、中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为:0.02mol : 0.04mol :0.10mol:0.08mol=1 : 2: 5:4,所以 X 的化学式是 MgCO n4H O;答案: MgCO n 4H O。2422427A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X 能使品红溶液褪色,写出C 和 E 反应的离子方程式: _ 。( 2)若 A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:组成单质 A 的元素在周期表中的位置为 _ 。 X 可能为 _(填代号)。A

24、 NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al( OH)3(3)若 A 为淡黄色粉末,回答下列问题:A 与 H2O 反应的氧化产物为 _ 。若 X 为非金属单质,通常为黑色粉末,写出E 的化学式 _。若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液,可选择的试剂为_(填代号)。A盐酸 B BaCl2溶液 CNaOH 溶液 D Ca( OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物, X 是 Fe,溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。检验溶液 D 中还可能存在Fe2+的方法是 _ (注明试剂、现象)。【答案】 OH-3 -32-2

25、2223+HSO =SO+H O 第三周期 A 族 bcO CO a b3NO+H O=2HNO +NO取 D 中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na, X 能使品红溶液褪色,应为SO2,则 B 为 H2,C 为 NaOH, D 为 Na2 SO3, E 为 NaHSO3,则 C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。(2)若 A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,应为Cl2,则 B 为 HClO, C 为

26、HCl。 Cl 原子核外有3 个电子层,最外层电子数为7,位于周期表第三周期 A 族;C 为盐酸,可与NaHCO3反应生成223CO,CO与 NaHCO 不反应, a 项错误;盐酸与Na CO 反应生成 CO , CO 与 Na CO 反应可生成 NaHCO, b 项正确;盐酸与Na SO 反应232223323生成 SO2, SO2 与 Na2SO3 反应可生成 NaHSO3, c 项正确;盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝,氯化铝与氢氧化铝不反应, d 项错误,答案选 bc。(3)若A 为淡黄色粉末,应为 Na2O2。Na2O2与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气,一部分氧元素的化合价由-1 价降

27、低到 -2 价,NaOH 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到 0 价,氧气是氧化产物。若 X 为非金属单质,通常为黑色粉末,应为C,则 D 为 CO2, E 为 CO。若 X 为一种造成温室效应的气体,应为CO223,则 C 为 NaOH, D 为 Na CO ,E 为NaHCO3,鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液,可用盐酸或氯化钡溶液,答案为ab。(4)若 A 为氧化物, X 是 Fe,由转化关系可知C 具有强氧化性,则A 为 NO2, B 为 NO, C为 HNO3,NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO。 Fe2+具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生

28、氧化还原反应而使高锰酸钾褪色,则可用高锰酸钾溶液检验,操作为取 D 中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无。8 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示,其中A 为化合物, B 为常见金属单质, H 的焰色反应为黄色,Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液,要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液,则:若只能加入 0. 050mol 的某物质,该物质可能是_ ( 填化学式,写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质

29、,该物质可能是_ ( 填化学式,写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O22-+ 2H2233-2O + 2H O=4NaAlOO + CO =Al( OH) + HCONa O或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色,则含有钠元素,且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化,则H为 NaHCO3, F 为 Na2 CO3,气体 Y 为 CO2,溶液 D 为 NaOH,化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C,那么 A 为 Na2 O2,液体 x 为 H2O;因为 B 为金属单质,固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应,则B 为 A

30、l, E 为 Al2O3 , G 为 NaAlO2 ,向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3,所以 I 为 Al( OH) 3,据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2与H2O反应,所以离子反应方程式为2Na2O22H2O 4Na+ 4OH-+=+O222-+ 2H2;反应是向NaAlO 通入二氧化碳,所以离子反应方程式为:AlOO-;+CO2=Al( OH) 3 + HCO3( 2) 由分析可知 Na2O 或 Na2O2, NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H,H 含有钠元素,并且在加热和通气体y 的条件下与 F 相互转化,而钠的化合物能满足

31、的只有碳酸氢钠。9 (一)W X YZ是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y Z、 、 、是非金属元素。(1) W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_。(2) W 与 Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_。(二) A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下的反应关系:A 是单质。(3)若 A 是淡黄色固体,C、 D 是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。(4)若 D 物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期

32、表中的位置是 _。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式_。【答案】 Al( OH) 3+OH-2-222 224第三周期=AlO +2H OSO +Na O =Na SO3+2+2+A 族 Cu+2Fe=Cu +2Fe【解析】【分析】(一)W、 X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W 、 X 是金属元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则 W 为 Na 元素 ,X 为 Al 元素 ,Y 、Z 是非金属元素 ,W 为 Na,W 可以和 Y 形成 ,则 Y 为 -

33、2价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期 ,所以为 S,Y 的低价氧化物为 ;并且 Z 和 Y 同周期 ,原子序数比Y 大,所以 Y 为 Cl, 根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。(二)(1) C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2,A是淡黄色固体,则A 是S,所以SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应;(2) D 物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,则D 是 Al( OH) 3, C 是(3) A 是应用最广泛的金属,反应用到NaAlO2,则 A 是 Al,B 是 Al2 O3;A,则 A 为 Fe, C的溶液用于蚀刻印刷铜电路

34、板, C 是 FeCl3,反应用到的非金属为Cl2,所以D 是FeCl2,以此来解答;【详解】(一)(1)W、 X 为金属,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则为 NaOH 和 Al( OH) ,二者反应的离子方程式: Al( OH)-+OH =AlO2 +2H2O;33(2)W 为 Na,W 可以和 Y 形成 WY,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期,所以为S,W Y22为 Na2S,电子式为 :;(二)(1) C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2是淡黄色固体,则A 是 S,所以2与另一, ASO淡黄色固体过氧化钠反应,反应方程式为Na22224O +SO =Na SO ;(2) D 物质具有两性,反应均要用强碱溶

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