1、高考化学复习高无机综合推断专项综合练习附答案一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之
2、比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na O， J 为22NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B
3、反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生
4、成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案为 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使 KMnO溶液褪色，则可用KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离
5、子方程式为6Fe2+ 3Na22233+O + 6H O = 4Fe(OH) + 2Fe6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2A 是一种红棕色金属氧化物；B、 D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方
6、程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2O3FeCl2 Al(OH)3Fe(OH)3Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O Al3+3AlO2-+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2 B、D 是金属单质， Fe2O3 和 B 在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应， B 是 Al， D 是 F
7、e， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2 O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为3+2-Al+3AlO23
8、+6H O4Al(OH) ；(4)E 是 FeCl ，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。3 现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_ ，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L，则参加反应的金
9、属A_ g。【答案】HClCl22+=2Cl- +3+ 2FeCl 22Fe2Na +2H 2O=2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属 A 为 Na，与水反应生成 H 2 和 NaOH ，故气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成 H 2，故金属 B 为 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与 H2 反应生成 HCl 气体，则气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F 为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属A 为 Na，气体甲为H 2
10、，物质 D 为 NaOH ，金属 B 为 Al ，气体乙为Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为FeCl2，金属 C 为 Fe，（ 1）丙为 HCl ；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= V=2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24L，则 HVm22.4L/moln(
11、Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。4A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下 A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式： _。当 C 为直线形分子时， E 具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则
12、C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型为_。（2）若 A 为淡黄色固体， D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO3-=Fe3 NO 2H2O离子键、极性共价键Al33H2Al（ OH）33 2222NH33O3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 催化剂4NO
13、 6H2O5O2【解析】【详解】（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和E，则 A 为 NO2，B 为3FeHNO ， E 为 NO， C 为Fe(NO3)3， D 为 Fe(NO3)2； B 与适量 F 反应生成 C 和气体 E 的离子方程式为： Fe 4H NO3-3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则 A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na2
14、CO3 ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：； D 为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质 A 和 D 的相对分子质量相同，则B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H。2OAl（OH） 33H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨
15、气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O。5 某种电镀废水含A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知： 4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密-1的单质气体E 560mL。度为 1.25g L(1)E 的结构式为 _。(2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_ 。(3
16、)溶液 B 具有性质 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)。(4)滤液 C 中还含有微量的A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 _ 。【答案】2CuCN+3O-+-22CuO+2CO +N 还原性 2CN+5ClO+2H =5Cl+2CO2 +N2 +H2O【解析】【分析】单质气体 E 的摩尔质量为1.25gL-1 22.4L mol -1=28gmol -1 ，则 E 为 N2，则0.56Ln(N2)=22.4L gmol -1 =0.025mol ；沉淀D 含有 Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色4.0g=0.5mol ， n(CO2)=
17、n(CaCO3)=5.0g-1 =0.05mol ；即无味气体为 CO2， n(CuO)=-1100ggmol80ggmolD 中含有 0.05mol Cu、 0.05mol C、 0.05mol N ，共 4.5g，则 D 中不含其他元素，所以D 为CuCN；则 A 离子为 CN- 。【详解】（1）经分析， E 为 N2，其结构式为；（2） D 为 CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O222CuO+2CO +N ；（3）由题知， Cu(II) Cu(I)，该过程需要还原剂， A 溶液不体现还原性，故B 溶液具有还原性；（4）用次氯酸钠把 CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为
18、2CN-+5ClO-+2H+ =5Cl-+2CO2 +N2 +H2O。6A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、 F 为单质，常温下， E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若 A 为淡黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _ 。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B 和 E 反应得到的产物中所含的化学键类型为_ 。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_ 。
19、在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式 _。【答案】 C+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2H2 O1:4离子键、共价键Ag+4H+NO3-=3Ag+NO +2H2O 4AgNO3+2Cl2 =2N2O5+O2+4AgCl 【解析】【分析】（1）若 A 为淡黄色固体，则A 为 S， B 为 H2S，C2324F 为 C；为 SO， D 为 SO， E为 H SO ，（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则 A 为 N2， C 为 NO，D 为NO2， E 为 HNO3， F 为 C。【详解】(1)经分析
20、， A 为 S， B 为 H2 S， C 为 SO2，D 为 SO3， E 为 H2SO4， F 为 C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HO； B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析， A 为 N2， B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2， E 为 HNO3， F 为 C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag
21、+4H+NO3- =3Ag+NO +2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5 和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2 O5+O2+4AgCl 。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。7 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物D 的反应，反应 是实验室鉴定化合物E 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。（1）单质L 是 _ 。（2）化
22、合物B 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 H2 2电解2222H O 2NaCl+2H O2NaOH+H+Cl Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物E 的反应，则 C 为 CaCO3，E 为 CO2，D 为 CaO， G 为 Ca(OH)2， B 为 H2O；反应是工业制烧碱的反应，则 A 为 NaCl， H 为 Cl2， L 为 H2， M 为 NaOH；反应为制漂白粉的反应，则K 和 J
23、中一种为 CaCl2，一种为Ca(ClO)2，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 L 是 H2。故答案为： H2；（ 2）化合物 B 是 H2O。故答案为： H2O；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：和；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；8 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且
24、硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再
25、加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含 0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（ 3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】 Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH
26、2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故
27、答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜
28、，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molH 2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3 Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+3H 2O+Cl - ，故答案为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；9 已知 A、 B、 C、
29、D、 E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为_，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体A 和 B 的反应制备气体C， C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验C 的方法为 _。（3）若 B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B 的试管口，看到的现象为_。+= 2NO
30、+ 4H O + 3 Cu2+0.052NH Cl+ Ca （ OH）CaCl【答案】 2NO + 3Cu + 8H22324-+2NH3+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl 2+2OH =Cl - +ClO- + H 2O试纸变为蓝色【解析】A、 B、 C、 D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为 H2O；（1） A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为 Cu-，B为稀硝酸， C为 NO， D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3+3Cu+8H+=2NO +4H2 O+3Cu2+，生成硝酸铜体现
31、硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为 0.05mol ，则被还原的HNO3物质的量为 0.05mol；（2） C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为 NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl +2NH +2H O，检验方232法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若 B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用 NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为 Cl
32、2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10 单质 A、 B、 C 和甲、乙
33、、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、甲 _ 。（ 2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_ 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Al Al23产生白色胶状沉淀3+3234+OAl+3NHH O=Al(OH) +3NH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A 为铝、 B 为氧气、 C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（ 1） A 的化学式为 Al、甲的化学式为 Al2O3 。（ 2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 的现象是产生白色胶状沉淀 ；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为3+。Al +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 。222
