高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点.docx

1、高考化学高无机综合推断的综合热点考点难点一、无机综合推断1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单

2、质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3、；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的

4、反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_( 选填序号 ) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、 Z为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X

5、元素的原子个数比为2 3 可知，甲为 NO、乙为 H2O、丙为 NH3。【详解】（1）元素 X 为 H 元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O4NO+6H O；22（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中

6、，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破口。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的 2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行

7、，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O2C+SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe催化剂3+4NO+6H2O 3mol+2Fe4NH3+5O2加热【解析】【分析】【详解】(1) 若A D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最、外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、

8、 A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C SiO2Si 2CO+；( 3) 若 A

9、是常见的金属的单质， D、 F 是气态单质，且反应在水溶液中进行，D 和 F 单质化合反应生成B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2223，D 为 H ， B 为 HCl， C 是 FeCl ， E 为 FeCl ，反应 ( 在水溶液中进行) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 N

10、H3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化催化剂学方程式是： 4NH3+5O24NO+6H2O，反应为： 2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成加热6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 HCl 的物质的量为 3mol。4 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3硫酸钡或43+

11、3+24 224BaSOAl(OH) +3H =Al+3H OKAl(SO)或 K SOAl2(SO4)3【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO3+会发生4)2 ；向溶液 A 中加入氨水， Al反应： Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+，产生白色沉淀 B 是 Al(OH)3，溶液 C是(NH4)2SO4 ； Al(OH)3 是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，产生的溶液 E 是 AlCl3；也可以与强碱N

12、aOH 发生反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入 Ba(NO3)2 溶液，发生复分解反应产生BaSO4 白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知， B 为 Al(OH) ， F 为 BaSO ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO ；344(2)B 是 Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：3+3+2Al(OH) +3H =Al+3H O；(3)根据上述关系写出盐 A 是KAl(SO)，故答案为： KAl(S

13、O)或K SO Al (SO )。4 24 22424 35 现有金属单质A、 B、 C、 D 和气体甲、乙、丙及物质E、 F、 G、H、 I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_； F_；（2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 Al FeCl22 22232223+-2Na O+2CO = 2Na CO +O2Na+2H O =2NaOH+H Fe +3OH3=Fe(OH)【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属

14、单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H2 与 Cl2 反应产生气体丙是HCl，HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与

15、NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H2 与 Cl2 反应产生气体丙是HCl，HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)332C 是 Fe， G 是FeCl ， F 是 FeCl ，所以金属（1）结合以上分析可知，物质B 的化学式是 Al；物质 F 的化学式是 FeCl2；（2） A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2 2O，其作供氧时的化学方程式为 2Na2 22232；O +2CO = 2Na CO +O（3） 钠与水发生

16、反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 氢氧化钠与 FeCl3 发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+3OH- =Fe(OH)3。6 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：AlO2-。称取 5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到

17、澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素，Z 元素的最外层电

18、子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有 Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.4、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(

19、H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是3 x y 0.40，解得 y=0.1NaAlH ；4（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al4H2O=2NaAlO2 5H2。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有7 下图表示有关物质之

20、间的转化关系，其中是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，A 为常见的金属单质， D 是淡黄色的固体化合物B 为非金属单质(一般(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2222222222O2H O +Na O =4NaOH+O 、 2Al+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H CO232A

21、lO 2223CO 32CO 1:1 NaCO+CO +3HO=2Al(OH)+【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2 222232O ，能与水和CO 反应，则 G为 CO ；说明K 为 Na CO ，F 为 O ； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明B为C( )，C和O2反应

22、可生成CO2和CO碳，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H(3) 依据反应 C+O2=CO

23、2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2CO； n(C)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为 4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断2G、 H 分别是： CO 、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为 bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故CO 和 CO物质的量之比为 2mol ：2mol=1:1 ；2(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中 K 为碳酸钠，化学式

24、为：Na2CO3 ；分析判断G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结

25、果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。8 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质，B、 C 是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为_。C 电解时，每生成 1 molA，同时生成 _mol E。【答案】 Al O2 3Fe 4H2O高温Fe3O4 4H20.75 mol【解析】【分析】A 为单质、 B 为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A 为铝， B 为金属氧化物， C 为氧化铝，

26、D 为金属单质。再由C 熔融电解，可得出E 为 O2， F 为H2。由 D 与 H2O 在高温条件下反应生成B 和 H2，可得出D 可能为 Fe， B 为 Fe3O4，利用232 进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A 为铝， B 为氧气。答案为Al、 O2。(2) Fe 跟水反应，其化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2。答案为 3Fe4H2O3 42Fe O 4H 。(3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al O (熔融 )4Al+3O ，由反应方程式可得出，生成2324molAl ，同时生成 3molO 2，从而得出每生成1 molAl ，同时生成 0.75mo

27、lO 2。答案为 0.75mol 。9 已知C、 D 是由X、 Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、 Y、Z 的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、 Z 原子最外层电子数之和为10。 D 为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体， J、 M 为金属， I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（ 1）写出 Z 在周期表中的位置 _， D 的结构式 _。（ 2）写出 A 的化学式 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将 F 溶于稀硝酸，溶液变成

28、蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式【答案】第 2 周期 A 族 O=C=OCu22333+2+2+(OH) CO或 CuCOCu +2Fe = Cu +2Fe_。避免 Cu2+水解生成 Cu( OH) 2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O【解析】【分析】X 在周期表中的原子半径最小，则X 为 H 元素； G 为黄绿色单质气体，则G 为 Cl ；反应2用于制作印刷电路板，为FeCl3 和 Cu 反应，则 L 为 FeCl3，K 为 FeCl2；E 能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀 F，则 F 为 Cu2O， E 为 Cu(OH)2，则 B 为 CuCl

29、2， M 为 Cu；由 C+G H+I， I 有漂白作用， H 能够与金属 J 反应生成 FeCl2，则 H 为 HCl， J为 Fe，I 为 HClO，则 C 为 H2O；从 A+H(HCl)=B(CuClA 中含有铜元素； Y、 Z 原2)+C(H2O)+D， D 为无色非可燃性气体，可知，子最外层电子数之和为10， Y、Z 中一种为 O 元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为 C 或 Si 元素，结合 D 为无色非可燃性气体，只能为CO2， X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，则Y 为 C 元素， Z 为 O 元素，因此A 中还含有C 元素，因此A 为 CuCO3 或Cu2(O

30、H)2CO3 等，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X 为 H 元素， Y 为 C 元素， Z 为 O 元素， A 为 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 等， B为 CuCl2， C 为 H2O， D 为 CO2， E 为 Cu(OH)2， F 为 Cu2O， G 为 Cl2， H 为 HCl， I 为 HClO， J为 Fe， K 为 FeCl2， L 为 FeCl3， M 为 Cu。(1)Z 为 O 元素，在周期表中位于第二周期A 族； D 为 CO ，结构式为 O=C=O，故答案2为：第二周期 A 族； O=C=O；(2)A 的化学式为： CuCO 或 Cu (OH) CO ，故

31、答案为： CuCO 或 Cu (OH) CO ；32233223(3)反应为 FeCl3 和 Cu 反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将CuCl2 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生成 Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成 Cu(OH)2；(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO3)2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14HNO3 (稀 ) 6Cu(NO

32、3)2+2NO +7H2O。【点睛】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D 的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。10 物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体， D、 F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、 G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则（ 1） A 的分子式是 _，甲的电子式是 _。（2） D 的溶液与乙反应的离子方程式是_。（ 3）若 1.7gA 与 O

33、2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 22 67kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。【答案】 NH32Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H24NH3（ g）+ 5O2（ g） =4NO（ g） + 6H2O（ g） H -906 8kJ mol -1【解析】【分析】【详解】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁， G 是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取A、 G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以 A 是氨气， G 是浓硝酸。氨

34、气发生催化氧化生成NO 和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与D 反应生成 F，且 D、 F 的溶液均呈碱性，所以B 是水，D 是氢氧化钠，乙是铝，F 是偏铝酸钠。 C 是 NO，E 是 NO2，NO2 溶于水生成硝酸。（1）根据以上分析可知A 的分子式是 NH3，过氧化钠的电子式是。（2） D 的溶液与乙反应的离子方程式是2Al +2OH-+ 2H2 O = 2AlO2 + 3H2。（3）若 1 7gA 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 2267kJ 热量，其中氨气是17g 17g/mol 0 1mol ，则 4mol 氨气反应放出的热量是2267kJ 40 906 8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g）+ 6H2O（ g） H -9068kJ mol -1。