备战高考化学高无机综合推断综合题.docx

1、备战高考化学高无机综合推断综合题一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学

2、键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案

3、为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破口。2 化合物 A 由三种元素

4、组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 Mg、 Si、 H Si2 6-232-22 4224H+ 4OH + 2H O = 2 SiO+ 7HMgSi H+ 7Cl = MgCl + 2SiCl +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可

5、知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/L 120 10L = 0.12 mol，根据硅酸钠中 Na 元素与 Si 元素的原子个数比为 2： 1，可知气体甲中含 Si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL，即672 10 3 L = 0.03 mol ，则易知 A 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4L / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03

6、 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/L 2010L = 0.06 mol， A 的质量为 2.52 g，化合物 A 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg 2HCl 可知，一个分子 A 中含 1 个镁原子，再根据分子组成可确定 A 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28

7、 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） A 的组成元素为 Mg 、Si、 H，故答案为 Mg、 Si、 H；（2）气体甲为Si2H6 与 NaOH(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：Si2H6 + 4OH-+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2，故答案为 Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2 、 SiCl4 和 HCl，则其反应方程式为： MgSi2H4 + 7Cl2 =MgCl2 + 2SiCl4

8、 + 4HCl，故答案为MgSi2 H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。3 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白：（ 1）物质 M 可以是 _； C 是 _；F 是_（填化学式）。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的离子方程式是 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3NO22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O28H 2NO3-【解析】【分析】M 既能与盐酸反应，又能与 A 能与 Na2O2 反应，故 A 为NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3 ，气体C

9、O2 ，则 A 应为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为 H2O，结合转化关系可知， D 为 O2 ，E 为 NO，F 为 NO2 ，G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断，M 可以为： NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， C 为 NH3， F 为 NO2，故答案为：NH4HCO3 或 (NH4)2CO3； NH3； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2 O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2，故答案为：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2；(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离

10、子方程式为 8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O，故答案为：8H 2NO3- 3Cu=3Cu2 2NO 4H2O。4 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 FeCl2 223Fe+2HCl=FeCl+H223H2Fe+3Cl2FeCl 2FeCl+Cl =2FeCl【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色

11、气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2222，C 为 H，故答案为： Fe； Cl； H ；（2）反应为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3 ，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；3

12、）反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2（+H ，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H ；2（4）反应为 FeCl22223和 Cl 的反应，化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ，故答案为：2FeCl +Cl =2FeCl 。2235 已知 A 为淡黄色固体， R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， D 是具有磁性的黑色晶体， C、 F 是无色无味的气体，T 为生活中使用最广泛 H 是白色沉淀， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _， F 化学式为 _；（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为

13、 _；（3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（4） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为 _，由此反应可知 A 有作为 _的用途。（5） M 投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 Na2 O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 32Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 供氧剂Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O【解析】【详解】A 为淡黄色固体，其能与水反应，则其为22Na O ； R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为 Al；T

14、 为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D 是具有磁性的黑色晶体，则其为 Fe3 42 222O ； Na O 与水反应生成NaOH 和 O ，所以 C 为 O ； Al 与 NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F 为 H23 432， B 为 NaOH； Fe O与盐酸反应，生成 FeCl 、 FeCl 和水，322FeCl 再与 Fe 反应，又生成 FeCl ，所以E 为 FeCl ；它与 NaOH 溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是 H； Fe(OH)2 在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成 FeCl3，它为 W。（1）物质 A 的化学式为Na2O2。答案

15、为： Na2O2F 化学式为 H2。答案为： H2（2） NaOH 和 Al 在溶液中反应生成 H2的离子方程式为-22-2。答案2Al+2OH +2H O=2AlO +3H-为： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2（ 3） Fe(OH)2 在潮湿空气中变成 Fe(OH)3 的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。（4） Na22和水反应生成22 22+-2ONaOH 和 O 的离子方程式为2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。答案为： 2Na

16、222+-2O +2HO=4Na +4OH +O 由此反应可知A 有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5） Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式3+3+2Fe(OH) +3H =Fe +3H O。答案为： Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O6 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= C

17、u + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素， I2HO SO H SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O

18、 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.62，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2S；故答n16M案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成 SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+

19、2H+=Cu2+Cu+H2 O；故答案为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ SO4 2- BaSO44Ba， m（ BaSO） 0.1mol 233g/mol 23.3g；故答案为：23.3；7 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物鉴定化合物E 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。D 的反应，反应 是实验室（1）单质L 是 _ 。（2）化合物B 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。电解【答案】 H2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C

20、l22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物E 的反应，则 C 为 CaCO3，E 为 CO2，D 为 CaO， G 为 Ca(OH)2， B 为 H2O；反应是工业制烧碱的反应，则 A 为 NaCl， H 为 Cl2， L 为 H2， M 为 NaOH；反应为制漂白粉的反应，则K 和 J 中一种为 CaCl22，一种为Ca(ClO) ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 L 是 H2。故答案为： H2；（ 2）化合物 B 是 H2O。故答案为： H2O；（ 3）图中除

21、反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：和；2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2 +Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；8 如下图所示：已知 A、 D、 E、 F 是中学化学中常见的单质，B、 C 是氧化物，且B 的式量是 232。请填空：(1)A 是 _， E 是_。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为_。C 电解时，每生成1 molA，同时生成 _mol E。【答案】 AlO2高温0.75 m

22、ol23 423Fe 4H OFe O 4H【解析】【分析】A 为单质、 B 为氧化物，由框图中的反应条件“高温”可预测，此反应为铝热反应。A 为铝， B 为金属氧化物， C 为氧化铝， D 为金属单质。再由 C 熔融电解，可得出E 为 O2， F 为H 。由 D 与 HO 在高温条件下反应生成B 和H ，可得出 D 可能为 Fe， B 为 Fe O，利用22234232 进行验证，从而证实上述预测。【详解】(1)由题干分析可知，A 为铝， B 为氧气。答案为Al、 O2。(2) F3Fe 4H2OFe3O4 4H2。e 跟水反应，其化学方程式为答案为 3Fe4H2 OFe3O4 4H2 。(

23、3)电解氧化铝的反应方程式为：2Al2O3 (熔融 )4Al+3O2，由反应方程式可得出，生成4molAl ，同时生成 3molO 2，从而得出每生成1 molAl ，同时生成 0.75molO 2。答案为 0.75mol 。9 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中 A、 B的物质的量之比为了1： 4。请回答：(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若 A 为金属单质，常温下

24、A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；Y 的化学式是 _。含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是 _mol 。(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀； B的焰色为黄色，则A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。【答案】MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O4：1 第四周期族NO 0.4ac(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)

25、c(H+)【解析】【分析】(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 为氯气， A、 B 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中，则 A 为铁，由 A、 B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁

26、与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则A 中含有 Cl- ，B 的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素， A 与 B 按物质的量之比 1： 4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为， A、 B 的物质的量之比为1： 4，则反应的离子方程式为： MnO2 +4H+ +2Cl-

27、Mn2+22+Cl +2H O；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，其质子数等于电子数等于6，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又

28、A 可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO +2H2O。铁为 26 号元素，在在元素周期表中的第四周期族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y 为NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出3+2+3+2Fe +Fe=3Fe可知：每有 2molFe 反应会产生 3molFe2+，假设反应的 Fe3+的物质的量是x，则反应产生Fe2+的物质的量是3xmol ，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x ，解得22x=0.4a；(4)若 A、

29、B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，3则 A 中含有 Cl-， B 的焰色为黄色，则 B 中含有 Na+， A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2 O，由题意知 A 与 B 的物质的量分别为1mol 、 4mol ，则 n(Na+ )=4mol ， n(Cl-)=3mol ，NaAlO2 是强碱弱酸盐， AlO2-水解消耗，则n(AlO2-)c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)c(OH-)，故溶液离子大小为

30、： c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。10 （一） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素， Y、 Z是非金属元素。（1） W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2） W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（二） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的

31、反应关系：（3）若 A 是淡黄色固体，C、 D 是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C 与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_。（4）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期表中的位置是 _。（5）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_。-SO2+Na2O2=Na2 SO4第三周期【答案】 Al（ OH） +OH =AlO2 +2H2O33+2+2+A 族 Cu+2Fe=Cu +2Fe【解析】【分析】（一）W、 X 、Y 、Z 是原子序数依次

32、增大的同一短同期元素,W 、 X 是金属元素 ,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则 W 为 Na 元素 ,X 为 Al 元素 ,Y 、Z 是非金属元素 ,W 为 Na,W 可以和 Y 形成 ,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期 ,所以为 S,Y 的低价氧化物为 ;并且 Z 和 Y 同周期 ,原子序数比 Y 大,所以 Y 为 Cl, 根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题。（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则 C 是 SO2，A 是淡黄色固体，则 A 是 S，所以 SO2 与另一淡黄色固体过氧化钠反应；（ 2） D 物质具有两

33、性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） 3， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3；（ 3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl322，以此来解答；，反应用到的非金属为Cl，所以 D 是 FeCl【详解】（一）(1)W、 X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为 NaOH 和 Al（ OH） 3，二者反应的离子方程式: Al（ OH） 3+OH-2-2=AlO +2H O；(2)W 为 Na，W 可以和 Y 形

34、成 WY,则 Y 为 -2 价 ,为 A 元素 ,且和钠同周期，所以为S，W Y22为 Na2S，电子式为 :；（二）（1） C 是造成酸雨的主要物质则C 是 SO2A 是 S，所以2与另一， A 是淡黄色固体，则SO淡黄色固体过氧化钠反应，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2 SO4；（2） D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 D 是 Al（ OH） ， C 是 NaAlO2，则 A 是 Al，B 是 Al2 O3，所以 A 在元素周期3表的位置为第三周期 A 族；（3） A 是应用最广泛的金属，反应用到A，则 A 为 Fe， C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板， C 是 FeCl3，反应用到的非金属为Cl2，所以 D 是 FeCl2，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；【点睛】注意，过氧化钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，与过氧化钠与二氧化碳反应不同。